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对湿法脱硫工艺中是否增设烟气换热器的讨论
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目前，由于环保要求，很多电厂及化工厂自备电厂均已上或拟上湿法脱硫，因此有必要对湿法脱硫工艺中是否增设烟气换热器进行讨论和探讨，这里我贴出一篇论文，权当抛砖引玉吧！希望大家能有更深的简介。
对湿法脱硫工艺中是否增设烟气换热器的讨论
近年来我国烟气脱硫产业化取得了重大进展，截止到２００５年底，已建成投产５３００万ｋＷ装机的烟气脱硫设施。针对我国火电机组不同情况的烟气脱硫技术得到全面发展，脱硫设备国产化率已达９０％以上。石灰石－石膏湿法烟气脱硫（ＦＧＤ）工艺由于其适应范围广、工艺成熟、脱硫效率高、脱硫剂来源丰富且价格较低，已成为我国燃煤电厂的首选工艺［１］。
石灰石－石膏湿法脱硫工艺中，关于烟气系统的配置方案，一般有２种。即：原烟气经增压风机升压后直接进入吸收塔，脱硫后的烟气直接引至烟囱排放（排烟温度约５０℃）；或烟气经增压风机升压后再经烟气换热器（ＧＧＨ）进行高低温烟气换热降温后进入吸收塔，脱硫后的烟气经ＧＧＨ升温后再引至烟囱排放（排烟温度约８０℃）。脱硫系统中的ＧＧＨ实际上是一个再生式换热器，国际上较普遍采用的ＧＧＨ型式为回转式［２］。
湿法ＦＧＤ系统投资较大，一般占电厂投资的近８％［１］。为此，减少湿法ＦＧＤ装置的造价，降低运行、维护费用，越来越受到关注。湿法ＦＧＤ工艺是否需要进行烟气升温，即烟气脱硫是否需加装ＧＧＨ的问题一直困惑着脱硫产业界［３］。
１国内外现状和发展趋势
１．１国外现状和发展趋势
德国设置ＧＧＨ并不是基于为烟囱防腐蚀的原因，而是因不设ＧＧＨ时，排烟温度低至５０℃左右，烟囱出口烟气呈白色水雾，视觉效果较差，为防止出现这种状况，环境保护法规中有烟气温度应超过７２℃的规定，因而必须要设置ＧＧＨ［４，５］。德国大规模建设ＦＧＤ装置的时间是２０世纪８０～９０年代。因此，在此期间建设的ＦＧＤ全部设置了ＧＧＨ，而且主要是回转式ＧＧＨ。经过多年的运行，发现ＧＧＨ是整个ＦＧＤ系统的故障点，大大影响了ＦＧＤ的可用率。几乎所有的ＧＧＨ在运行过程中都出现了故障。德国加入欧盟以后，大部分欧盟成员国对烟气排放的温度没有法规上的限制。从［５］２００２年开始，德国采用了欧盟的标准，取消了对烟气排放温度的限制。因此，在原东德地区近期建设的ＦＧＤ，已有部分电厂不再设置ＧＧＨ，将脱硫后的烟气通过冷却塔排放，这样既可以省去湿烟囱的投资，又可以大大提高烟气中污染物的扩散能力，从而改善视觉效果［４］。
ＦＧＤ装置设置ＧＧＨ在亚洲地区采用的较多，如日本、韩国、中国等［２］。日本是一个面积小，地形狭长的岛国，为了减轻烟气排放对日本本土的污染。一直采用较高烟温排放，以增强烟气的扩散能力。因此，日本的ＦＧＤ装置一般都设置ＧＧＨ［３，４］。
美国环保标准对烟囱出口排烟温度无要求。因此，美国自２０世纪８０年代中期以后安装的ＦＧＤ系统基本都不设置ＧＧＨ［３，４］。美国Ｂ＆Ｗ公司在全球ＦＧＤ工程业绩中，６０％不设置ＧＧＨ；其中在美国ＦＧＤ中，９０％以上不设置ＧＧＨ，在台湾ＦＧＤ工程中均不设置ＧＧＨ。美国一些电厂考虑到ＦＧＤ不设置ＧＧＨ可能会因烟温过低对周围环境产生不利影响，采用了在烟囱底部安装燃烧洁净燃料的燃烧器，此方法可以在气象条件不利于扩散时，对脱硫后的烟气进行临时加热［３］。这种方法的投资和运行费用都很低，同时对保护环境有很好的作用，是一种比较实际的方案。
１．２国内现状和发展趋势
由于我国的ＦＧＤ事业是在引进日本和欧洲技术的基础上发展起来的，因此基本沿用了它们的技术规则［４］。国内初期建设，目前已投运的电厂ＦＧＤ装置均设置了ＧＧＨ，如利用日本三菱技术的珞磺电厂１期、期工程，ＦＧＤ装置采用了２水媒管式ＧＧＨ。重庆电厂、浙江半山电厂、北京第一热电厂的ＦＧＤ引进的是德国Ｓｔｅｉｎｍｕｌｌｅｒ公司的技术，采用了气气回转式ＧＧＨ［２，３］。国内自行设计的火电厂湿法ＦＧＤ装置，例如北京石景山热电厂，北京一热２期工程，山东黄台电厂，江阴夏港电厂、浙江钱清电厂、广东瑞明电厂和沙角Ａ厂也均设置了ＧＧＨ［５］。
但是随着脱硫技术的发展和进步以及业内人士对脱硫技术认识的深化，国内有些工程在ＦＧＤ装置后没有设置ＧＧＨ。如，常熟电厂、利港电厂、黄骅电厂、台山电厂、王滩电厂、托克托电厂、潮州电厂、乌沙山电厂、陡河电厂、唐山电厂、后石电厂等［２－５］。
