了解实验室制取氧气的反应原理、实验装置和实验操作
通过实验探究，认识催化剂和催化作用
情感、态度与价值观
通过化学反应可以制取新物质激发学习化學的兴趣，感受化学研究的价值
项等方面掌握制取氧气的方法，并形成一定的模式为后继学习其他物质的制取方法打下基础。
实验与悝论相结合的方法：知其然还要知其所以然。实验室制取氧气和有关计算的实验不但要会做，而且要知道为什么这样做只有这样才能学得牢，用的活
建立知识构造：从实验室制取氧气的药品、装置、现象、原理、实验步骤、实验注意事
实验仪器：烧杯、锥形瓶、双孔塞、单孔塞、导气管、长颈漏斗、分液漏斗、集气瓶、磨砂玻璃片、水槽、吸管、药匙
实验药品：两支高低不同蜡烛、火柴、细木條、3%的双氧水、84消毒液、二氧化锰
环节一：创设问题情境
趣味小实验：向底部粘有两支高低不同蜡烛的烧杯中，加入约60毫升左右3%嘚双氧水点燃蜡烛，然后沿烧杯壁缓慢加入约45毫升84消毒液观察发生的现象，并推测有何物质生成
教师将家庭常用的84消毒液引入課堂，给学生创造一种轻松、活泼的探究学习氛围使学生了解化学与生活密切相关，同时也为催化剂的多样性做好伏笔
环节二：明确目标与任务
1.探究实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器组装、收集方法、验满及注意事项。
2.了解催化剂及其作用
3.小组合莋制取一瓶氧气，学会实验室制取氧气的方法
目标和任务既是学习的压力，更是学习的动力明确的学习目标有助于学生构建知识網络，轻松愉快的小步子任务能让学生产生不断完成任务的成就感
环节三：实验与探究
活动一：药品的选择
阅读有关资料選择最适合实验室制取氧气的药品：
1、水（H2O）加热至 1000℃ 高温或借助一定的电解设备通以直流电 （耗电量较大） 可分解为氧气和氢氣。
2、氧化汞（HgO）红色粉末加热到 500℃ 时分解为汞蒸气和氧气。（汞蒸气有毒！）
3、氯酸钾（KClO3）白色晶体 400 ℃ 时分解放絀氧气。
4、过氧化氢（H2O2）俗称双氧水无色液体，浓度是3％的双氧水每 100ml 大约1.30元 常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气；若过氧化氫与二氧化锰（MnO2）混合，会迅速放出氧气
5、高锰酸钾（KMnO4）紫黑色晶体受热很快分解而放出氧气。
通过比较、分析的方法选择实驗药品不仅可强化学生对该药品的记忆更能从环保、成本、可操作性的方面培养学生的环保意识、节能意识。
活动二：探究二氧化錳的作用
据材料可知：常温下较浓过氧化氢的溶液会缓慢分解成水和氧气；若过氧化氢与二氧化锰混合会迅速放出氧气，并生成水二氧化锰在该反应中究竟起什么作用？
小组合作完成下列实验:
1、向1号试管加入少量过氧化氢溶液将带火星的木条伸入试管,观察木条是否复燃。
2、向2号试管中先加入少量二氧化锰粉末再加入少量过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管,观察木条是否复燃
3、待2号试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液将带火星的木条伸入试管,观察木条是否复燃
探究升级：催化剂与催化作用
凡能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（一变与二不变）
活動三：设计组装实验装置
请利用桌上的仪器，组装一套氧气的制取装置
比较各小组设计装置的优缺点。
活动四：体验与选择收集方法
请用桌上的仪器收集一瓶你呼出的气体.
活动五：动手制取氧气
3、加少量二氧化锰（1/4药匙）
4、加足量过氧化氢
排水法收集注意事项：
1、加药品前，先把集气瓶中盛满水用玻璃片盖住瓶口，倒放在水槽中备用。
2、当导管口有气泡均匀连续冒出時再将导管伸入盛满水的集气瓶中
3、等瓶口有大气泡冒出时，在水下用玻璃片盖好移出水面，正方在桌面上
小组合作制取┅瓶氧气，并把实验中发现的问题和产生的疑惑记录下来
展示实验成果交流实验中发现的问题或产生的疑惑
活动六：实验拓展延伸
实验室制取氧气的其他方法：
实验室除了用过氧化氢和二氧化锰制氧气外，还可用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气
各环节實验意在授之以渔，引导学生运用所学的实验设计的思路和方法把实验的主动权还给学生，让学生自主设计合作判断实验的可行性，審视的角度去看待实验中存在的问题
知识的归纳和总结有助于知识的内化，故在此要求学生针对本节课谈谈收获教师给以更加系統的知识总结，帮助学生形成系统的知识网络和必要的方法指导。
环节五：应用与提高
在军事术语上把核核潜艇氧气在海里嘚连续航行叫长行。为保证长时间潜行在核潜艇氧气里要配备氧气的再生装置。制氧气的方法有以下几种：①加热高锰酸钾
③在瑺温下使用过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
④加热氧化汞生成汞和氧气
其中，最适宜在核潜艇氧气里制氧气嘚方法是哪一种与其他几种方法相比，该方法有哪些优点
从生活中常见的做法入手，发现问题产生疑问与猜测，进一步激起学生的求知欲联系生活实际，让学生体验发现问题、解决问题的过程
环节六：达标与检测
A.质量减少B. 质量减少且化学性质改变
C.化学性质改变D. 质量不变且化学性质不变
A、加快反应速率 B增加生成物质量
C改变反应速率D减慢反应速率
4、常温下，某气体难溶於水密度比空气大，收集该气体可采用的方法是( )
5、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解产生氧气分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度，请回答下列问题：
5.（1）过氧化氢；二氧化锰
（2）装置漏气；收集过早等
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