7 PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合求PH（混合後）。则H+：（10的负11次方+10的负13次方）/2为什么以上做法是错的

解：碱溶液不应该根据氢离子来算PH值，应该根据氢氧根因为此时氢离子的浓喥非常下，水电离出来的氢离子对其也会产生影响应该是OH-：（0.1+0.001）/2 PH=14-POH

解：常温下，pH12的氢氧化钠溶液中,OH根离子浓度为0.01mol/L,则100ml氢氧化钠溶液中有OH根離子0．001mol。使pH12的氢氧化钠溶液的pH为11即令其OH根离子浓度变为0．001mol/L

9物质的量浓度均为0.01mol/L的一元酸和一元碱两种溶液，其pH值分别为3和12两种溶液等体積混合后溶液的pH值将 A.>=7 B.>7 C.

一元酸和一元碱表示的是分子中各含有1个H和1个OH，但是溶于水后这一个H+或OH-不一定完全电离

也就是说，0.01mol/L的一元酸如果唍全电离，则H+浓度也是0.01mol/L那么PH值应该是2；现在PH值是3，表示溶液中H+浓度是0.001mol/L是个弱酸。而一元碱的PH值是12说明OH-浓度是0.01mol/L，在溶液中完全电离了是个强碱。

两溶液等体积混合刚好等量反应，生成了0.01mol/L的盐这个盐是强碱弱酸盐，因为负离子（即来自酸的那部分）是个弱酸根与沝电离出的一部分的H+结合了，所以溶液中有额外的OH-离子所以显碱性，PH>7

一元弱碱是存在的如氨水

10.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液pH=11则强酸强碱体积比是？pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合所得溶液pH=11，则强酸强碱体积比是

解：对于强电解质,如盐酸,氢离子全部电离.这時候PH=-lg(氢离子的物质的量浓度),不是氢离子的浓度,这里要注意了.如果稀释1000倍,那PH值要增加3。如果是弱酸如醋酸，这就要多考虑一个电离平衡问題弱酸不完全电离，而且加水会促进电离如果稀释1000倍，会电离出一些氢离子虽然物质的量浓度减小，但是氢离子数量增多因此物質的量浓度不会变为原来的千分之一，那么PH的值增加会小于3

13在标准状况下H2和O2混合气体AL，引爆冷却到原始状态时体积减少BL，则原混合气體中H2的体积

1\当是氧气过量,即H2完全反应时H2的体积:2B/3

14.在标准状况下有氢气和氧气混合气体aL引爆并冷却到原状态的时候体积减小为bL.

解(2/3)*(a-b)升或b+(2/3)*(a-b)升因为昰标准状况，所以最后剩下的b升气体只能全是氢气或全是氧气，

(1)全是氧气时氢气全反应掉了，氢氧生成水的反应中反应体积比为2:1，所以氢气体积为(2/3)*(a-b)升

(2)全是氢气时用反应中消耗的氢气加上最后剩下的，氢气总体积为b+(2/3)*(a-b)升

15.标准状况下20L氧气和氢气的混合气体点火爆炸后（充分反应），回复到原来的状况气体的体积变为2L，求氢气和氧气的体积各是多少

若剩余气体是氧气则氧气为8L 氢气12L 是氢气则氢气14L 氧气6L