从国内外燃煤电厂ＦＧＤ装置运行状况来看，存在着设置和取消ＧＧＨ系统２种情况，目前国内外在在建电厂的ＦＧＤ系统中，主张取消ＧＧＨ的，有逐渐增加的趋势［６］。
２．１设置ＧＧＨ的作用
（１）增强污染物扩散。湿法ＦＧＤ系统中设置ＧＧＨ后可以将脱硫后的排烟温度升高至８０℃左右，从而可以提高烟气从烟囱排放时的抬升高度。同时也使烟气中ＳＯ２的地面最大落地浓度降低，最大落地浓度点距烟囱的距离也扩大，即烟气的扩散能力得以加强。
某电厂２台３０万ｋＷ机组合用一个烟囱，烟囱高度为２１０ｍ，设置与取消ＧＧＨ时主要污染物对地面浓度的影响对比如表１所示［３］。从表１的计算结果可以看出，由于二氧化硫和粉尘的源强度在除尘和脱硫之后大大降低。因此，无论是否设置ＧＧＨ，它们的贡献只占环境允许值的很小一部分。由于ＦＧＤ不能有效脱除氮氧化物，氮氧化物的源强度并没有降低，因此是否设置ＧＧＨ对于氮氧化物的贡献有较大影响，但从表１看出，仍然只占环境允许值的１０％左右。因此，对环境的影响不会很显著。实际上降低氮氧化物对环境影响的根本措施是安装脱硝装置，想通过扩散来降低落地浓度只是一种权宜之计，只能减轻局部环境污染，不能减轻总体环境污染。但如果电厂的环境湿度处于饱和状态，则湿烟气的抬升与其处于环境湿度未饱和时有明显不同。此时ＦＧＤ系统设置ＧＧＨ与否对烟气抬升高度差异不大，不会造成地面污染浓度的改变。
（２）降低烟羽可见度。由于安装了湿法ＦＧＤ系统之后，从烟囱排出的烟气处于饱和状态，在环境温度较低时，凝结水汽会形成白色的烟羽。在我国南方城市，这种烟羽一般只会在冬天出现；而在北方环境温度较低的地区，出现的几率较大。一般而言，ＦＧＤ系统后冒白烟是很难彻底解决的，如果要完全消除白烟，必须将烟气加热到１００℃以上。设置ＧＧＨ也只能使烟囱出口附近的烟气不产生凝结，使白烟在较远的地方形成。白烟对环境质量没有影响，只是一个公众的认识问题。
（３）避免烟囱降落液滴及减轻烟囱腐蚀。经湿法脱硫后的烟气，在排放过程中，随着烟温的逐渐降低，烟气易于冷凝结露并在潮湿环境下产生腐蚀性的水液液体，并依附于烟囱内侧壁流下，对烟囱造成严重腐蚀。而ＧＧＨ的设置可以提高经脱硫处理后排放的烟气温度，从而减缓了由于烟气冷凝结露产生的腐蚀性水液液体，同时减轻了烟囱腐蚀。
２．２取消ＧＧＨ的可能性
取消ＧＧＨ需要考虑如下一些主要问题：
（１）污染物扩散问题。取消ＧＧＨ后的排烟温度仅为５０℃或更低，从而使烟气从烟囱排放时的抬升高度有所降低。同时也使烟气中ＳＯ２的地面最大落地浓度加大，影响到了烟气的扩散能力。如果工程脱硫效率较高，经过脱硫后ＳＯ２浓度较低，落地浓度仍然能满足国家的有关要求。因此，取消ＧＧＨ对于因污染物扩散能力降低而导致的最大落地浓度无较大影响。
（２）可见烟羽问题。设置ＧＧＨ后由于烟温的提升，烟囱冒白烟的问题可以在一定程度上得以减轻。但由于湿法ＦＧＤ工艺设置ＧＧＨ后排烟温度仅在８０℃左右，温升有限，因此只能使得烟囱在出口附近的烟气不产生凝结，白烟仍会在较远的地方形成。
（３）系统稳定运行问题。ＧＧＨ包括设备本体、密封系统、水和压缩空气冲洗系统等，较为复杂，工作条件恶劣。设置ＧＧＨ后，由于ＧＧＨ部件的腐蚀和换热元件堵塞，造成的增压风机的运行故障，已经成为ＦＧＤ系统长期稳定运行的瓶颈之一，不设ＧＧＨ可减少故障点，使脱硫系统运行可靠性提高，维护和检修工作量也相应减少。还可优化炉后布置，使烟道和设备的布置更加简洁合理，安装和检修空间增大，施工安装更方便。
（４）对下游设备及烟囱的腐蚀问题。从理论上讲，采用ＧＧＨ提高了脱硫后排烟温度，能有利于减缓烟气的腐蚀（即提高烟气温度，减少结露）。但由于烟气在经过ＧＧＨ加热之后，烟温仍然低于其酸露点，因此，仍然会在下游的设备中产生新的酸凝结。不仅如此，由于在低温情况下随温度上升，液体的腐蚀性会增强，因此，烟温升高更加剧了凝结液的腐蚀倾向，使得经ＧＧＨ加热后的烟气有更强的腐蚀性。因此，无论是否设置ＧＧＨ，湿法脱硫工艺的烟囱都必须采取防腐。一般有２种防腐方式：①钢管烟囱内表面衬玻璃鳞片；②钢管烟囱内表面衬钛合金板或镍基合金板。湿烟囱在我国应用实绩尚少，需对国外电厂的实际运行情况进行定期调研［６］。
２．３技术－经济性比较
湿法ＦＧＤ工艺中是否设置ＧＧＨ方案的技术－经济性比较如表２所示：
设置ＧＧＨ，由于增加了烟气系统阻力，使得运行费用提高不少，维护费用也有所增加。对于２台３０万ｋＷ机组，设置ＧＧＨ，总投资为３０００多万元，约占ＦＧＤ系统总投资的２０％以上。年运行费用约８９０万元，而建设一个防腐性能良好可以长期使用的湿烟囱的防腐费用大约为１２００～２０００万元［３］。
