酸的一般化学性质（反应规律）：

紫色石蕊试液遇酸变红色；

无色酚酞试液遇酸不变色。

酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 不是基本反应类型

检验Cl－ 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl

检验是Cl－还是SO4根离子，要先加硝酸钡

1、盐（可溶）+ 金属1 → 盐 + 金属2（金属1比金属2活泼，Ba、K、Ca、Na除外）

3、盐 + 碱 → 盐 + 碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

4、盐 + 盐 → 盐 + 盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 碱的一般化学性质（反应规律）：

碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色；

使无色酚酞试液变红色。

1、 碳酸盐的鉴别（即碳酸根离子的鉴别）：用盐酸等酸和澄清石灰水

向某物质中加稀盐酸，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该物质是碳酸盐。

2、 硫酸盐的鉴别（即硫酸根离子的鉴别）：用硝酸钡和稀硝酸

向某物质中加硝酸钡，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不溶解证明该物质是硫酸盐。

3、 盐酸盐的鉴别（即氯离子的鉴别）：用硝酸银和稀硝酸

向某物质中加硝酸银，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不溶解证明该物质是盐酸盐。

4、 铵盐的鉴别（即铵根离子的鉴别）：用可溶性碱和红色石蕊试纸

向试管中的某物质中加氢氧化钠溶液，有刺激性气味的气体产生，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，证明该物质含有铵根离子。

硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸

硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁

硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁

一价元素钾钠银氢，二价元素钙镁钡锌，铜一二，铁二三，三价元素铝和金，OH根离子-1价，(硫酸根离子SO4、亚硫酸根离子SO3、碳酸根离子)-2价，Cl根离子、硝酸根离子-1价。把这些记牢了，化学价就OK啦~

化合反应：多变一 ；分解反应：一变多 ；置换反应：一单换一单 ；复分解反应：互换离子 ；

2常见元素的化合价（正价）：

一价钾钠氢与银， 二价钙镁钡与锌， 三价金属元素铝； 一五七变价氯， 二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁， 二四六七锰特别。 在初三的化学学习之中，酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重，在中考中有着举足轻重的地位，但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，所以学生掌握起来有一定的困难，在此，我把有关这部分内容有关物质需要掌握的知识点进行一下简单的总结：

红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色

银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色

在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”

可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体 “一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3

三、 有关一些特征离子的记忆

这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。

例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。

思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+ CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。

另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液

所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下：

这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。

四、 有关物质反应规律的记忆

在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律：

1． 金属＋酸――盐＋氢气

2． 金属＋盐――新金属＋新盐 置换反应

3． 酸＋碱性氧化物――盐＋水

4． 酸＋碱――盐＋水

5． 酸＋盐――新酸＋新盐 复分解反应

6． 碱＋盐――新碱＋新盐

7． 盐＋盐――新盐＋新盐’

8． 碱＋酸性氧化物――盐＋水

以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。

四、几个常见离子的检验

实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式

Cl－ 取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl－

取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有

取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊 样品含有

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥碱性气体（如：NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气

初中化学 酸碱盐知识归纳

初中化学酸碱盐知识归纳

1、 酸的组成――氢离子＋酸根离子

2、 碱的组成――金属离子＋氢氧根离子

3、 盐的组成――金属离子＋酸根离子

4、 复分解反应――由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

5、 稀释浓硫酸的方法――一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、 中和反应――酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：

（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）；

正一价：铵根（NH4）。

三、熟记下列反应方程式：

（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。

（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。

（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。

（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。

（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水

（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水

（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱

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