· 繁杂信息太多，你要学会辨别

物理意义是：在等温等压的平衡态封闭系统，吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。

2、（1）G：吉布斯自由能

是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。

一般用绝对温度表示，单位为K，计算式为T=摄氏温度℃+273（K）

是热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。

是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。

3、Δ是指某一状态时的变化值。

吉布斯自由能改变量-ΔG=-(G2-G1)>=W非。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量-ΔG是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行的方向和方式可以由ΔG进行判断：

-ΔG>W非 反应以不可逆方式自发进行

-ΔG=W非 反应以可逆方式进行

若反应在等温等压下进行，不做非体积功，即W非=0则

可见等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。

任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。

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物理意义是：在等温等压的平衡态封闭系统，吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。

2、（1）G：吉布斯自由能

是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。

一般用绝对温度表示，单位为K，计算式为T=摄氏温度℃+273（K）

是热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。

是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。

3、Δ是指某一状态时的变化值。

A和G这两个函数都是第二定律的衍生函数，一般也称之为“自由能”，它们都是具有广度性质和能量单位(J)的物理量。使用这两个物理量时，着眼于体系本身，就可以衡量体系的能量转化关系和可逆性，其物理意义完全和熵增加原理一致。

比如“自由能减小原理”：

Helmholtz自由能减小原理：无其他功的封闭体系，等温等容条件下，体系的Helmholtz自由能A在可逆过程中保持不变，在不可逆过程中总是减少，直至A为最小值时体系达到平衡态；

Gibbs自由能减小原理：无其他功的封闭体系，等温等压条件下，体系的Gibbs自由能G在可逆过程中保持不变，在不可逆过程中总是减少，直至G为最小值时体系达到平衡态。

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吉布斯函数，即吉布斯自由能(G)。
式中 H为焓；T为热力学温度；S为熵。在恒温恒压和理想状态下，一个化学反应能够做的最大有用功等于反应后吉布斯自由能的减少；而反应自发性的正确标志也正是它产生有用功的能力。因此，从某一反应的吉布斯自由能变量ΔG可以判断反应能否自发进行；ΔG＜0时，反应在恒温恒压下可以产生有用功，因而反应是自发的；ΔG＞0 时，反应是非自发的；ΔG＝0 时，反应体系处于平衡状态。从公式 ΔG＝ΔH－TΔS 看，化学反应的推动力(ΔG)依赖于两个量：①形成或断开化学键所产生的能量变化 (ΔH)；② 体系无序性变化与温度的乘积。这个公式后来被称为吉布斯方程。它是化学中最有用的方程之一。自吉布斯方程为化学界普遍接受后，人们终于从本质上辨明了化学反应的推动力。过去一切有关的含糊不清的概念得到了澄清。

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这个公式用来判断自然界一切物质转换的可自发性(物理反应同样适用),G是吉布斯能,小于0时反应自发,大于0时逆方向自发,等于0时反应平衡.H是焓物理意义是恒压反应的热能.T指温度,S是熵指体系的混乱度.这里只有温度T是可以测出绝对值的,H,S绝对值无法测都是适用相对值(所以前面加德尔塔)得到的G也是相对值.这个公式可以解释很多抽象概念,比如把宇宙看成一个孤立体系,所有反应都是自发的且趋于平衡所以G是小于0且无限接近0,H不变的情况下,体系越趋于稳定,混乱度越大,S接近正无穷,T就越接近0K.可以得出一个结论就是宇宙是不断在变"冷"的,而能量总量不变说明它是一个不断膨胀的体系

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△H＝生成物总能量－反应物总能量(1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。(3)符号：ΔH,单位：kJ/mol或kJ·molˉ1。(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。(5)当ΔH为“-”或ΔH0时，为吸热反应。扩展资料热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol表示在25℃,101kPa，1molH2与?molO2反应生成液态水时放出的热量是285.8kJ。注意事项：(1)热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。(2)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。热化学方程式中不用“↑”和“↓”