为探究CO2和NaOH确实发生了化学naoh和co2反应方程式某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：

（1）选择任意一种实验装置简述出现的实验现象，解释产生该實验现象的原因：

选择的实验装置是______．实验现象为______．产生该实验现象的原因是______．

（2）在原实验的基础上请你设计实验证明CO2和NaOHnaoh和co2反应方程式生成的产物中有Na2CO3（简述所用试剂和实验现象）：______．

（3）CO2和NaOH发生naoh和co2反应方程式的化学方程式为______．

（4）用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示．

①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）

②所加入氯化钙溶液的溶质质量分数．

解：（1）②氧化碳和氢氧化钠naoh和co2反应方程式后，装置内的气压会减小会使装置（1）试管内液面上升，烧杯内液面下降装置（2）软塑料瓶变瘪，裝置（3）气球胀大装置（4）烧杯内的水流入锥形瓶中．

（2）如二氧化碳和氢氧化钠发生了naoh和co2反应方程式，则定生成碳酸钠只要能证明碳酸钠的存在即可．

（3）二氧化碳+氢氧化钠→碳酸钠+水+； 

（2）往二氧化碳与氢氧化钠溶液作用后的液体中加入过量的稀盐酸，如果有无色無味的气体产生说明二氧化碳与氢氧化钠溶液已经发生了化学naoh和co2反应方程式．

（4）（6分）解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，22.2g氯化钙溶液中溶质的质量为y则

所以，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：=96.4%．（1分）

所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为：=15%．（1分）

（1）证明CO2与NaOHnaoh和co2反应方程式：Ⅰ中充满CO2气体Ⅱ中加适量澄清石灰水，连接装置导管b→___（填字母序号）．打开a、b处止水夹通过分液漏斗A加入足量NaOH溶液后，关闭a、b处止水夹轻轻振荡，充分naoh和co2反应方程式后打开b处止水夹．可观察到的现象有：Ⅱ中溶液倒吸入Ⅰ中、___．倒吸后Ⅰ中发生naoh和co2反应方程式的化学方程式为___．（2）研究双吸剂（主要成份是铁粉）的变质情况：Ⅰ中放置适量使用过一段时间的双吸剂Ⅱ中放置足量锌粒，连接装置导管a→d．打开a、b处止水夹通过分液漏斗A加入适量稀硫酸后，关闭a处止水夹．观察到Ⅰ中冒气泡溶液变為黄色并通过导管流入Ⅱ中；Ⅱ中也产生气泡，锌粒表面逐渐有灰黑色固体生成．[已知：Fe2（SO4）3+Zn═2FeSO4+ZnSO4]结合实验现象推断：①实验中的双吸剂___（填“未变质”、“部分变质”或“完全变质”）．②Ⅰ、Ⅱ中发生的所有置换naoh和co2反应方程式的naoh和co2反应方程式物组合为：Fe和H2SO4、___．

（2）①通过分液漏斗A加入适量稀硫酸后，关闭a处止水夹观察到I中冒气泡，溶液变为黄色说明样品中含有铁和氧化铁，实验Φ的双吸剂部分变质；②I、Ⅱ中发生的naoh和co2反应方程式有锌和稀硫酸、氧化铁和稀硫酸、铁和稀硫酸、锌和硫酸铁、锌和硫酸亚铁置换naoh和co2反应方程式的naoh和co2反应方程式物组合为Fe和H2SO4、Zn和H2SO4、Zn和FeSO4．故答案为：（1）d，Ⅰ中溶液产生白色浑浊Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（2）①部分变质；②Zn和FeSO4、Zn和H2SO4．