六年级科学物质的变化教案分析

　　物理变化和化学变化

　　1.世界是由(物质)构成的，所有的物质都在不停地运动。我们能直接或间接观察到的实际存在的东西都是（物质）。其变化是有规律的，是可以被认识的。

　　2.物质的变化各不相同，有快有慢，有些变化只改变了物质的状态、形状、大小等，没有产生新的不同于原来的物质，我们把这类变化称为（物理变化），有些变化产生了（新的物质），我们把有新物质生成的变化称为（化学变化）.

　　3.我们周围世界物质的'变化一般分成两类，即（物理变化）和（化学变化）。化学变化伴随的现象很多，最重要的特征是（产生新的物质）。

　　4.蜡烛变成蜡烛油是（物理变化），油燃烧了变成气体是（化学变化）。

　　5.白糖熔化是由（物理变化），在熔化后变黄、变黑，有焦味是（化学变化）。

　　6.建筑用的水泥，包含一系列复杂的（物理、化学）变化。

　　7.在日常生活中，许多的物质变化属于物理变化，如（铁丝变弯）、（易拉罐压扁）、（糖在水里溶解）、（折纸）、（水结冰）、（加热水）、（豆子和沙子混合）等。

　　8.我们可以用（筛网）分离沙和豆子的混合物。

　　9.物质发生(化学变化)过程，往往伴随产生种种现象，如（发光发热）、（产生气体）、（改变颜色）、（产生沉淀物）等。

　　10. 在日常生活中，许多的物质变化属于化学变化如, (淀粉遇到碘酒变成蓝色)、(铁生锈)、(小苏打和白醋混合)、(硫酸铜溶液与铁钉的反应)、(蜡烛燃烧)、(白糖加热)、(煤和石油的燃烧)、(美丽的烟花)、(制作柠檬汽水) 。

　　11.一些物质在变化的过程中，会既发生化学变化又发生物理变化如蜡烛燃烧、白糖加热时融化变色。

　　12.物质发生化学变化中一定发生物理变化，但发生物理变化时不一定发生化学变化。

　　13.物质变化与我们的生活息息相关，如利用（物质的热胀冷缩）的原理制成了温度计，这种变化属于（物理变化）；又如空气中（二氧化碳）含量不断增加，导致全球气候变暖、土地沙漠化等环境问题日趋严重。

　　1.小苏打和醋混合产生大量的气泡，生成新的气体--二氧化碳气体，这种气体能使燃烧的细木条熄灭，说明这种气体（不支持燃烧）。

　　2.小苏打为白色粉末状固体，白醋为无色透明有酸味的液体，两者混合会发生化学变化，产生无色透明的气体二氧化碳和醋酸钠。二氧化碳比空气重。

　　1.铁生锈是一种（化学变化），（铁锈）是一种不同于（铁）的新物质。

　　2.铁生锈的原因与（水和空气）有关。

　　3.在平常生活中，铁生锈的快慢与（水的多少）关系很大。

　　4.通过观察比较铁片和铁锈，我发现铁锈是（红褐色）、（有空隙）、（没有光泽）、（不导电）、（不能被磁铁吸引）、（粗糙）等。

　　5.在生产实践中，人们一般采用什么方法防止、减缓铁制品生锈的速度？

　　（1）制成合金；（2）铁制品表面涂防护层；（3）保持铁制品表面的洁净和干燥。(4)放入油瓶。(5)放入干燥箱中

　　6.用镊子夹住铁钉并将一部分浸入硫酸铜溶液.铁钉能与硫酸铜发生化学变化，在变化中蓝色硫酸铜溶液会变成红褐色，产生红铜并伏着在铁钉表面。

　　7.铁片和铁锈对比记录表。

　　1.淀粉遇到碘酒颜色会变成（蓝色），产生的新物质是（蓝紫色）的。利用这一特性可以检验食物中是否含有淀粉。

　　2.（米饭）在口腔里与（唾液）作用会发生（化学变化），变得有（甜味）了，这是因为米饭中有一种叫（淀粉）的东西，在被我们咀嚼过程中发生了变化,淀粉变成了麦芽糖。

　　3. 含有淀粉的食物

　　玉米、土豆、番薯、苹果、面包、馒头、南瓜

　　4. 不含淀粉的食物

　　花菜、胡萝卜、白萝卜、菠菜、番茄、桔子、白糖、洋葱

　　苏打,小苏打,大苏打的区别

　　苏打学名叫碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉。食用碱通常指的是碳酸钠，在水溶液中，能强烈促进肉质软化，缺点是有股难闻的碱味和份量重时会对人体有害。

　　是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。冶金工业以及净化水也都用到它。在日常生活中，苏打也有很多用途，比如它可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。

　　小苏打的学名碳酸氢钠，又称重碳酸钠或酸式碳酸钠。俗名除小苏打外，还有焙烧苏打、发酵苏打和重碱等。小苏打是白色晶体，溶于水。在热空气中，它能缓慢分解，放出一部分二氧化碳；加热至270℃时全部分解放出二氧化碳。小苏打的这些性质，使它在生产和生活中有许多重要的用途。在灭火器里，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是发酵粉的一种主要原料；在制造清凉饮料时，它也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。

　　大苏打是硫代硫酸钠的俗名，又叫海波，也叫做五水硫代硫酸钠。大苏打是无色透明的晶体，易溶于水，水溶它可以作为绵织物漂白后的脱氯剂。类似的道理，织物上的碘渍也可用它除去。另外，大苏打还用于鞣制皮革、电镀以及由矿石中提取银等。

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第1篇：生物化学实验课授课教案

《生物化学实验》教案 蛋白质的呈色反应

1、了解构成蛋白质的基本成分及主要连接方式；

2、呈色反应的基本原理； 教学内容纲要

1 凡含有两个或两个以上肽键的物质，在碱性溶液中双缩脲与铜离子作用生成紫红色化合物

2 肽键的数目不同，产生双缩脲反应的颜色也不完全相同，在淡红色与紫红色之间

3 一切蛋白质都有双缩脲反应

4凡含有游离a-氨基酸的蛋白质，胨，多肽及氨基酸（脯氨酸及羟脯氨酸除外）均可在中性溶液中与茚三酮共热呈现兰紫色反应，即茚三酮反应

举例几种代表性的蛋白质呈色反应？

陈毓荃《生物化学实验方法和技术》，科学出版社，2002

赵永芳《生物化学技术原理及应用》（第三版），科学出版社，2002 实验学时：

1 《生物化学实验》教案 蛋白质的变性、沉淀、凝固

1、了解观察各种理化因素对蛋白质性质的影响

2、分析和掌握变性、沉淀、凝固之间的联系和差别。 教学内容纲要

1、重金属盐类（铅、铜、银、汞等盐类）可与蛋白质的游离羟基生成不溶的蛋白盐沉.