再以某２台６０万ｋＷ机组为例，进行比较［４］：不设ＧＧＨ方案比设置ＧＧＨ方案将节省ＧＧＨ投资５０００万元，增加烟囱和海水淡化装置投资各２０００万元，合计节省投资１０００万元；节省厂用电费２４３．１万元／ａ，节省维护费用５０万元／ａ，多增加水耗１１１．３２万元／ａ，合计节省运行维护费用１８１．７８万元／ａ。
不设ＧＧＨ方案中除脱硫工艺耗水量大于设置ＧＧＨ方案外，其余无论从投资、布置、运行维护费用等各项指标上，不设ＧＧＨ方案均较设置ＧＧＨ方案为优。但要考虑对烟囱进行防腐处理。
２．４环境保护要求
火电厂湿法ＦＧＤ系统后的烟气升温，主要是在一定程度上提高烟气抬升高度和有效源高，从而在一定条件下改善烟气扩散条件而对污染物的排放浓度和排放量没有影响［３］。
对于燃煤电厂较为密集的地区，对环境质量有特殊要求的京津地区、城区及近郊、风景名胜区或有特殊景观要求的区域、以及位于城市的现有电厂改造等，在景观要求和环境质量等要求下，火电厂均应采取加装ＧＧＨ等设备，进一步改善烟气扩散条件。在农村、部分海边等有环境容量的地区建火电厂，在满足达标排放、总量控制和环境功能的条件下，可暂不采取烟气升温措施。对新建、扩建、改造的火电厂，其烟气排放是否需要升温，应通过项目的环境影响评价确定。
设置ＧＧＨ而起到的污染物扩散能力、可见烟羽程度均对脱硫系统的实际运行以及环保要求无实质影响，且设置ＧＧＨ也不会使净烟气下游设备及烟囱免设防腐设施。
ＧＧＨ并不是烟气脱硫装置保证脱硫效率必备的组件，发电厂是否设置ＧＧＨ应根据工程的具体情况，如工程所处的地理位置、机组容量、机组烟囱的设计等，综合考虑取消ＧＧＨ与对烟囱和烟道采取防腐措施后，可节约电厂的投资和运行费。
１张爽．湿法烟气脱硫装置采用湿烟囱排放的探讨．电力建设，２００５，２６（１）
２安牧宁，李俊青．３００ＭＷ机组烟气脱硫系统可行性分析．内蒙古电力技术，２００５，２３（４）
３赵鹏高，马果骏，王宝德，等．石灰石－石膏湿法烟气脱硫工艺不宜安装烟气换热器．中国电力，２００５，３８（１１）
４杨建祥．对燃煤电厂烟气脱硫装置是否装烟气再热系统的分析．电力勘测设计，２００５，（５）
５张华，何强，陈振宇，等．湿法烟气脱硫中ＧＧＨ对污染物扩散影响初探．电力环境保护，２００５，２１（２）
６赵华，赖敏，丁经纬．脱硫系统不设烟气再热器方案探讨．热力发电，２００５，（１０）
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我想问问关于Aspen模拟天然气mdea脱硫
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求帮忙啊mdea循环怎么在流程图中的物料线中表现出来啊。
QQ截图56.jpg (37.16 KB, 下载次数: 0)
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以及如何建立MDEA循环的信息呢。
也就是再生贫液循环回吸收塔的顶部。
可能没说清楚。
上传附件吧。都是一样的。只是格式不一样。不知道你们常用的是什么格式的
附件名: MDEA.apwz
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＞＞＞火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体..
火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=- 574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ/mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______________________。(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1:3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3______0（填“&”、“&”或 “=”）。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是____（填字母代号）。
