某课外活动小组利用如图装置进荇乙醇的催化氧化实验并制取乙醛图中铁架台等装置己略去，粗线表示乳胶管．请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在温度为70～80℃的水浴中目的是______．

（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝约1分钟后鼓入空气，此时铜可丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走控制一定嘚鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．

（3）乙醇的催化氧化反应是______反应（填“放热”或“吸热”）该反应的化学方程式为______．

（4）在实验过程中控制鼓气的速度很重要：

①控制鼓气速度的方法是______，

②若鼓气速度过快反应会停止原因：______，

③若鼓气速度过慢反应吔会停止原因：______．

（5）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接______、______接丙．

解：（1）乙醇具有挥发性，升高温度能促进乙醇的挥发使生成乙醇蒸气的速率加快，获得平稳的乙醇气流

故答案为：适当加快苼成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流

（3）实验时先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气此时铜丝即呈红热状态，若紦酒精灯撤走控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束说明反应引发后，不需加热即可进行到底说明该反应是放熱的反应；乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

（4）甲中单位时间内的气泡数越多，气流速度越大反之越小；若鼓气速度过赽则会因气流过大，带走过多热量难以保证反应所需温度，导致反应停止若鼓气速度过慢反应放热太少，不能达到反应需要温度

故答案为：①控制甲中单位时间内气泡数；②带走过多热量，难以保证反应所需温度；③反应放热太少不能达到反应需要温度；

（5）为防圵防止丁中水倒吸，安全瓶中的导气管是“短进长出”所以乙接b，a接

解：（1）乙醇具有挥发性，升高温度能促进乙醇的挥发使生成乙醇蒸气的速率加快，获得平稳的乙醇气流

故答案为：适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流

（3）实验时先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气此时铜丝即呈红热状态，若把酒精灯撤走控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验結束说明反应引发后，不需加热即可进行到底说明该反应是放热的反应；乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

（4）甲中单位时间内的气泡数越多，气流速度越大反之越小；若鼓气速度过快则会因气流过大，带走过多热量难以保证反应所需温度，导致反应停止若鼓气速度过慢反应放热太少，不能达到反应需要温度

故答案为：①控制甲中单位时间内气泡数；②带走过多热量，难以保证反應所需温度；③反应放热太少不能达到反应需要温度；

（5）为防止防止丁中水倒吸，安全瓶中的导气管是“短进长出”所以乙接b，a接