2、蛋白质溶液加热，增加分子碰撞，当分子动能达到凝固温度临界值时，其冲动力使键断裂破坏分子内部立体构型，而失去天然蛋白质的性质，溶解度减小，而形成不可逆的沉淀

3、蛋白质水溶液中加酒精至相当浓度时，酒精使蛋白质胶体粒子脱水，从而降低蛋白质在溶液中的稳定性，而产生沉淀，若迅速加水，稀释减低酒精浓度，沉淀可复溶。但如酒精接触时间过长，引起蛋白质变性，则沉淀不能复溶。 思考题：

蛋白质变性的主要原因有哪些？

陈毓荃《生物化学实验方法和技术》，科学出版社，2002

赵永芳《生物化学技术原理及应用》（第三版），科学出版社，2002 实验学时：

2 《生物化学实验》教案

蛋白质的两性反应和等电点的测定

1、学习了解蛋白质两性解离性质。

2、掌握测定蛋白质等电点的方法。 教学内容纲要

1 蛋白质由氨基酸组成，虽然大多数的氨基与羧基以肽键结合，但总有一定数量自由的氨基和羧基，以及酚基、巯基、咪唑基等酸碱基团，因此蛋白质和氨基酸一样是两性解离电质。

2 调节溶液的PH，使蛋白质所带正负电荷数相等，净电荷为零，以兼性离子存在，此时溶液PH为蛋白质的等电点。 思考题：

等电点测定的方法有哪些？

陈毓荃《生物化学实验方法和技术》，科学出版社，2002

赵永芳《生物化学技术原理及应用》（第三版），科学出版社，2002 实验学时：

《生物化学实验》教案 温度、PH、激活剂、抑制剂对酶活性的影响，怎样鉴定淀粉酶具有

专一性 教学目的和要求

1、了解酶的高效性、特异性及温度、PH、激活剂、抑制剂对酶活性的影响。

2、了解抑制剂的特殊性质和应用等。 教学内容纲要

1、证明淀粉酶是具有底物特异性的酶，只能作用特异的底物---淀粉，淀粉酶活性大小可以用反应速度来表示，酶促反应速度受到多种因素的影响。

2、酶活性大小可以用反应速度来表示，即在单位时间内，酶催化底物的消耗量或产物的生成量来衡量。

3、反应速度达到最大值时的温度称为某种酶作用的最适温度，高于或低于此温度，均使酶的活性下降。 思考题：

唾液淀粉酶的作用是什么？ 主要参考书：

陈毓荃《生物化学实验方法和技术》，科学出版社，2002

赵永芳《生物化学技术原理及应用》（第三版），科学出版社，2002 实验学时：4 学时

4 《生物化学实验》教案 血清中蛋白质含量的测定

1、掌握血清蛋白质含量的双缩脲法测定的原理和方法

2、了解掌握分光光度计的使用方法及检测方法。 教学内容纲要

1、双缩脲在碱性溶液中能与铜离子作用，生成紫红色化合物，蛋白质分子中含有许多肽键，与双缩脲类似，也能与双缩脲试剂作用，产生颜色反应，颜色的深浅与蛋白质浓度成正比。

2、血清蛋白含量测定方法

3、血清中蛋白测定的应用 思考题：

陈毓荃《生物化学实验方法和技术》，科学出版社，2002

赵永芳《生物化学技术原理及应用》（第三版），科学出版社，2002 实验学时：2 学时

5 《生物化学实验》教案 血清中蛋白质含量的测定

1、掌握血清蛋白质含量的考马斯亮蓝染色法的原理和方法

2、了解掌握分光光度计的使用方法及检测方法。 教学内容纲要

1、考马斯亮蓝（Coomaie Brilliant Blue）测定蛋白含量存在着两种不同颜色形式，红色和蓝色。此染料与蛋白质结合后颜色由红色形式转变成蓝色形式，最大光吸收由465nm变成596nm。在一定蛋白质浓度范围内，蛋白质和染料结合符合比尔定律（Beer’s law），因此可以通过测定染料在595nm处光吸收的增加量得到与其结合的蛋白质量。本法测定范围为10～100μg蛋白质。

2、标准曲线的绘制方法

3、蛋白检测的测定精度 思考题：

BCA方法的基本原理？

陈毓荃《生物化学实验方法和技术》，科学出版社，2002

赵永芳《生物化学技术原理及应用》（第三版），科学出版社，2002 实验学时：2 学时

6 《生物化学实验》教案 血清中葡萄糖含量测定

1、了解血糖的来源和去路，影响血糖的因素。

2、掌握分光光度法进行血糖含量测定的标准曲线法。 教学内容纲要

1、葡萄糖在加热的有机酸溶液中能与某些芳香族胺类，苯胺，联苯胺，邻甲苯胺等生成有色衍生物

2、利用葡萄糖在醋酸溶液中脱水后，与邻甲苯胺缩合，生成青色的Schiff碱 思考题：

邻甲苯胺溶液配置方法是什么？ 主要参考书：

陈毓荃《生物化学实验方法和技术》，科学出版社，2002

赵永芳《生物化学技术原理及应用》（第三版），科学出版社，2002 实验学时：4 学时

7 《生物化学实验》教案 血清中胆固醇含量的测定

1、掌握血清中胆固醇检测的原理和方法

2、了解掌握醋酸酐法和邻苯二甲醛法比色法等检测方法。 教学内容纲要

胆固醇的测定临床常用的比色法有两类：

1、固醇化的氯仿式醋酸溶液中加入醋酸酐-硫酸试剂，产生蓝绿色。

固醇的醋酸、乙醇式异丙醇溶液中加入高铁-硫酸试剂产生紫红色。 由于胆固醇颜色反应特异性差，直接测定往往受血液中其倔因素干扰，所以精细的方法是先经抽提，分离及纯化等步骤，然后显色定量。实验采用醋酐-硫酸单一试剂显色法。本法测定100ml血清总胆固醇的正常值为125~200mg。

醋酐能使胆固醇脱水，再与硫酸结合生成绿色化合物。。

胆固醇及其酯在硫酸存在下与邻苯二甲醛作用，产生紫红色物质，此物质在550nm有最大吸收，可用比色法定量测定。胆固醇含量在400mg/100mL之内于吸光度呈良好的线性关系。本法优点是操作简便（无需将样品中的胆固醇抽提出来获去除样品中的蛋白质），灵敏稳定。

3、蛋白检测的测定精度 思考题：

胆固醇可以转化为哪些生理活性物质？

胆固醇合成的限速酶是什么？ 主要参考书：

陈毓荃《生物化学实验方法和技术》，科学出版社，2002

赵永芳《生物化学技术原理及应用》（第三版），科学出版社，2002 实验学时：4 学时

案例1 口香糖去哪里了 【实验器材】 口香糖，巧克力 【实验介绍】

请孩子先嚼1片口香糖，片刻后再嚼1块巧克力，将口香糖和巧克力在口中一起嚼，孩子亲身体验到口香糖的“嚼劲”失去，疑问“似乎口香糖没有了”。

【教学流程】(教师的行为和提问想吃口香糖吗一为什么喜欢吃一吃口香糖的好处一吃完口香糖随便丢弃吗一口香糖粘在地面或地板上的坏处一有什么办法清除地面或地板上的口香糖一请同学做实验一引导学生感受巧克力溶解口香糖的神奇效果一请大家反思“用巧克力去除口香糖是否切实可行?”一鼓励“大家能不能以后从巧克力中研究开发出专门清除口香糖污迹的清洁剂?”

