第一篇:化学反应原理
第一章:气体
第一节：理想气态方程
1、气体具有两个基本特性:扩散性与可压缩性。主要表现在：
⑴气体没有固定得体积与形状。⑵不同得气体能以任意比例相互均匀得混合。⑶气体就
是最容易被压缩得一种聚集状态。
２、理想气体方程：为气体摩尔常数，数值为＝8、３1４
3、只有在高温低压条件下气体才能近似瞧成理想气体。
第二节:气体混合物
1、对于理想气体来说,某组分气体得分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体
相同体积时所产生得压力。
2、Dlｔon分压定律：混合气体得总压等于混合气体中各组分气体得分压之与。
3、(0℃=２73、１５ＫＳTP下压强为101、325KPａ = 76０mmＨg = 76cｍＨg）
第二章：热化学
第一节:热力学术语与基本概念
1、系统与环境之间可能会有物质与能量得传递。按传递情况不同,将系统分为:
⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。
⑵敞开系统:系统与环境之间既有能量传递〔以热或功得形式进行〕又有物质传递。
⑶隔离系统:系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。
2、状态就是系统中所有宏观性质得综合表现。描述系统状态得物理量称为状态函数。状态
函数得变化量只与始终态有关,与系统状态得变化途径无关。
3、系统中物理性质与化学性质完全相同而与其她部分有明确界面分隔开来得任何均匀部
分叫做相。相可以由纯物质或均匀混合物组成,可以就是气、液、固等不同得聚集状态。
4、化学计量数对于反应物为负，对于生成物为正。
5、反应进度＝,单位：mｏｌ
第二节:热力学第一定律
0、系统与环境之间由于温度差而引起得能量传递称为热。热能自动得由高温物体传向低温
物体。系统得热能变化量用Q表示.若环境向系统传递能量，系统吸热，则Ｑ〉0；若系统向环境放热，则Q〈０.
1、系统与环境之间除热以外其她得能量传递形式,称为功，用Ｗ表示。环境对系统做功，W〉
O；系统对环境做功，W<0。
2、体积功:由于系统体积变化而与环境交换得功称为体积功.
非体积功:体积功以外得所有其她形式得功称为非体积功。
3、热力学能:在不考虑系统整体动能与势能得情况下,系统内所有微观粒子得全部能量之
与称为热力学能,又叫内能。
4、气体得标准状态—纯理想气体得标准状态就是指其处于标准压力下得状态，混合气体中
某组分气体得标准状态就是该组分气体得分压为且单独存在时得状态。
液体(固体）得标准状态—纯液体（或固体)得标准状态时指温度为Ｔ，压力为时得状态.
液体溶液中溶剂或溶质得标准状态—溶液中溶剂可近似瞧成纯物质得标准态。在溶液中，溶质得标准态就是指压力，质量摩尔浓度,标准质量摩尔浓度,并表现出无限稀释溶液特性时溶质得(假想）状态。标准质量摩尔浓度近似等于标准物质得量浓度。即
5、物质B得标准摩尔生成焓（B,相态，Ｔ）就是指在温度T下,由参考状态单质生成物质
Ｂ（)反应得标准摩尔焓变。
6、参考状态一般指每种物质在所讨论得温度T与标准压力时最稳定得状态。个别情况下参
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高中化学必背的知识点1
　　离子反应：
　　1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
　　2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)
　　①写：写出正确的化学方程式。(要注意配*。)
　　②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。
　　常见易溶的强电解质有：
　　三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
　　③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。
　　④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
　　3、离子方程式正误判断：(看几看)
　　①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。
　　②看是否可拆。
　　③看是否配*(原子个数守恒，电荷数守恒)。
　　④看“=”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。
　　4、离子共存问题
　　(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。
　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
　　生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
　　生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-
　　(2)审题时应注意题中给出的附加条件。
　　①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。
　　②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH<7)中隐含有H+，碱性溶液(或pH>7)中隐含有OH-。
　　③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
高中化学必背的知识点2
　　一、氧化还原反应
　　1、氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。
　　2、氧化还原反应的.特征：有元素化合价升降。
　　3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。
　　4、氧化还原反应相关概念：
　　还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。
　　氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。
　　【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。
　　二、氧化性、还原性强弱的判断
　　(1)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，
　　氧化性：氧化剂>氧化产物
　　还原性：还原剂>还原产物
　　三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现;如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现;
高中化学必背的知识点3
　　1、溶解性规律——见溶解性表;
　　2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
　　指示剂 PH的变色范围
　　甲基橙<3.1红色>4.4黄色
　　酚酞<8.0无色>10.0红色
　　石蕊<5.1红色>8.0蓝色
　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
　　阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
　　阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
　　4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
　　(2)配*：在左边先配*电荷，再在右边配*其它原子;(3)H、O不*则在那边加水。
　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
　　3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
　　5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配*。
　　例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
　　配*： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
　　例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
　　写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
　　分析：在酸性环境中，补满其它原子：
　　应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
　　正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
　　为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
　　阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
　　7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷*衡、物料*衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
　　8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
　　9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
　　金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O).
