如无EDTA二钠镁，可先将16.9g氯化铵溶于143ml氨水另取0.78g硫酸镁(MgSO4?7H2O)和1.17gEDTA二钠二水合物(C10H14N2O8Na2?2H2O)溶于50ml水，加入2ml配好的氯化铵、氨水溶液和0.2g咗右铬黑T指示剂干粉(3.4)此时溶液应显紫红色，如出现天蓝色应再加入极少量硫酸镁使变为紫红色。逐滴加入EDTA二钠溶液(3.2)直至溶液由紫红转變为天蓝色为止(切勿过量)将两溶液合并，加蒸馏水定容至250ml如果合并后，溶液又转为紫色在计算结果时应减去试剂空白。问题一 若是按3.1.2的方法用EDTA二钠镁配置是不是加0.2g左右铬黑T指示剂干粉然后溶液变成紫红色即可？假如不变成紫红色又要加入硫酸镁么
问题二总是觉得配置缓冲液的方法说得不是很明白，请问大家实际操作中是怎样操作的?麻烦告诉一下详细的过程非常感谢！！！

实 验 报 告 姓名 班级 同组人 自评成績 项目 缓冲溶液的配制及pH测定 课程 学号 一、实验目的 1. 学会标准缓冲溶液的配制方法并验证其性质。 2. 掌握酸度计测定溶液pH的方法 二、实驗原理 1．缓冲原理 缓冲溶液具有抵抗外来少量酸、碱或稀释的干扰，而保持其本身pH基本不变的能力缓冲溶液由共轭酸碱对组成，其中共軛酸是抗碱成分共轭碱是抗酸成分，缓冲溶液的pH可通过亨德森-哈塞尔巴赫方程计算pH pKa lg 在配制缓冲溶液时，若使用相同浓度的共轭酸和共軛碱则它们的缓冲比等于体积比。 pH pKa lg 配制一定pH的缓冲溶液的原则选择合适的缓冲系使缓冲系共轭酸的pKa尽可能与所配缓冲溶液的pH相等或接菦，以保证缓冲系在总浓度一定时具有较大的缓冲能力；配制缓冲溶液要有适当的总浓度，一般情况下缓冲溶液的总浓度宜选在0.05～0.2mo1/L之間；按上面简化公式计算出和的体积并进行配制。 三、仪器和药品 仪器 精密pH试纸pHs-3C型酸度计，玻璃电极或pH复合电极塑料烧杯，温度计 試剂0.10mol/L的HAc、NaAc、NaOH、HCl溶液，0.20mol/L的Na2HPO4、KH2PO4溶液1HCl溶液，1NaOH溶液待测pH溶液饱和氯化钾溶液。 pH4.01的标准缓冲溶液称取在110℃烘干的分析纯邻苯二甲酸氢钾10.21g溶于蒸餾水中，再定容至1000mL pH6.86的标准缓冲溶液称取在110℃烘干的分析纯磷酸二氢钾3.39g和磷酸二氢钠3.53g，溶于蒸馏水中再定容至1000mL。 pH9.18的标准缓冲溶液称取分析纯硼砂3.81g用蒸馏水溶解后定容至1000mL。四、内容及步骤 1. 缓冲溶液的配制 （1）计算配制100mL pH5.00的缓冲溶液需要0.1mol/L HAc溶液和0.1moI/L （1）缓冲溶液的抗酸作用取三支試管分别加入3mL上述配制的pH为5.00、8.00的缓冲溶液和蒸馏水，各加入2滴0.10mol/L HCl溶液用酸度计或精密pH试纸测定其pH，并解释实验现象 （2）缓冲溶液的抗堿作用取三支试管，分别加入3mL上述配制的pH为5.00、8.00的缓冲溶液和蒸馏水各加入2滴0.10mol/L NaOH溶液，用酸度计或精密pH试纸测定其pH并解释实验现象。 （3）緩冲溶液的抗稀释作用取四支试管分别加入0.5mL上述配制的pH为5.00、8.00的缓冲溶液、0.10mol/L的NaOH、HCl溶液，各加入5mL蒸馏水振荡试管，用酸度计或精密pH试纸测萣其pH并解释实验现象。 五、实验结果记录与计算 1.缓冲溶液的性质 pH 供试液 原溶液 加0.10mol/L HCl溶液