用一小块口香糖引导学生体验过程，信手拈来，却意义非凡：实验前观察口香糖的状态、颜色、香气；实验中感受口香糖在口中的状态和甜味变化。

口香糖是小学生们喜爱的零食之一，但很多孩子只是单纯觉得好吃，并不清楚吃口香糖的益处，我们在实验前通过正向引导可以帮助学生了解吃口香糖对人体的三点好处：清新口气、清洁牙齿、加有木糖醇的口香糖可以减少嘴里的酸性程度，有效防止蛀牙，起到保护牙齿的作用。 通过体验这个小实验，不仅增加了学生对口香糖的认识和吃口香糖的目的性，还培养了学生的环保意识以及应用体验的经历去解决实际问题的意识。

巧克力中的热量把口香糖中的胶质破坏了 案例2你也可以制作喷泉 【实验器材】

“曼妥思”薄荷糖，250 mL可口可乐 【实验介绍】 将可乐瓶盖打开，将1包“曼妥思”薄荷糖倒入瓶中，可口可乐会迅速且大量地从瓶里涌出，如喷泉一般。 【教学流程】 提问：“喜欢喝可乐吗”一观察“可乐中有什么配料”一为什么喝完可乐常常会打饱嗝一有没有尝试“曼妥思”薄荷糖丢进可乐一实验演示一实验告诉了我们有什么危害一如何利用此实验丰富生活 【目标整合】

提醒学生观察可乐的配料表，培养学生观察生活、从身边学习科学知识的意识。 喝多了碳酸饮料容易打嗝是很多同学经常体验的生活现象，教师就这一体验出发作出浅显解释，突出二氧化碳的变化。 该实验虽然现象明显，但作为老师也要告诫小学生不能将可乐和“曼妥思”薄荷糖一起食用，否则会造成一定危险，。教师也应再从积极的一面进行启发，鼓励学生模仿此实验自制喷泉，学会用身边的事物丰富自己的生活，培养热爱生活的情操。 【试验原理】

会发生“沸腾可乐”现象，这种现象应该是由于饮料中的二氧化碳与糖果疏松易吸水表面的渗透作用所致。也可能是柠檬酸等酸性物质与碳酸饮料中的碱性物质混合后，会形成柠檬酸钠，过程中还会释放出二氧化碳。因此如果糖果中含有柠檬酸，那么“沸腾可乐”产生的原理就有可能是酸碱物质混合后释放出大量二氧化碳，进而造成喷涌。 案例3薯片为什么不能多吃 【实验器材】

酒精灯，火柴，坩埚钳，薯片 【实验介绍】

用坩埚钳夹住1片薯片在酒精灯上点燃，引导学生从视觉、嗅觉、听觉和感觉四个角度观察薯片燃烧的过程，并做好现象记录。 【教学流程】 提问“大家平时喜欢吃薯片吗”一做实验一学生观察并记录实验现象一熄灭酒精灯时讲解燃烧三要素一冬天为什么总要吃东西一薯片放热能用于什么一你们知道多吃薯片的坏处吗一生活中还有哪些垃圾食品 【目标整合】

通过薯片的成分介绍，学生可以了解这是一种．高热量且会致癌的食品，多吃对身体不益，彻底颠覆学生对此类零食的观念。再让同学列举生活中的垃圾食品，教师进行总结，培养学生健康的饮食习惯。

熄灭酒精灯时教师讲解燃烧的三要素：空气，温度和可燃物，使学生系统地认识燃烧概念。 实验中要求学生及时地观察记录实验现象，培养学生良好的学习习惯和科学素养。 案例4面条可以变色吗 【实验器材】

研钵，胶头滴管，3支试管，紫甘蓝(紫包菜)，酒精，水，白醋，食盐，发酵粉

【实验介绍】 取紫甘蓝菜叶于研钵中，加入少许酒精，进行研磨，制出紫甘蓝汁。将紫甘蓝汁加入3支试管中，并分别滴入少量白醋、食盐溶液和发酵粉溶液，观察颜色的变化。再将滴人白醋和发酵粉溶液的试管混匀，观察颜色变化。 【教学流程】

普通的面条是什么颜色一想亲手制作可以变色的面条吗一介绍紫包菜一做实验一鼓励学生猜测颜色的变化一指导学生观察记录颜色的变化一思考“如何制作三色面条”

紫甘蓝是一种很好的营养健康食品，教师通过介绍向学生推广，并通过此实验使学生初步认 识酸性物质和碱性物质以及区别它们的方法。 实验中教师应不急于添加试剂，鼓励学生猜测溶液颜色的变化，增加学生的实验参与感和对实验结果的期待感。

实验后启发学生思考如何利用此实验现象设计制作三色面条，培养学生善于将知识活学活用的意识。

案例5牙膏大“PK” 【实验器材】

个杯子，4只带壳熟鸡蛋(大小颜色相近)，一瓶1．25 L可口可乐，4支牙刷，牙膏(高露洁，佳洁士，中华，两面针各一支 【实验介绍】

学生在4个鸡蛋壳上分别均匀涂刷四种品牌的牙膏，保持5分钟后洗掉，并在外壳上做上记号。取个杯子，各倒上半杯可乐。将4个涂过牙膏的鸡蛋分别放入4杯可乐中，让学生观察蛋壳表面所起的变化，持续时间约10分钟。将四个鸡蛋取出，两两一组，互相碰撞(保证碰撞部位相同)，两组中蛋壳被撞碎的被淘汰，没被撞碎的再互撞，最终没被撞碎的蛋壳上所涂的牙膏在“PK”中获胜。 【教学流程】

教师提问“平时用什么保护牙齿”一“用什么牙膏呢”一“儿童牙膏和成人牙膏有什么区别”一“介绍“氟中毒”一“哪种品牌牙膏比较好呢”一学生实验、对比一引导学生反思该实验的“不公平”一学生讨论、总结实验需要考虑的变量 【目标整合】

此实验改自一则牙膏广告，将原来实验中的酸换成了可乐。牙齿表面和蛋壳类似，常喝可乐会使牙齿变软，但牙膏可以帮助我们保护牙齿，使牙齿更坚固健康。通过此实验告诉学生要少喝可乐等碳酸饮料，并坚持每天刷牙。

棉布是由棉花制成的，棉花主要的化学成分是纤维素分子构成的，它含有碳、氢、氧元素，所以是可燃的物质。布条事先浸过30％的磷酸钠溶液，晾干后再浸入30％的明矾溶液中，再晾于，这样，布条上就有两种化学药品，磷酸钠和明矾，磷酸钠在水中显碱性，而明矾在水中显酸性，它们反应之后除生成水外，还生成不溶解于水的氢氧化铝。所以实际上棉布条被一层氢氧化铝薄膜包围了，氢氧化铝遇热后又变成了氧化铝和水，就是这层致密的氧化铝薄膜保护了布条，才免于火的袭击。经过这样处理过的棉布在工农业生产和国防建设上都广泛的应用。

在一支较大的试管中，加入几毫升无水乙醇（或者是90％的乙醇），再慢慢滴入等量的浓硫酸，在试管背面衬一张深蓝色的纸。摇振试管后，关闭电灯，用小匙挑一些高锰酸钾晶体，慢慢撒在液面上，晶粒在溶液中逐渐下落，你就可以看到火星点点，恰似秋夜的星光，还有轻微的炸裂声。那么，高锰酸钾、酒精的混合液里，为什么会发光呢？

因为高锰酸钾和浓硫酸接触，便产生氧气，它的氧化力很强，能使混合液中的酒精燃烧而发出闪闪的火花。在黑暗的地方看，火花便格外明亮

取一只试管，里面装入3一4克固体硝酸钾，然后用铁夹直立地固定在铁架上，并用酒精灯加热试管。当固体的硝酸钾逐渐熔化后，取小豆粒大小木炭一块，投入试管中，并继续加热。过一会儿就会看到小木炭块在试管中的液面上突然地跳跃起来，一会儿上下跳动，一会儿自身翻转，好似跳舞一样，并且发出灼热的红光，有趣极了。请你们欣赏一下小木炭优美的舞姿吧。你能回答小木炭为什么会跳舞吗？ 答案

