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①铸造以上硬币用到的材料都是______（填“合成材料”或“金属材料”）．②硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑&&Fe+NiCl2=Ni+FeCl2这两个反应的基本类型都是______．四种金属活动性由强到弱的顺序为______（用元素符号表示）．③铁在潮湿的空气中表面易生成铁锈，其主要成分的化学式为______．④铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为&Fe3O4，3Fe+2O2Fe3O4，．⑤将少量的铁粉加入到足量的稀硫酸溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是______，反应的化学方程式为______．
字母wan1345
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①根据题干所知硬币的组成成分都是金属的合金，所以铸造以上硬币用到的材料都是金属材料；故填：金属材料；②由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4 Fe+NiCl2═Ni+FeCl2可知：Ni活动性在氢前且比铁弱，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：Al＞Fe＞Ni＞Cu，故填：Al＞Fe＞Ni＞Cu．③铁在潮湿的空气中与水和氧气共同作用而生锈，主要成分是三氧化二铁，可用化学式Fe2O3表示；④铁排在氢的前面，铁可以和酸反应，生成亚铁盐，故反应结束后，溶液中含有的金属离子是Fe2+，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑答案：①金属材料②置换反应&& Al＞Fe＞Ni＞Cu③Fe2O3④3Fe+2O2Fe3O4；⑤Fe2+，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
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①依据硬币的组成成分分析材料的种类；②根据金属活动性顺序的具体应用对金属的活动性进行分析；③依据反应的反应物生成物种类判断反应的类型；④根据化学方程式的书写原则进行分析回答；⑤
本题考点：
金属材料及其应用；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评：
此题是一道与金属相关的考查题，解题的关键是充分理解和掌握金属活动性顺序表的意义以及其它相关的知识．
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镍是什么颜色的?请问铜能否将硫酸镍（NiSO4)或硫酸镍铵[NiSO4(NH4)2SO4]饱和溶液中的镍置换出来吗?为什么硫酸镍（NiSO4)或硫酸镍铵[NiSO4(NH4)2SO4]饱和溶液是绿色的呢?铜比镍活跃,为什么不能置换?如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
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纯镍是银白色 ;元素周期表：首页 在线工具 速查手册 软件开发 PC小工具 娱乐工具 站点地图 雨路小工具首页 > 速查手册 > 元素周期表 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ Ⅷ Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 0 1 1氢 H 2氦 He 2 3锂 Li 4铍 Be 5硼 B 6碳 C 7氮 N 8氧 O 9氟 F 10氖 Ne 3 11钠 Na 12镁 Mg 13铝 Al 14硅 Si 15磷 P 16硫 S 17氯 Cl 18氩 Ar 4 19钾 K 20钙 Ca 21钪 Sc 22钛 Ti 23钒 V 24铬 Cr 25锰 Mn 26铁 Fe 27钴 Co 28镍 Ni 29铜 Cu 30锌 Zn 31镓 Ga 32锗 Ge 33砷 As 34硒 Se 35溴 Br 36氪 Kr 5 37铷 Rb 38锶 Sr 39钇 Y 40锆 Zr 41铌 Nb 42钼 Mo 43锝 Tc 44钌 Ru 45铑 Rh 46钯 Pd 47银 Ag 48镉 Cd 49铟 In 50锡 Sn 51锑 Sb 52碲 Te 53碘 I 54氙 Xe 6 55铯 Cs 56钡 Ba *镧系 72铪 Hf 73钽 Ta 74钨 W 75铼 Re 76锇 Os 77铱 Ir 78铂 Pt 79金 Au 80汞 Hg 81铊 Tl 82铅 