　　10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
　　11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的.胶体粒子带负电。
　　12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)
　　例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
　　15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
　　16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。
　　17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
　　18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
　　19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
　　20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
　　21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
　　例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
　　22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
　　23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
高中化学必背的知识点 (菁选3篇)扩展阅读
高中化学必背的知识点 (菁选3篇)（扩展1）
——高中化学必背知识点3篇
高中化学必背知识点1
　　物理性质
　　1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
　　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
　　3、熔沸点、状态：
　　① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
　　② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
　　④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
　　⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
　　⑥ 常温下呈液态的'单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
　　⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
　　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
　　⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：*>二硫化碳>干冰。
　　⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成*，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
　　⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
高中化学必背知识点2
　　一、溶解性
　　① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
　　② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
　　④ 硫与*皆易溶于二硫化碳。
　　⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
　　⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
　　⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
　　二、密度
　　① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
　　② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。
　　③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
　　④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。
　　6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属。
高中化学必背知识点3
　　共价键主要特点：
　　1.饱和性
　　在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。[11] 共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 ，是定比定律(law of definite proportion)的内在原因之一。
　　2.方向性
　　除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。影响共价键的方向性的因素为轨道伸展方向。
　　共价键化学性质：
　　化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中，共价键存在两种断裂方式，在化学反应尤其是有机化学中有重要影响。
　　均裂与自由基反应
　　共价键在发生均裂时，成键电子*均分给两个原子(团)，均裂产生的带单电子的原子(团)称为自由基，用“R·”表示，自由基具有反应活性，能参与化学反应，自由基反应一般在光或热的作用下进行。
　　异裂与离子型反应
　　共价键发生异裂时生成正、负离子，例如氯化氢在水中电离成氢离子和氯离子。有机物共价键异裂生成的碳正离子和负离子是有机反应的活泼物种，往往在生成的一瞬间就参加反应，但可以证明其存在。
　　由共价键异裂引发的反应称离子型反应，其下又可分为两种
　　亲电反应
　　亲核反应
　　离子型反应一般在酸碱或极性物质的催化下进行。
高中化学必背的知识点 (菁选3篇)（扩展2）
——高中化学必背的重要知识点 (菁选3篇)
高中化学必背的重要知识点1
　　1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
　　2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
　　3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
　　4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
　　5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
　　6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
　　8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
　　9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
　　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
　　21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
　　22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
　　23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
　　24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
　　25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的`半径。如Fe3+
　　26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
　　27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
高中化学必背的重要知识点2
　　1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
　　2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
　　3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
　　4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
　　5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
　　6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
　　8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
　　9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
　　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
　　21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
　　22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
　　23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
　　24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
　　25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+
　　26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
　　27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
高中化学必背的重要知识点3
　　1、羟基就是氢氧根
　　看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。
　　例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。
　　2、Fe3+离子是黄色的
　　众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。
　　3、AgOH遇水分解
　　我发现不少同学都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在，和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。
　　4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。
　　多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
　　5、酸式盐溶液呈酸性吗?
　　表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。当其电离程度大于水解程度时,呈酸性;当电离程度小于水解程度时,则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4,NaHSO3)，则溶液呈酸性。
　　6、H2SO4有强氧化性
　　这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
　　7、盐酸是氯化氢的俗称
　　看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。
　　8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱
　　从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的.弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。
　　9、写离子方程式时，"易溶强电解质一定拆"，弱电解质一定不拆
　　在水溶液中，的确，强电解质(难溶的除外)在水中完全电离，所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2SO4和Cu反应，尽管浓H2SO4的浓度为98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-，但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH参加的离子反应，CH3COOH就可以拆。这点中学不作要求.)
　　10、王水能溶解金是因为王水比浓硝酸氧化性更强
　　旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl和Cl2能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl-，能与Au配位生成[AuCl4]-从而降低了Au的电极电势，提高了Au的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性.