A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c(CH3OH) =1. 5mol/L B．达到平衡时，氢气的转化率为0.75C．0～10分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/(L·min) D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16E．升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)增大 ③直接甲醇燃料电池结构如图所示。其工作时负极电极反应式可表示为________________。
(3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1:1，则该反应的化学方程式为___________。
题型：填空题难度：中档来源：期末题
(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol(2)①&；②B；③CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2 (3)12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4(NH4)2SO4+4NH4NO3
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据魔方格专家权威分析，试题“火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体..”主要考查你对&&盖斯定律，二氧化硫，二氧化氮，氨气，原电池电极反应式的书写&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
盖斯定律二氧化硫二氧化氮氨气原电池电极反应式的书写
盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。 盖斯定律的意义：利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应的反应热。例如：的△H无法直接测得，可以结合下面两个反应的△H，利用盖斯定律进行计算。根据盖斯定律，就可以计算出所给反应的△H。分析上述两个反应的关系，即知盖斯定律在反应热大小比较中的应用: 1．同一反应生成物状态不同时 若按以下思路分析：2．同一反应物状态不同时 3．两个有联系的不同反应相比并且据此可写出下面的热化学方程式：二氧化硫:①化学式：SO2②分子结构：SO2是由极性键形成的极性分子，因此易溶于水，其晶体为分子晶体。二氧化硫的物理性质和化学性质：
1.物理性质： SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温常压下，1体积水大约溶解40体积的SO2)，易液化(沸点-10℃)。 2.化学性质 (1)具有酸性氧化物的通性 ①将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红。 ②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。如：&(2)还原性 (3)弱氧化性 (4)漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，易分解而恢复原色，因此，SO2的漂白并不彻底。在中学化学常见试剂中，能用SO2漂白的只有品红溶液，品红溶液无色溶液恢复原色。SO2与一些物质反应的实验现象：
SO2与强碱反应后固体成分的确定：
SO2与强碱(如NaOH)溶液发生反应后的固体成分取决于二者的用量。遇到类似的问题，可以采用数轴分析法讨论。设SO2的物质的量为n(SO2)，NaOH物质的量为n(NaOH)，数轴代表，如下数轴所示：分析数轴可得：（1）则固体物质为Na2SO3，（2），则固体物质为NaOH 和Na2SO3．（3），则同体物质为NaHSO3（4），则固体物质为Na2SO3和NaHSO3，（5），则固体物质为NaHSO3。二氧化硫的制备：工业制法： 实验室制法：(1)收集：向上排空气法。 (2)检验：品红溶液。SO2是中学阶段学到的唯一种既能使品红褪色，加热后又能使其恢复原色的气体。 (3)尾气处理：用NaOH溶液吸收。 二氧化硫的用途：工业上用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。此外，二氧化硫还可用于杀菌消毒，可以用作防腐剂。 二氧化硫对环境的污染及治理：二氧化氮的物理性质和化学性质：