原来在小木炭刚放入试管时，试管中硝酸钾的温度较低，还没能使木炭燃烧起来，所

以小木炭还在那静止地躺着。对试管继续加热后温度上升，使小木炭达到燃点，这时与硝酸钾发生激烈的化学反应，并放出大量的热，使小木炭立刻燃烧发光。因为硝酸钾在高温下分解后放出氧来，这个氧立刻与小木炭反应生成二氧化碳气体，这个气体一下子就将小木炭顶了起来。木炭跳起之后，和下面的硝酸钾液体脱离接触，反应中断了，二氧化炭气体就不再发生，当小木炭由于受到重力的作用落回到硝酸钾上面时，又发生反应，小木炭第二次跳起来。这样的循环往复，小木炭就不停地上下跳跃起来。

第3篇：高中化学实验教案

目的：认识浓硫酸的一些特性。

用品：托盘天平、烧杯、量筒、验温器、酒精灯、玻璃棒。

浓硫酸、玻璃绒（或石棉绒）、硫酸铜晶体、脱脂棉花、铜片、锌粒、木炭、硫粉、蓝色石蕊试纸。

原理：纯净浓硫酸的溶解热在20℃时为43.6千焦，所以与水混和时有大量的热释出，它的一系列水化物H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O和H2SO4·4H2O都很稳定，是很好的吸水剂。浓硫酸还具有脱水性和氧化性。

1.浓硫酸的密度展示一瓶纯净的浓硫酸，它是无色、粘稠的油状液体。把一瓶浓硫酸放在托盘天平的一边，把同样大小的两只瓶子盛水一瓶半放在另一边，发现一瓶浓硫酸比一瓶半水还重。98％浓硫酸的密度为1.84克/毫升。 2浓硫酸的溶解热将一支长约80厘米、厚壁细孔玻璃管的一端封闭后，吹成薄壁圆柱形成玻璃球。球内充满红色酒精溶液作为验温器。在一只500毫升烧杯里盛水200毫升，放入验温器后，慢慢注入100毫升浓硫酸，边加边用验温器搅拌。可以看到验温器玻璃管里红色的酒精液柱逐渐上升，表示浓硫酸溶于水有大量的热放出。

在一支小试管里盛98％的浓硫酸3毫升。取黄豆大小的玻璃绒（或石棉绒）吸足水后投入试管中。浓硫酸跟水相遇即放出大量的热使水沸腾而爆溅，并发出“嘶嘶”的声音。此实验说明稀释浓硫酸必须把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌。

3.浓硫酸的吸水性往盛有3毫升98％浓硫酸的试管里投入少量硫酸铜晶体小颗粒，静置片刻。蓝色的硫酸铜晶体即变成白色无水硫酸铜，表示它的5个结晶水已被浓硫酸所吸收。

4.浓硫酸的脱水性往一支盛有3毫升98％浓硫酸的试管里投入黄豆大小的脱脂棉花一小块，用玻璃棒搅拌后微微加热，棉花即炭化变成黑色的絮状物。 5.浓硫酸跟金属的反应在一支试管里加铜片两小片，注入8∶3的浓硫酸2毫升，不发生反应。将试管微微加热，铜片开始变成黑色，生成硫化亚铜，并有硫酸铜生成。继续加热到沸腾，黑色物消失，溶液变成蓝绿色，这是因为硫化亚铜被继续氧化成硫化铜，直至全部转变成硫酸铜，同时放出二氧化硫。

2 浓硫酸跟活泼金属反应也没有氢气产生。在另一支试管里加入锌粒两小颗，注入浓硫酸2毫升，并不发生反应。微微加热试管，闻到有二氧化硫的气味。继续加热，试管中液体变成浑浊。进一步加热，闻到有硫化氢臭味。

4Zn+5H2SO4（浓）4ZnSO4+H2S↑+4H2O 6.浓硫酸跟非金属的反应在两支试管里分别加入木炭一小块和少量硫粉，各加入浓硫酸2毫升。振荡，不见有反应发生。小心加热到沸腾，这两支试管里都有二氧化硫气体产生。可用湿润的蓝色石蕊试纸放在管口检验。

（二）硫酸根离子的检验

目的：认识检验硫酸根离子的方法。

用品：试管、试管架、试管夹、滴管、量筒。稀硫酸、硫酸钠、亚硫酸钠、碳酸钠、磷酸钠、氯化钡。

原理：钡离子和硫酸根离子能生成硫酸钡沉淀，它不溶于酸，而许多不溶于水的钡盐如碳酸钡、亚硫酸钡、磷酸钡等能溶于盐酸，所以用可溶性钡盐和盐酸可以检验硫酸根离子的存在。

1.钡盐的生成在五支试管里分别盛稀硫酸、硫酸钠、亚硫酸钠、碳酸钠和磷酸钠溶液各3毫升，分别滴入少量氯化钡溶液。振荡试管，都有白色沉淀生成，它们分别是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡和磷酸钡。

2.硫酸钡的鉴别待这些试管中的沉淀沉降后，倾去上面的液体，各加入浓盐酸2毫

升，振荡。发现稀硫酸和硫酸钠溶液中生成的白色沉淀不溶解，其它三支试管里的沉淀都溶解了。

1.必须把沉淀上面的液体倾去，否则盐酸被冲稀，沉淀的溶解现象就不明显。 2.亚硫酸盐如果保存不妥，会有部分被氧化成硫酸盐，这样生成的沉淀中含有硫酸钡，就不会全部被溶解了。

3.也可以用稀硝酸来鉴别硫酸钡①。

目的：认识实验室内用强碱与铵盐反应制取氨的方法；了解氨的主要性质。 用品：圆底烧瓶（150ml）、单孔塞、玻璃导管、橡皮管、干燥塔、集气瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、表面皿、玻璃钟罩、玻璃筒、石棉网、铂丝、贮气瓶。

氯化铵、消石灰、氢氧化钠、生石灰、棉花、酚酞试剂、浓氨水、浓盐酸。 原理：以强碱作用于任何铵盐的水溶液或固体，都能发生下列反应：

NH4++OH-NH3↑+H2O 将混和物加热，氨即挥发出来。氨在水中的溶解度很大。氨不与空气反应，但在纯氧中能燃烧生成氮气和水；在有催化剂存在的情况下，能跟氧气反应生成一氧化氮。氨跟酸化合能生成盐。

1.制备碱石灰先称取新鲜的生石灰8克，放在研钵里研细。迅速称取固体氢氧化钠3克，称好后立即埋入已研细的生石灰内，充分混和并研成粉末，即得碱石灰，制备好后要放入密闭的容器或干燥器内。

2.装置氨发生器将氯化铵2克和消石灰5克混和均匀后平铺在试管的底部，装置如图7-77。

1.氨的制取加热氯化铵和消石灰的混和物，即有氨气发生。因氨比空气轻，用向下排空气法收集。为了防止氨气扩散到瓶外，在集气瓶口塞一些疏松的棉花。用玻璃棒蘸一些液盐酸放在瓶口处，如有白烟生成，表示氨气已收集满。

目的：认识铵盐的一些化学性质。

用品：玻璃管、双曲管、酒精排灯、酒精喷灯、酒精灯、玻璃棒、坩埚。 氯化铵、pH试纸、硫酸铵、硝酸铵、氢氧化钠、铜片。

原理：固态铵盐加热时极易分解成氨和酸。如果组成铵盐的酸是挥发性的，氨与酸一齐挥发，如果酸是非挥发性的，则仅有氨逸出。如果组成铵盐的酸有强氧化性的，则分解出来的氨有一部分被氧化为氮和氮的氧化物。铵盐和碱作用，氨即挥发出来。

1.制备长试管取一支长约30厘米、内径约2厘米的玻璃管，把它的一端在酒精喷灯上熔封起来，制成一支特长的试管备用。

2.弯制双曲管取一支长约35厘米、内径约1.5厘米的玻璃管，在酒精喷灯上先弯成夹角约120°、一臂长约12厘米、另一臂长约23厘米的曲管。再把12厘米长的一臂在6厘米处向相反方向弯成约120°角，即成。

