①铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3
②铝在常温下不能与氧气反应
③能用同一离子方程式表示:浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应
④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
⑤用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2:加入过量的烧碱溶液充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤
⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铜粉,过滤
⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
分享高中化学知识点大全
在现实学习生活中,大家最不陌生的就是知识点吧!知识点就是“让别人看完能理解”或者“通过练习我能掌握”的内容。你知道哪些知识点是真正对我们有帮助的吗?下面是小编为大家整理的分享高中化学知识点大全,欢迎大家分享。
1、Na2CO3:纯碱、苏打、天然碱 、口碱
4、CaF2:莹石 BaSO4:(无毒)重晶石
6、CaCO3 :石灰石、大理石 CaO:生石灰 Ca(OH)2:熟石灰、消石灰
7、NaOH:烧碱、火碱、苛性钠
10、硅石、石英:SiO2
12、水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3
13、 铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2
14、天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4
15、水煤气:CO和H2
16、硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
17、光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体
18、王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。
水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4
重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4
水煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。
铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。
氯仿:CHCl3电石:CaC2 电石气:C2H2 (乙炔) TNT: 酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇 :C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO:35%―40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH
草酸:乙二酸 HOOC―COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。
铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+――浅绿色
Fe3O4――黑色晶体
2+铜: CuO――黑色 Cu2O――红色 CuSO4(无水)―白色
Cl2氯水――黄绿色 F2――淡黄绿色气体 Br2――深红棕色液体 I2――紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
CCl4――无色液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO4--――紫色 MnO4-――紫色 Na2O2―淡黄色固体 Ag3PO4―黄色沉淀 S―黄色固体 AgBr―浅黄色沉淀
AgI―黄色沉淀 O3―淡蓝色气体 SO2―无色,有剌激性气味、有毒的气体
SO3―无色固体(沸点44.8 C) 品红溶液――红色 氢氟酸:HF――腐蚀玻璃N2O4、NO――无色气体 NO2――红棕色气体 NH3――无色、有剌激性气味气体
1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na(黄色)、K(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;
14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧:S――微弱的淡蓝色火焰 H2――淡蓝色火焰
H2S――淡蓝色火焰 CO――蓝色火焰 CH4――明亮并呈蓝色的火焰
S在O2中燃烧――明亮的蓝紫色火焰。 红褐色[Fe(OH)3]
19.特征反应现象:白色沉淀[Fe(OH)2]
21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
22.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、
有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
四、 考试中经常用到的规律:
1、溶解性规律――见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
作为一位杰出的老师,常常要写一份优秀的教案,教案是教学蓝图,可以有效提高教学效率。我们该怎么去写教案呢?下面是小编为大家收集的高三化学教案,希望对大家有所帮助。
物理性质 白色固体,不溶于水 红棕色固体,不溶于水
制法 可溶性碱与亚铁盐溶液反应
问题4:这么检验某种Fe2+溶液变质了呢?
设计意图:培养学生的观察能力、分析能力和对知识的应用能力。
(1) 向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液,会有怎样的现象?
(2) 实验室有哪些方法可以鉴别FeCl3和FeCl2溶液?
颜色 浅绿色 棕黄色
主要化学性质 还原性:Fe2+
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