高中化学必背的知识点 (菁选3篇)（扩展3）
——高中化学高考必背知识点 (菁选2篇)
高中化学高考必背知识点1
　　1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
　　错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
　　2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。 正确
　　3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
　　错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸
　　4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
　　错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
　　5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
　　错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论
　　6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强
　　正确
　　7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子
　　错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子
　　8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水
　　错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
　　9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间
　　错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
　　10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式
　　错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子
　　11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红
　　错误,比如水
　　12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ +COOH-
　　错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-
　　13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物
　　错误,分子晶体许多是单质
　　14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的.胶体微粒带正电荷
　　正确
　　15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)
　　正确,注意n不是周期序数
高中化学高考必背知识点2
　　1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
　　2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
　　3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
　　4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
　　5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
　　6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
　　7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
　　8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
　　9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
　　10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
　　11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
　　12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
　　13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
　　14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
　　15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
　　16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
　　17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
　　18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
　　19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
　　20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
高中化学必背的知识点 (菁选3篇)（扩展4）
——高中化学的知识点 (菁选3篇)
高中化学的知识点1
　　硫及其化合物
　　1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈-2价或者与其他非金属元素结合成呈+4价、+6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。(如火山口中的硫就以单质存在)
　　2、硫单质：
　　①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。
　　②化学性质：S+O2 ===点燃 SO2(空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色)
　　3、二氧化硫(SO2)
　　(1)物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。
　　(2)SO2的制备：S+O2 ===点燃 SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
　　(3)化学性质：①SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3(亚硫酸，中强酸)此反应为可逆反应。
　　可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。(关键词：相同条件下)
　　②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸(H2SO3)的酸酐，可与碱反应生成盐和水。
　　a、与NaOH溶液反应：
　　SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2+2OH-=SO32-+H2O)
　　SO2(过量)+NaOH=NaHSO3(SO2+OH-=HSO3-)
　　b、与Ca(OH)2溶液反应：
　　SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O
　　2SO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3) 2 (可溶)
　　对比CO2与碱反应：
　　CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O
　　2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3) 2 (可溶)
　　将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。
高中化学的知识点2
　　一、氧化物
　　1、Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
　　Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：
　　Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O )
　　Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)
　　2、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。
　　FeO+2HCl =FeCl2 +H2O
　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
　　二、氢氧化物
　　1、氢氧化铝 Al(OH)3
　　①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：
　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)
　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)
　　②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(规律：不溶性碱受热均会分解)
　　③Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3
　　Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
　　(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)
　　因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。
　　2、铁的`氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色)和氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色)
　　①都能与酸反应生成盐和水：
　　Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)
　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O)
　　②Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3
　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色)
　　③Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
　　3、氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。
高中化学的知识点3
　　1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应
　　正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)
　　2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素
　　错误,麦芽糖和纤维素都不符合
　　3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种
　　正确
　　4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍
　　错误,应该是10-4
　　5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种
　　错误,加上HCl一共5种
　　6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
　　错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
　　7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物
　　正确,6种醚一种烯
　　8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种
　　正确
　　9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种
　　正确
　　10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少
　　正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多
　　11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
　　正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素
　　12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼
　　错误,单体是四氟乙烯,不饱和
　　13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种
　　错误,酯的水解产物也可能是酸和酚
　　14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐
　　错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O
　　15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基
　　正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)
　　16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物
　　正确, 1,2 1,4 3,4 三种加成方法
　　17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去
　　错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶
高中化学必背的知识点 (菁选3篇)（扩展5）
——高中化学重要的知识点 (菁选3篇)
高中化学重要的知识点1
　　甲烷的制取和性质
　　1. 反应方程式 CH3COONa + NaOH→ 加热-- Na2CO3 + CH4
　　2. 为什么必须用无水醋酸钠?
　　水分危害此反应!若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成CH4.
　　3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何? 高温时,NaOH固体腐蚀玻璃;
　　CaO作用: 1)能稀释反应混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃. 2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.
　　4. 制取甲烷采取哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体?
　　采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;
　　还可制取O2、NH3等.
　　5. 实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后点燃,这样操作有何目的?
　　排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸.
　　6. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?
　　1)玻璃中钠元素的影响; 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色.
　　2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.
高中化学重要的知识点2
　　1.化合价口诀
　　(1)常见元素的主要化合价：
　　氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
　　氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
　　正三是铝正四硅;下面再把变价归。
　　全部金属是正价;一二铜来二三铁。
　　锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
　　非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
　　氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
　　有负二正四六;边记边用就会熟。
　　一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;
　　二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
　　(2)常见根价的化合价
　　一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
　　二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
　　2.金属活动顺序表口诀
　　(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
　　(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
　　3.盐类水解规律口诀
　　无“弱”不水解，谁“弱”谁水解;
　　愈“弱”愈水解，都“弱”双水解;
　　谁“强”显谁性，双“弱”由K定。
高中化学重要的知识点3
　　一、二氧化硅(SiO2)：
　　(1)SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
　　(2)物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
　　(3)化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(*除外)，能与强碱溶液、*反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：
　　①与强碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞)。
　　②与*反应[SiO2的特性]：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反应，*能雕刻玻璃;*不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶)。
　　③高温下与碱性氧化物反应：SiO2+CaOCaSiO3
　　(4)用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
　　二、硅酸(H2SiO3)：
　　(1)物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
　　(2)化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：(强酸制弱酸原理)
　　Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
　　Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(此方程式证明酸性：H2SiO3
　　(3)用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。
高中化学必背的知识点 (菁选3篇)（扩展6）
——高中化学必背知识重点总结 (菁选2篇)
高中化学必背知识重点总结1
　　一、硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧.是一种亲氧元
　　素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方.
　　Si对比C
　　最外层有4个电子,主要形成四价的化合物.
　　二、二氧化硅(SiO2)
　　天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)
　　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
　　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应
　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
　　SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
　　不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.
　　三、硅酸(H2SiO3)
　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.
　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
　　硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.
　　四、硅酸盐
　　硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
高中化学必背知识重点总结2
　　物质提纯方法
　　1.杂质转化方法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
　　2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
　　3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
　　4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可用此法。
　　5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的`少量溴，可用此法。
　　6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用两者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
　　7.分馏、蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法;将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法。
　　8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
　　9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
　　10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
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