1.铵盐受热分解在长试管里盛氯化铵2克，用酒精排灯在试管底部加热。不久氯化铵即开始分解，一部分氨和氯化氢气体从试管口逸出，另一部分在试管口附近内壁上又重新结合生成氯化铵固体。

5 为了观察分解产物，这个实验可以用曲管进行。在一支双曲管中部盛氯化铵2克，两端各放湿润的pH试纸一条，然后用酒精排灯加热氯化铵（图7-88）。一分钟后，上端的pH试纸变成黛绿色，pH约为8；下端的pH试纸变成桔红色，pH约为6。这是因为氨的密度较小，扩散速度较快，先从向上的一端逸出。氯化铵的密度较大，容易从向下的一端逸出的缘故。这个实验如果用石蕊试纸则不易鉴别。

加热分解硫酸铵，在试管口用湿润的pH试纸检验，显现碱性反应。加热分解硝酸铵时，用量要少，因为生成的硝酸对分解反应有催化作用。

2.铵盐跟碱的反应在一支试管里盛少量氯化铵固体，加氢氧化钠溶液1毫升，在火焰上加热，用手掌在管口扇动，可以闻到强烈的氨味。这是铵盐的特殊反应。 3.铵盐跟金属氧化物的反应在坩埚内盛氯化铵晶体一小堆。将光洁的铜片在火焰上灼烧到表面上产生黑色的氧化铜薄层后，立即插入氯化铵晶体里，即见有白烟发生，这是升华的氯化铵（氯化铵在520℃时升华）。拿出铜片，黑色的氧化铜已去除，仍变为紫红色的铜。这是氯化铵受热分解后生成的氨的还原反应。

3Cu+N2↑+3H2O 这个实验说明在金属焊接上用氯化铵作焊药以除去金属表面上氧化物薄层的作用。

目的：掌握检验铵根离子的方法。

用品：烧杯、表面皿、量筒、天平、砝码、玻璃棒、试剂瓶、滴管。 碘化汞、碘化钾、氢氧化钾、氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵、消石灰。 原理：以强碱作用于任何铵盐的水溶液或固体，会发生下列反应：

NH4++OH-NH3↑+H2O 这是铵盐和碱的特有反应，可检验铵根离子，当铵离子很少时就要用铵试剂检验，它是碘汞化钾（K2HgI4）的碱溶液，跟铵离子反应会生成黄色沉淀，铵离子多时，生成红棕色沉淀。

准备：把11.5克碘化汞和8克碘化钾溶于水中，配成50毫升溶液。加5％氢氧化钾50毫升，混和均匀，静置过夜。待微红色的沉淀下降后，倾出清液，就是铵试剂，贮于棕色瓶中备用。

1.用碱检验铵根离子在三支试管里分别盛氯化铵、硫酸铵和碳酸氢铵溶液各3毫升，各加入氢氧化钠1毫升，振荡后加热，可以嗅到有强烈的氨味。用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口检验，有白色的浓烟发生。用湿润的红色石蕊试纸检验，红色变成蓝色。

取碳铵（碳酸氢铵）、硫铵（硫酸铵）或氯铵（氯化铵）少许放在手掌中，加少量消石灰，混和后搓几下，可以闻到有强烈的氨味。这是检验铵态氮肥最简易的方法。

2.用铵试剂检验铵根离子在试管里盛水2毫升，加氯化铵溶液1滴，摇匀。再滴加铵试剂1～2滴，振荡，立即出现红棕色沉淀。

目的：认识过氧化钠的不稳定性和氧化性。

用品：玻璃棒、蒸发皿、滴管、球形干燥管。过氧化钠、酚酞、硫粉、盐酸、石灰石。

原理：过氧化钠中含有过氧离子(O2-2)，它具有不稳定性和氧化性。这些性质可以通过它跟水、硫和二氧化碳等实验表现出来。

1.过氧化钠跟水的反应 在一支干燥的试管里放入一小匙过氧化钠，向试管里滴入3毫升水，待有较多的气体放出时用带火星的木条伸向管口，木条复燃，证明是氧气。反应完毕，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，呈碱性。

2.过氧化钠跟硫的反应往蒸发皿里加入1～2克过氧化钠，再加入等体积的硫粉，用玻璃棒轻轻地混和均匀并堆成小丘状。将蒸发皿置于固定在铁架台上的铁圈内，用长滴管向混和物上滴1～2滴水后迅速离开。混和物猛烈燃烧，发出耀眼的火花和烟雾。

3.过氧化钠跟二氧化碳的反应 在平底烧瓶里放几块小石灰石，干燥管底部垫上一薄层石棉绒，也可用玻璃绒，再加入1～2厘米厚过氧化钠，要装得疏松些。如图8-8装置。向烧瓶里注入2N盐酸20毫升，迅速将放有过氧化钠的干燥管连同单孔塞装在烧瓶上。

手摸干燥管球部，待感觉到发热时用带火星的木条伸向管口，检验所放出的气体。反应完毕后取出干燥管中的固体，加入盛有稀盐酸的试管中，如有二氧化碳气体放出，(按二氧化碳气体检验方法进行)证明固体中另一生成物是碳酸钠。

1.用保存完好的过氧化钠(市售品是淡黄色小颗粒状固体)，如发现已变质(呈白色)，则不能再用。

2.在混和过氧化钠和硫粉时，动作要轻而迅速，以防爆炸或过氧化钠吸湿引起燃烧。

3.在制取二氧化碳时，稀盐酸的浓度以2N为宜。因二氧化碳的产气速度与产气量受盐酸浓度控制。 4.过氧化钠不要事先装好，以防变质。

1.将钠块放入坩埚中加热制取过氧化钠，用刚制得的产物跟水反应，实验效果更好。

2.过氧化钠跟二氧化碳的反应，可用大试管代替烧瓶，用半截试管加上带短玻璃管的单孔塞代替干燥管。

(七)碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

目的：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，并学会鉴别它们的方法。 用品：试管、小烧杯、酒精灯。无水碳酸钠、碳酸氢钠、澄清石灰水。 原理：碳酸钠很稳定，加热到熔点(857℃)以上才缓慢地分解。碳酸氢钠却不很稳定，在150℃左右分解放出二氧化碳，温度越高分解越快。

利用它们热稳定性的差异，可以鉴别这两种物质。

8 操作：在两支干燥的试管里各放入约占试管容积1/6的无水碳酸钠和碳酸氢钠，按图8-9装置两套仪器，并往烧杯里倒入半杯澄清的石灰水。同时开始加热，不久盛碳酸氢钠的试管口处有水珠出现，导管口有连续的气泡冒出，澄清的石灰水变成浑浊。盛碳酸钠的试管内，除刚加热时因空气受热而从导管口逸出几个气泡外，没有变化。实验终止时先移去烧杯后再熄灭酒精灯。

(八)碱金属化合物的焰色反应

目的：认识焰色反应并学会利用焰色反应检验碱金属离子的方法。 用品：酒精灯。铂丝、碳酸锂、碳酸钠、碳酸钾、蓝色钴玻璃。

原理：当金属(或它的化合物)在火焰上灼烧时，原子中的电子就被激发，在从较高能级(激发态)跳回低能级时会放出能量，这些能量以一定波长的光的形式发射出来。原子的结构不同，发出光的波长就不同，焰色也各异。