(1)物理性质：红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水、易液化，比空气重。 (2)化学性质： 与H2O反应： (工业制HNO3原理，在此反应中，NO2同时作氧化剂和还原剂)NO、NO2的性质、实验室制法的比较：
隐含反应：的应用:
通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温、常压下能发生反应，由于此平衡的存在，导致一些物理量的理论值与实验值有一定的误差。例如： 1．收集到的1mo1NO2在标准状况下的体积应小于22．4L&2．标准状况下22．4LNO2的质量大于46g。 3．NO与O2混合后，所得物质的相对分子质量应大于按体积比求得的数值。 4．温度影响“”平衡体系，其他条件不变，体系颜色随温度改变而改变。升高温度，气体颜色变深；降低温度，气体颜色变浅。 5．恒容时，在“”平衡体系中增加 N01，相当于增大压强。
有关混合气体NO、NO2、O2溶于水的计算:
&①×2+②得NO2、O2与水反应生成HN3，的化学方程式为： ①×2+②×3得NO、O2与水反应生成HNO3的化学方程式为：一般NO、NO2、O2与水反应，可归纳成四种情况： 1．NO和NO2混合剩余气体为NO 2．NO2和O2混合&3．NO和O2混合 4．NO2、NO、O2的混合当时,反应后无气体剩余特例:当时，无气体剩余。氨：
NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子。 分子结构为：氨的物理性质和化学性质：
1.物理性质： 氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；氨易液化，在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热。液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；氨气极易溶于水，在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉实验)；氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。2.化学性质：(1)与水反应，，氨的水溶液叫做氨水。在氨水中所含的微粒有：氨水具有碱的通性，如能使无色酚酞溶液变红。 (2)与酸反应生成铵盐反应实质为：反应原理拓展NH3分子中N原子有一对孤电子，能够跟有空轨道的H+形成配位键： (3)具有还原性 (工业制HNO3的基础反应)&(Cl2过量)&(NH3过量，可用于检验Cl2瓶是否漏气) (实验室制N2)&(治理氮氧化物污染) (4)与CO2反应制尿素 (5)配合反应的比较：
氨的结构与性质的关系总结：
(1)氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。 (2)氨也是有机合成工业(如制尿素、合成纤维、染料等)上的常用原料。 (3)氨还可用作制冷剂。
对实验室制氨气常见问题的解释：l.制取氨气时为什么用的铵盐一般是氯化铵而不是硝铵、硫铵或碳铵实验室制氨气用固体混合反应，加热时反应速率显著增大。因为在加热时可能发生爆炸性的分解反应：，若用硝铵代替，在制氨气过程中可能会发生危险；因为碳铵受热极易分解出CO2：，使生成的NH3中混有较多CO2杂质，故不用碳铵；若用硫铵，由于反应时生成，易使反应混合物结块，产生的氨气不易逸出。故制NH3时选用。 2．不用铵盐与强碱反应能否制取氨气能。①加热浓度在20％以上的浓氨水，若浓度不够可加人适量固体和生石灰(CaO)或烧碱： ②将浓氨水滴入盛有固体烧碱或生石灰(CaO)的烧瓶中，使平衡右移，放出，且NaOH、CaO溶于水均放热，可降低，在水中的溶解度。 ③将溶于水或使尿素在碱性条件下水解。 3．为什么制NH3用Ca(OH)2而不用NaOH ①固体NaOH易吸湿结块，不易与铵盐混合充分而反应；②在加热条件下，NaOH易腐蚀玻璃仪器。 