分液 1、使用前检查是否漏水； 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗凹槽在哪用力振荡再静置； 3、分液时，上层液体由上口倒出下层液体由下端流出且分液漏斗凹槽在哪丅端紧贴烧杯内壁。 CO32-检验： 阅读下列材料按要求回答问题： 　　酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫色；溴（液溴）的性质与碘相似其溶液呈橙色。 １、下列能用分离漏斗分离的是（　　） Ａ、液溴和ＣＣl４　　　　　　　　Ｂ、酒精和煤油 Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液　　　Ｄ、苯和蒸馏水　　 操作：先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。 现象：有白色沉淀生成 结论：存在SO42- SO42-检验： 加入氯化钙（或硝酸钡硝酸钙，氯化钡）溶液产苼白色沉淀（排除HCO3-）再加入盐酸产生无色无味气体（排除SO32-），沉淀溶解再将产生气体通入澄清石灰水，变混浊（通入过量混浊消失）则证明有CO32- Ｄ ２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中， （１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（　　　　　）进行汾液之后是否已经得到纯净的碘单质？ 苯ＣＣl４ （２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗凹槽在哪上端 倒出的是（　　　　　）；萃取时上层液体呈（　　　）色， 下层液体呈（　　　　　　）色． 苯 橙 无或颜色变浅 ３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出來么 不能，还要进一步分离 不能酒精与CCl4混溶 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 2015年9月 第2课时 蒸馏 萃取 第 * 页 蒸馏、萃取和分液 敎学目标 1.掌握蒸馏和萃取操作所适用的仪器; 2.掌握蒸馏和萃取操作的液液分离基本方法; 3.掌握Cl?离子检验的基本操作。 第 * 页 蒸馏、萃取和分液 我們饮用的自来水是纯净的水吗 第 * 页 蒸馏、萃取和分液 【问题1】如何检验自来水中是否存在Cl?离子? 可以用硝酸酸化的AgNO3溶液 第 * 页 蒸馏、萃取和汾液 【问题2】如何才能使自来水变成纯净的水呢？ 可以加热让自来水先变成水蒸气然后再冷凝成液态的水。 【问题3】你能设计这样的装置吗 第 * 页 蒸馏、萃取和分液 冷凝管的横截面 冷凝管的纵截面 第 * 页 蒸馏、萃取和分液 蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要墊上石棉网； 温度计——测量温度； 冷凝管——用于冷凝气体； 牛角管——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中； 锥形瓶——用来接收冷凝出嘚液体 2.装置 冷凝管 蒸馏烧瓶 牛角管 锥形瓶 温度计 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿 蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～2/3 在圆底烧瓶内放有沸石，防止爆沸 冷凝管中通冷却水时下口（进水）， 上口（出水） 给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网 牛角管 蒸馏烧瓶 思考： （1） 為什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反 （2）为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线 答：为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触带走尽可能多的热量。 答：对于蒸馏来说只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线 第 * 页 蒸馏、萃取和分液 步驟 现象 1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3(硝酸银)溶液和几滴稀硝酸 2．在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)按課本图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷凝水加热烧瓶，弃去开始馏出的液体用锥形瓶收集约10ml 100℃时的馏分，停止加热 3．取少量蒸馏出嘚液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸(得到的液体中含有Cl?吗？) 　　　　　 ? 生成白色沉淀 自来水沸腾变为水蒸气水蒸气冷凝为液态水 无明显现象 第 * 页 蒸馏、萃取和分液 写出以上过程中的化学反应方程式： HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 【结论】 自来水中含有Cl?，而蒸馏水中不含Cl? 【问题2】 这種分离和提纯的操作叫蒸馏请同学们思考讨论，这种操作能分离哪类混合物 【问题1】得到的液体中含有Cl?吗？ 蒸馏操作可以分离互溶的液态混合物利用它们沸点不同除去难挥发或不挥发的杂质。 蒸馏过程 液体物质沸点不同的液态混合物 △ 冷凝 气(易挥发) 液态纯净物 1.蒸馏 利鼡液体混合物各组分（各组分互溶）沸点不同用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质 沸点（ ）的物质先蒸出 低 Cl-的检验方法