操作：把铂丝的一端熔入玻璃棒，另一端弯成环状，平时保存在试管内(如图8—10所示)。使用时先用浓盐酸浸渍铂丝，再用蒸馏水冲净，在酒精灯无色火焰中灼烧，观察火焰是否有颜色。如果火焰显色，则应重复上述操作，直至火焰不再显色为止，这表示铂丝已洁净。

用洁净的铂丝分别蘸取碳酸锂、碳酸钠、碳酸钾溶液，放在无色火焰上灼烧，观察火焰的颜色。

再用洁净的铂丝分别对蘸些水后粘上碳酸锂、碳酸钠、碳酸钾粉末，放在无色火焰上灼烧，观察火焰的颜色。

1.观察钾的焰色时，要隔着蓝色钴玻璃去观察。因蓝色钴玻璃可以滤去灯焰本身和钠杂质所产生的黄色光。

2.钠的焰色反应灵敏度很高，因此盐酸、蒸馏水以及其它试剂中的微量钠都有反应，必须要求火焰的黄色显著，才能确定钠的存在。

3.应将沾有试剂的铂丝放在煤气灯氧化焰上灼烧。 其它实验方法：

1.如果没有铂丝，可用废灯泡中的电极丝或300瓦的电热丝(镍铬丝)。 2.最好用煤气灯，火焰近于无色。酒精喷灯、酒精灯也可以，但酒精要纯。 3.预先削好六支铅笔，露出的铅笔芯(石墨)顶端要削成平铲状。在酒精喷灯上灼烧，烧尽铅笔芯表面的有机物。冷却后分别蘸取锂盐、钠盐和钾盐的溶液或固体粉末，放在火焰上灼烧。

4.在烧杯中燃烧酒精，将碱金属和碱土金属化合物的粉末撒在火焰上。 5.在透明胶片上用水基彩色笔均匀地涂上天蓝色，或用天蓝色染料配成溶液泡胶片晾干，都可代替蓝色钴玻璃。

第4篇：高分子化学实验教案

高分子化学实验是高分子化学课程的重要组成部分，通过实验课程的训练，使学生掌握高分子合成的基本技能和方法，初步培养学生独立操作的能力和创新精神。

该讲义的实验内容包含了两类内容。一类是基础性实验，选取了具有代表性的单体，目的是使学生掌握自由基聚合，缩合聚合，高分子反应等化学反应的实施方法以及聚合反应动力学的研究方法。另一类是综合性实验，以研究某种聚合物的合成、改性和材料制备为目的，并非增加了难度，而是让学生学会综合分析问题和全面了解研究方法。这样，原来单个、孤立的实验通过完成某种目标联系在一起，既提高了学生的综合实验技能，也使其学习了基本的科学研究方法，为他们今后完成毕业论文和开展更高层次的研究工作奠定了基础。同时，将高分子化学实验室基本安全与防护的知识也写入了本讲义，这是学生通过实验教学应该学到并牢记的。

本讲义所有实验的选取和编排都是基于教学大纲对高分子化学实验课程的要求，在此基础上进行一些知识的扩展。

该讲义在编写过程中参考了国内出版的相关院校的实验教材，由于编者水平有限，其中难免存在缺点和不足之处，欢迎各位同仁教师以及学生们的批评指正。此外，本讲义在编写过程中得到了王自为老师，郝俊生老师的指导，他们的宝贵意见和热情鼓励，使这本讲义能够编写完成，在此一并致谢。

第一章 高分子化学实验基础

一、化学试剂使用中的安全和防范

高分子化学实验中所用到的大多数单体和溶剂都是有毒的。许多聚合物尽管无毒，但是合成这些聚合物所用的单体，以及这些聚合物的分解产物常常是有毒的，如单体顺丁烯二酸酐、丙烯腈、丙烯酰胺、氟碳聚合物的热解产物等。有机溶剂均是脂溶性的，对皮肤和黏膜有强烈的刺激作用。例如，常用的溶剂苯会积累在体内，对造血系统和中枢神经系统造成严重损害；甲醇可损害视神经；苯酚灼伤皮肤后可引起皮炎或皮肤坏死；苯胺及其衍生物吸入人体内或被皮肤吸收可引起慢性中毒而导致贫血。

毒物对人体危害的途径是多方面的，它可以通过呼吸道、消化道及皮肤进入体内。因此，实验中转移易挥发性试剂最好在通风橱内进行，实验室内应保持良好的通风；禁止在实验室内进食，离开实验室时要洗手；转移大量有毒试剂时应戴防护眼镜和手套，万一有试剂溅到皮肤上，应立即清洗掉；使用的仪器及沾污的台面都应及时清洗干净。

对于易燃性试剂，如乙醚、丙酮、乙醇、苯及二硫化碳等均不能使用明火加热。用剩的试剂要及时加塞放回原处，这类易燃试剂在实验室内不宜存放过多。

作为引发剂使用的过氧化物，都是容易分解爆炸的（烯类单体暴露在空气中或日光下也会有过氧化物产生），处理和使用时要特别小心，应置于阴凉干燥处储存，防止受热、受光照、受研磨。过氧化物需干燥时，应在较低温度下真空干燥。

作为离子型聚合催化剂使用的若干金属和有机金属化合物，遇水会猛烈分解，其残渣的处理需十分小心，不能随便乱丢。

总之，在实验室中使用试剂必须十分小心，实验前要了解所用试剂的性能和毒性，掌握使用的注意事项。

预习报告是在实验开始前，在对实验讲义及有关的操作技术认真预习的基础上写出的提纲性小结，应包括实验目的、基本原理、操作步骤、大致的时间安排，以及预习中有疑问的地方。 2.实验记录

实验记录是实验工作的第一手资料，是写出实验报告的基本依据。实验数据要记入专用的记录本上。 实验记录要简明扼要，大体上应包括实验日期、实验题目、原料的规格和用量、简单的操作步骤、详细的实验现象及数据。记录要求完全、准确、整洁。尽量用表格形式记录数据。

3.实验数据处理和实验报告

完成整个实验后，要及时处理实验数据，完成实验报告。实验报告的内容应包括实验题目、实验者、日期、简要的目的和原理、操作步骤、数据处理结果（或图表）、对思考题的回答，以及讨论和建议。对多人合作进行的实验，应各自独立进行数据处理，分别写出实验报告。

第二章 基础高分子化学实验

实验1 乙酸乙烯酯的乳液聚合----白乳胶的制备

1.了解乙酸乙烯酯乳液聚合体系与典型乳液聚合体系的区别。 2.掌握实验室制备聚乙酸乙烯酯乳胶的方法。

白乳胶，或称PVAC乳液，化学名称聚醋酸乙烯胶黏剂，是一种水溶性胶黏剂，由乙酸乙烯酯单体在引发剂作用下经聚合反应而制得的一种热塑性粘合剂。白乳胶可常温固化，固化速度快、粘接强度较高，粘接层具有较好的韧性和耐久性且不易老化。可广泛应用于粘接纸制品（墙纸），也可作防水涂料和木材的胶粘剂。它是以水为分散剂，使用安全、无毒、不燃、清洗方便，常温固化，对木材、纸张和织物有很好的黏着力，胶接强度高，固化后的胶层无色透明，韧性好，不污染被粘接物；乳液稳定性好，储存期可达半年以上。因此，广泛地用于印刷装订和家具制造，用作纸张、木材、布、皮革、陶瓷等的黏合剂，还可作酚醛树脂、脲醛树脂等黏合剂的改性剂，用于制造聚醋酸乙烯乳胶漆等。