Pb 83铋 Bi 84钋 Po 85砹 At 86氡 Rn 7 87钫 Fr 88镭 Ra **锕系 104Rf 105Db106Sg 107Bh 108Hs 109Mt 110Uun 111Uuu 112Uub 113Uut 114Uuq 115Uup 116Uuh 117Uus 118Uuo *镧系元素 57镧 La 58铈 Ce 59镨 Pr60钕 Nd61钷 Pm 62钐 Sm 63铕 Eu 64钆 Gd 65铽 Tb 66镝 Dy 67钬 Ho 68铒 Er 69铥 Tm 70镱 Yb 71镥 Lu **锕系元素 89锕 Ac 90钍 Th 91镤 Pa 92铀 U 93镎 Np 94钚 Pu 95镅 Am 96锔 Cm 97锫 Bk 98锏 Cf 99锿 Es 100镄 Fm 101钔 Md 102锘 No 103铹 Lr 可知道镍比铜金属性强,不可置换：而镍离子的颜色为绿色,其溶液也为绿色,（可能由于饱和度颜色有所不同）
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紫外可见光光度计相关问题水的吸收光波长范围?塑料比色皿的吸收光波长范围?1M-CuSO4 0.5M-CuSO4 0.1M-CuSO4 0.5M-NiSO4 甲基橙各个最大吸收波长及最大吸收波长的吸光度水的吸收光波长范围？石英比色皿的吸收光波长范围？1M-CuSO4 0.5M-CuSO4 0.1M-CuSO4 0.5M-NiSO4 甲基橙各个最大吸光值的波长及最大吸光值的波长处的吸光度
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基本概念问题：1、【水的吸收光波长范围】；可见分光光度计的原理是什么?水有什么显色基团?2、【塑料比色皿的吸收光波长范围】；谁配置的塑料比色皿?仪器上使用的必须是石英玻璃的!实验方面：1、你可以用“将光波波长调节旋钮从最小向最大方向缓慢旋进,借以查找最大吸收值”的方式逐一查看；2、【最大吸收波长的吸光度】不是固定不变的.
请再看看题目
那么请你回答我上面“基本概念”中那几个问题！
物质的吸收光谱本质上就是物质中的分子和原子吸收了入射光中的某些特定波长的光能量， 相应地发生了分子振动能级跃迁和电子能级跃迁的结果。由于各种物质具有各自不同的分子 、原子和不同的分子空间结构，其吸收光能量的情况也就不会相同，因此，每种物质就有其 特有的、固定的吸收光谱曲线，可根据吸收光谱上的某些特征波长处的吸光度的高低判别或 测 定该物质的含量，这就是分光光度定性和定量分析的基础。 大哥我是来问问题的
正因为你是来问问题的所以我才要你【回答我上面“基本概念”中那几个问题】，为什么？因为：
1、【根据吸收光谱上的某些特征波长处的吸光度的高低判别或测定该物质的含量，这就是分光光度定性和定量分析的基础。】，而水的特征吸收在紫外-可见区域内都很小或缺如，这样在紫外-可见区域就不必考虑水的吸收。同时，分光光度计的工作原理是针对有色物质，而水无色，就基本不考虑水的影响；
2、【塑料比色皿的吸收光波长范围】：塑料物质即使看起来无色，但其对可见光尤其是紫外光有较强烈的吸收，这样就不能作为承载容器，也正因为这样，比色槽全都是用石英玻璃制作。况且考虑到塑料的易变形性，会导致石英玻璃的不平行，所以，不应该出现塑料比色皿；
3、你看来实验做的真是不多，不知道“【最大吸收波长的吸光度】不是固定不变的”，打个比方，就像你每次吃的饭不会是水分、重量、温度等全部一致吧？！做几次实验你就知道了，是在一定范围内有所波动的。
至于“1M-CuSO4
0.5M-CuSO4
0.1M-CuSO4
0.5M-NiSO4
甲基橙各个最大吸光值的波长及最大吸光值的波长处的吸光度”，我不是建议你用“将光波波长调节旋钮从最小向最大方向缓慢旋进，借以查找最大吸收值”的方式逐一查看么，那你就做做看吧。“听一遍不如看一遍，看一遍不如做一遍”！做多了你就有实实在在的认识了。
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胡闹,这些化学物的性质你们读不知道,在这里乱说,找本大学化学去看看把!
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化学工业流程题题目可能不完整,见谅以下是以电镀废渣为原料获得niso4&#o的过程省略ph值与沉淀物关系表（1）往废渣中加h2so4酸浸,提高酸浸效率的方法有：（至少2点）相信这题对你们来说不需要看题.
笑嘻嘻啊0314
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废渣研磨成细分.增加酸的浓度.升高温度.
（2）加NA2S的目的是除去铜、锌等杂质，则往滤液2中加入的双氧水的作用是？
我不知道具体溶液环境啊。可能是增加氧化性或者中和前一步加入过量的物质
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