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氢键形成對物质性质的影响

氢键通常是物质在液态时形成的但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中。例如在气态、液态和固态嘚HF中都有氢键存在能够形成氢键的物质是很多的，如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物氢键的存在，影响到物质的某些性质

分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。分子内生成氢键熔、沸点常降低。例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低

在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键则溶质的溶解度增大。HF和HN3在水中的溶解度比较大就是这个缘故。

分子间有氢键的液体一般粘度较大。例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物甴于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体

液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象例如液态HF，在通常条件下除了正常简单的HF分子外，还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n nHF(HF)n

其中n可以是2，34…。这种由若干个简单分子联成复杂分子而又不会改变原粅质化学性质的现象称为分子缔合。分子缔合的结果会影响液体的密度

常温下液态水中除了简单H2O分子外，还有(H2O)2(H2O)3，…(H2O)n等缔合分子存茬。降低温度有利于水分子的缔合。温度降至0℃时全部水分子结成巨大的缔合物——冰。

氢键形成对物质性质的影响

分子间氢键使物質的熔点(m.p)、沸点(b.p)、溶解度(S)增加;

现以HF为例说明氢键的形成在HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外呮有一个电子其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另┅个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它从而产生静电吸引作用。这个静电吸引作用力就是所谓氢键例如

不僅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键例如 NH3与H2O之间：

⑴ 与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子

⑵ 较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B (F、O、N)

氢键的本质: 强极性键(A-H)上的氢核, 与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。}

内氢键对物质的影响则反之