本实验设计的乙酸乙烯酯乳液聚合将制得一种乳液型粘合剂，由于加入了一定量的高分子表面活性剂---聚乙烯醇，体系粘度较大；为了缩短反应时间，聚合在较高的温度下进行，这样反应热不易释放。在反应过程中，如果不严格控制聚合温度和加料速度，将会出现“爬杆”和局部“暴聚”现象。因此，本实验中采用了种子乳液聚合方法，单体和引发剂都分两次加入，第二步加料时，单体采用滴加方式，有效避免了大量聚合热的产生。而且由于分散介质水的存在，即使出现了“爬杆”和 “暴聚”现象，也可以通过降温等手段予以改善。

乙酸乙烯酯乳液聚合在传统乳液聚合中是比较特殊的，它的聚合体系与实施方法都与乙酸乙烯酯本身的特性有关。乙酸乙烯酯容易水解，水解产生的乙酸会干扰聚合，且乙酸乙烯酯的自由基比苯乙烯自由基具有更大的反应活性，链转移明显。所以乙酸乙烯酯乳液聚合必须加入如聚乙烯醇这类稳定剂，反应才可顺利进行。聚乙烯醇主要起到保护胶体的作用，防止粒子相互聚并，但形成的乳胶粒粒径较大，不利于长期稳定。因此还会加入少量的离子型乳化剂，使乳胶粒外带有电荷，电荷的相互排斥作用，有利于乳液稳定，且乳胶粒的粒径也会相对减小。

仪器：机械搅拌器，球形冷凝管，温度计，温度计套管，三颈瓶，恒压滴液漏斗

称3g聚乙烯醇溶于60ml蒸馏水中，搅拌，缓慢升温至90℃左右，恒温搅拌半小时，使聚乙烯醇完全溶解为澄清溶液，冷却至室温备用。 2.过硫酸铵的配制

准确称取1g过硫酸铵于50ml容量瓶中，加入去离子水定容。

在装有搅拌器，回流冷凝管的250ml三颈瓶中加入聚乙烯醇溶液60ml，开动搅拌，再加入0.6g十二烷基磺酸钠，3mlOP-10，待乳化剂溶解后再加入13ml乙酸乙烯酯，搅拌乳化20min，并将水浴温度升至68-70℃，然后用移液管移取1.5ml过硫酸铵溶液加入其中，在此温度下反应半小时后，再加入过硫酸铵溶液1.5ml。

在滴液漏斗中加入27ml单体并开始向三颈瓶中滴加，滴加速度控制在30-40d/min，滴加时尽量保持温度不变。 滴加完毕，继续在此温度下反应30min后，再加入3ml邻苯二甲酸二丁酯，搅拌20min，结束反应降温至20-30度，即可出料。

1.加入乳化剂后，一定要使其充分溶解后再加单体，此时还要搅拌一定的时间以保证单体充分乳化后再加引发剂。 2.一定要控制好滴加速度和温度，以免出现暴聚现象。

3.邻苯二甲酸二丁酯用量不可过多，不要超过单体的10%，否则白乳胶成品的胶粘性下降，且成本增加。它的主要作用是增加乳液的韧性和降低乳液的成膜温度。

实验2 乙酸乙烯酯的溶液聚合

1.通过乙酸乙烯酯的溶液聚合，了解溶液聚合原理及过程。 2.掌握用于制备维尼纶的聚乙酸乙酯工艺条件的特点。

聚乙酸乙酯为无色、无味、无臭、无毒的透明固体，是一种极性高聚物，吸水性大，易溶于酮、酯、卤烃、芳烃等有机溶剂，但不溶于脂肪烃及无水醇（甲醇可溶）。聚乙酸乙烯酯的Tg很低（28℃），软化温度随相对分子量大小而变化（40-90℃）。

聚乙酸乙烯酯及其衍生物的应用是比较广泛的，最主要的用途是生产聚乙烯醇和聚乙烯醇缩醛作为涂料和粘合剂，估计占其总量的一半左右。其次是纤维工业，转化为聚乙烯醇缩甲醛，即所谓维尼纶纤维。

聚乙酸乙烯酯的聚合方法决定于它的用途，如果直接用于涂料或粘合剂，则用乳液聚合的方法；如果作为维尼纶纤维原料，则采用甲醇为溶剂的溶液聚合，此溶液可进一步水解制取聚乙烯醇。

溶液聚合是将单体、引发剂在适当的溶剂中成为均相，然后加热聚合。聚合时靠溶剂回流带走聚合热。一般具有反应均匀、聚合热易散发、反应速度及温度易控制、分子量分布均匀等优点。但由于溶剂的引入，大分子自由基与溶剂发生链转移反应，使产物分子量降低。因此，在选择溶剂时必须注意溶剂的活性大小。各种溶剂的链转移常数变动很大，水为零，苯较小，卤代烃较大。一般根据聚合物分子量的要求选择合适的溶剂。另外还要注意溶剂对聚合物的溶解性能，选用良溶剂时，反应为均相聚合，可以消除凝胶效应，遵循正常的自由基动力学规律。选用沉淀剂时，则成为沉淀聚合，凝胶效应显著。产生凝胶效应时，反应自动加速，分子量增大，劣溶剂的影响介于其间，影响程度随溶剂的优劣程度和浓度而定。

本实验以甲醇为溶剂进行醋酸乙烯酯的溶液聚合。根据反应条件的不同，如温度、引发剂量、溶剂等的不同可得到分子量从2000到几万的聚醋酸乙烯酯。聚醋酸乙烯酯适于制造维尼纶纤维，分子量的控制是关键。由于醋酸乙烯酯自由基活性较高，容易发生链转移，反应大部分在醋酸基的甲基处反应，形成链或交链产物。除此之外，还向单体、溶剂等发生链转移反应。所以在选择溶剂时，必须考虑对单体、聚合物、分子量的影响，而选取适当的溶剂。

温度对聚合反应也是一个重要的因素。随温度的升高，反应速度加快，分子量降低，同时引起链转移反应速度增加，所以必须选择适当的反应温度。 仪器与试剂：

试 剂：乙酸乙烯酯，偶氮二异丁氰（AIBN），甲醇

仪 器：三颈瓶（250ml），球形冷凝管，量筒，机械搅拌器，水浴锅，大搪瓷盘

在装有搅拌器，温度计和回流冷凝管的洁净而干燥的250ml三颈瓶内，加入40ml提纯后的乙酸乙烯酯，0.05gAIBN以及20ml甲醇，在搅拌下用水浴加热，使其回流。水浴温度控制在70度。

当反应物变得极为粘稠时（注：产物粘稠程度可以由反应物中气泡的状态来判断，此时气泡基本不再上升，而被拉成细长条状，转化率接近50%），可结束反应，停止搅拌。

向反应瓶内加入20ml甲醇，再开动搅拌，待反应瓶中物料稀释均匀后，取下三颈瓶，迅速将其中溶液倾入已盛水的大搪瓷盘中（注意，尽量将溶液散开，使乙酸乙烯酯呈均匀薄膜析出），放置过夜，待膜面不粘结时，用水反复洗涤，晾干后，放入真空烘箱中干燥，计算产率。

1.水浴温度不应过高，注意控制体系回流速度不要太快。 2.掌握好反应温度，注意观察体系粘度。 3.产物倒入瓷盘时要将其平铺，铺好后不要搅动。

实验3 聚乙烯醇的制备

1.了解高分子化学反应的基本原理及特点。

2.了解聚乙酸乙烯酯醇解反应的原理、特点及影响醇解反应的因素。

聚乙烯醇（PVA）是不能直接通过单体聚合得到的，而是由其酯类----聚乙酸乙烯酯醇解或水解来制备。由于醇解法所生成的PVA精制容易，纯度高，主产物性能较好，因而工业上多采用醇解法。