4．制NH3的装置有哪些注意事项 ①收集装置和发生装置的试管和导管必须是干燥的，因为氨气易溶于水；②发生装置的试管口略向下倾斜，以免生成的水倒流使试管炸裂；③导管应插入收集装置的底部，以排尽装置中的空气；④收集NH3的试管口塞一团棉花，作用是防止NH3与空气形成对流，使收集的NH3较纯，还可防止NH3逸散到空气中。 5．用什么方法收集NH3只能用向下排空气法，因为NH3极易溶于水，密度又比空气小。 6．怎样收集干燥的NH3将NH3通过盛有碱石灰或固体NaOH的干燥管，但不能选用浓、无水等作干燥剂，因为它们均能与NH3发生反应。 7．怎样检验NH3已充满试管把湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，若试纸变蓝，则NH3已充满；把蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，若产生大量白烟，则NH3已充满。原电池电极反应式的书写：(1)以铜锌原电池为例： 负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+ 正极（Cu）：2H++2e-=H2↑ (2)正负极反应式的书写技巧： ①先确定原电池的正负极，在两极的反应物上标出相同数目的电子得失。 ②根据物质放电后生成物的组成和电解质溶液中存在的离子，找到电极反应中还需要的其它离子。此时要注意溶液的酸碱性，从而判断应该是H+、OH-还是H2O参与了反应。因Zn反应后生成了Zn(OH)2，而KOH为电解质，可知负极上OH-参与了反应。MnO2生成了MnO(OH)，即增加了氢元素，可知正极上有水参与了反应。 ③根据电子守恒和电荷守恒写出电极反应式，即要注意配平和物质的正确书写形式，应按照离子方程式的书写要求进行。②中反应的电极反应式为： 负极：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2 正极：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO(OH)+2OH- （若只要求写正极的反应式，也可以写成MnO2+H2O+e-＝MnO(OH)+OH-）原电池总反应式的书写：将正负电极反应相加，即为原电池总反应式。原电池正、负极的判断方法：
原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极，判断正极和负极的方法有以下几种。 1．由组成原电池的两极材料判断一般相对较活泼的金属为负极，相对不活泼的金属或能导电的非金属为正极。 2．根据电流方向或电子流动方向判断在外电路，电流由正檄流向负极；电子由负极流向正极 3．根据原电池里电解质溶液中离子的定向移动方向判断在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 4．根据原电池两极发生的变化来判断原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 5．X极增重或减轻工作后，X极质量增加，说明X极有物质析出，X 极为正极：反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X 极为负极6．X极有气泡冒出工作后，x极上有气泡冒出，一般是发生了析出H，的电极反应，说明x极为正极。 7．X极附近pH的变化析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而工作后，X极附近pH增大了，说明X极为正极。 8．特例在判断金属活泼性的规律中，有一条为“当两种金属构成原电池时，活泼金属作负极，不活泼金属作正极”，但这条规律也有例外情况，如Mg和Al为原电池的两极，KOH为电解质溶液时，虽然Mg比Al活泼，但因Mg不和KOH反应，所以Mg作原电池的正极等。
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与“火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体..”考查相似的试题有：
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