氧化还原反应的配平原则

(1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等

(2)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等

(3)质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等

(1)一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价

(2)二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等

(3)三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数

氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数

(4)四平：用观察法配平其他物质的化学计量数

(5)五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒

化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。

(1)逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法）

通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确定CrCl₃、Cl₂的计量数为2和3，然后再用观察法配平。

(2)设“1”配平法：设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。

可令P₄O前的系数为1，Cl₂的系数为x，则

(3)零价配平法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。

复杂化合物Fe₃C按照常规方法分析，无法确定其Fe和C的具体化合价，此时可令组成物质的各元素化合价为零价，根据化合价升降法配平。

再用观察法确定物质的化学计量数。

(4)整体标价法：当某元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零原则予以整体标价。

生成物CaS_x、Ca₂S₂O₃中的S_x、S₂作为一个整体标价为-2、+4价，则化合价升降关系为：

(5)缺项配平法：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H₂O、H⁺或OH^-），最后观察配平。

(6)有机氧化还原反应的配平：有机物中元素的化合价一般来讲，氢元素显+1价，氧元素显-2价，然后再根据化合价的代数和为零求酸碳元素的平均化合价。

氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤：

一般方法：从左向右配。

步骤：标变价，找变化，求总数，配系数。

标出元素化合价变化的始态和终态

求升价元素或降价元素化合价的变化数

求化合价变化数的最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数

检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看电荷是否守恒）

配平时若同一物质内既有元素的化合价上升又有元素的化合价下降，若从左向右配平较困难，可以采用从右向左配平，成为逆向配平法。

氧化还原配平的特殊技巧

对于一般的氧化还原反应方程式配平的基本步骤是：⑴标变价，⑵列变化，⑶求总数，⑷配系数。再根据反应的类型找出相应的方法：如歧化型（Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O）用逆向配平法；归中型（反歧化型）(KI+KIO3+H2SO4→I2+K2SO4+H2O)用正向配平法等。下面我将例举一些较复杂的。

即把同一物质中发生化合价变化的元素的总的化合价作为一个整体来看待。

首先，标出其发生变化的元素的化合价。

其次，找出化合价的升降数，把FeS2作为一个整体，算出它升高的总的价数和O2降低的价数，

（在此用“↑”或“↓”表示此元素化合价升高或降低），再根据电子得失相等可得，FeS2的系数为4，O2的系数为11，根据原子个数守恒，可得到如下的化学方程式：

即假设某一物质中各元素的化合价均为零。

〖例2〗配平化学方程式

假设Cu3P中铜和磷元素的化合价均为0，再标出其它发生化合价变化的元素的化合价，计算升高和降低总数。

根据得失电子相等，则Cu3P的系数为5,H3PO4的系数为6,再根据原子个数守恒，可得到如下化学方程式：

即假设某一元素反应前后的化合价不变，从而减少了发生化合价变化的元素的种类。

〖例3〗配平化学方程式

首先假设Fe元素的化合价在反应前后都为+3价，则Fe3C中只有C元素的化合价发生变化，则：

因此，NO2的系数为13，CO2的系数为1，再根据原子个数守恒，可得出如下化学方程式：

此法主要用于有三种或三种以上化合价发生变化的复杂的氧化还原反应，发生化合价变化的物质为两种，具体步骤如下：

定1，x。一般将反应物中化学式较复杂的物质前系数定为1，另一为x。再利用质量守恒定律，将其他物质的系数配平。

由两边某原子个数守恒，列出含x的代数式；解出x，代入原化学方程式，并化分数为整数即可。

〖例4〗配平化学方程式：

可令P4O、Cl2前的系数分别为1，x，则：

另外，还有缺项的氧化还原反应的配平：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为Ｈ２Ｏ、Ｈ＋或ＯＨ－），最后观察配平。

如何配平一般的氧化还原反应

氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数相等。

得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数；

质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变；

3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。

配平基本方法：化合价升降法

标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价

列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。

求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。

配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。

细检查：利用守恒三原则，检查是否配平

任何的氧化还原反应方程式，配平时都要严格的经过这些步骤，特别是最后的检查一定要有，以确保正确！