聚乙酸乙烯酯的醇解可以在酸性或碱性条件下进行。酸性条件下的醇解反应，由于痕量酸很难从PVA中除去，而残留的酸可以加速PVA的脱水作用，使产物变黄或不溶于水，目前多采用碱性醇解法制备。碱性条件下的醇解反应，又有干法和湿法之分。顾名思义，湿法的反应体系中含水量较多，反应速度很快，并消耗大量的碱，从而降低了碱对主反应的催化效率，使醇解反应不完全，副产物较多。干法的反应体系中几乎不含水，反应速度慢，但消耗碱较少，副产物少。为了尽量避免副反应，但又不使反应速度过慢，在本实验中，不是采用严格的干法，只是将物料中的含水量控制在5%以下。

聚乙酸乙烯酯的醇解反应机制类似于低分子的醇酯交换反应。本实验采用甲醇为醇解剂，氢氧化钠为催化剂，醇解条件叫工业上的温和，产品中有副产物乙酸钠。工业上的醇解在加热和搅拌下进行，初始时微量的PVA先在瓶壁上析出，当约有60%的乙酰氧基被取代后，PVA自溶液中大量析出。继续加热，醇解在两相中进行。在反应过程中，除了醇解反应外，还有支链的断裂，聚乙酸乙烯酯的支化度越高，醇解后PVA的相对分子量越低，如果作为纤维原料是不适宜的。作为纤维原料的PVA，要求醇解度在99%以上，相对分子量高且线性好。

试剂：甲醇，聚乙酸乙烯酯（自制），5%和0.01mol/L氢氧化钠-乙醇溶液

仪器：250ml三颈瓶，机械搅拌器，冷凝管，量筒，弹簧搅拌棒，抽滤瓶，布氏漏斗

在装有搅拌器、回流冷凝管和滴液漏斗的250mL三颈瓶中，将25mL1%的氢氧化钠甲醇溶液在水浴中加热至50℃。把7.5g聚乙酸乙烯酯的60mL甲醇溶液在剧烈搅拌下30min内滴加进去。

所有的聚乙酸乙烯酯加完后，接续搅拌30min，然后滤出粉状沉淀物，用甲醇洗以除去碱，在30-40℃真空干燥，烘干称重。

实验4 聚乙烯醇缩甲醛的制备

1.了解聚乙烯醇缩甲醛化反应的原理。 2.制备聚乙烯醇缩甲醛溶液----胶水。

聚乙烯醇缩甲醛是利用聚乙烯醇与甲醛在酸性条件下制得的。其反应式如下：

由于几率效应，高分子链上的羟基未必能全部进行缩醛化反应，会有一部分羟基残留下来。为了定量表示缩醛化的程度，定义已缩合的羟基量占原始羟基量的百分数为缩醛度。

由于聚乙烯醇溶于水，而聚乙烯醇缩甲醛不溶于水，因此，随着反应的进行，最初的均相体系将逐渐变成非均相体系。本实验是合成水溶性聚乙烯醇缩甲醛胶水，反应过程中需控制较低的缩醛度，使产物保持水溶性。如若反应过于猛烈，则会造成局部高缩醛度，导致不溶性物质存在于胶水中，影响胶水质量。因此，反应过程中，要严格控制催化剂用量、反应温度、反应时间及反应物比例等因素。

试剂：甲醛溶液，2.5mol/L的盐酸，0.8%的氢氧化钠，聚乙烯醇（自制）

仪器：250ml三颈瓶，冷凝管，温度计，量筒，表面皿，玻璃棒，pH试纸，机械搅拌器，电热套

在装有搅拌器，温度计及回流冷凝管的250ml三颈瓶中，加入50ml去离子水及7g聚乙烯醇，在搅拌下升温至90度溶解。

待聚乙烯醇完全溶解后，与该温度下加入3ml甲醛溶液（40%），搅拌15min后，用2.5mol/L的盐酸调节pH值为1-3，90度下继续搅拌反应约半小时，反应体系逐渐变稠，可取少许，试验其对纸张的粘结性，当达到较好的粘结性时，即可停止反应。立即用8%的氢氧化钠溶液调节pH值至8-9，冷却降温出料，极为一种市售胶水。

1 甲醛加入量是过量的，要与聚乙烯醇充分混合，因此需要一定的搅拌时间。 2 调节pH值时应小心添加盐酸，pH值避免调节在1以下。

为什么在反应终止前要将体系的pH值调到8-9？

实验5 脂肪二胺与二元酰氯的界面缩聚

1.深入理解逐步聚合反应原理。 2.掌握界面缩聚方法、类别和特点。

界面缩聚是指将两种单体分别溶于水和有机溶剂中，在界面处进行聚合的反应，是制备高相对分子量的聚合物的重要方法之一。其生产工艺可分为静态（不搅拌）和动态（搅拌）两种，现今只有动态法获得工业应用，主要用于生产聚酰胺类和聚酯类聚合物。界面缩聚的很大优点在于它是一个低温聚合的方法，因此，如果反应物或聚合物在熔融温度下不稳定，则可用界面缩聚来进行。首先成功地用界面缩聚方法进入工业生产的高分子化合物是聚碳酸酯，主要工艺是界面光气化路线，以双酚A为原料，使用光气、氢氧化钠和二氯甲烷为原料及反应助剂，此法工艺成熟，产品质量高，易于规模化和连续化生产，经济性好，长期占据着聚碳酸酯生产的主导地位。

脂肪二胺和二元酰氯常可使用此方法制得高聚物。若将二元胺的水溶液与二元酰氯在有机溶剂中的溶液接触，有机溶剂对于高聚物是惰性的，它既防止了酰氯和水的反应，又将高聚物和反应物分开。二元胺既溶于水又溶于有机溶剂，它可以穿过界面扩散到有机相与酰氯反应，因为它们的反应非常快，就会在两相界面处生成高聚物。如果生成的高聚物膜有一定的韧性，就可将其拉出使新的高聚物在界面生成。虽然静态界面缩聚的机理没有完全搞清楚，但水相可以起到从聚合物中除去酸的作用，有时实验中也会使用更有效的碱溶液。由于二元胺和二元酰氯的反应速度非常快，二元胺又可以很快地扩散到有机相中，所以酰氯的水解并不严重。在界面缩聚中，高聚物几乎在界面立即生成，反应速度由扩散速率控制，与反应物的摩尔比和聚合物的相对分子质量无关。

试剂：对苯二甲酰氯，己二胺，氢氧化钠，四氯化碳 仪器：250mL烧杯，量筒，玻璃棒，镊子

在100mL烧杯中，加入25mL水和0.6g氢氧化钠，待溶解后，再加入1g己二胺，用玻璃棒搅拌使其溶解，待用。 在另一100ml烧杯中，加入25mL四氯化碳和0.25g对苯二甲酰氯，搅拌溶解。

将己二胺溶液小心地沿杯壁倒入盛有对苯二甲酰氯的烧杯中，不要搅动，观察烧杯中两层溶液的界面处聚合膜的生成。

用镊子将界面处所生成的聚合物膜缓慢夹起向上拉出，即可拉成一根长丝，将其缠绕在玻璃棒上，控制拉丝速度，即可得到连续不断的细丝，直至单体基本反应完全。

1 由于极易吸潮或水解，所用各种试剂取后应立即盖好。 2 烧杯必须洗净，并干燥好，以免酰氯水解和聚合物膜粘壁。

3 开始夹膜时一定要慢，正常后可以加快卷绕速度。

4 实验结束后，要将剩余溶液用玻璃棒充分搅拌，使聚合反应发生完全，将所生成的固体取出后再将溶液倒入回收瓶。 10

实验6 苯乙烯的悬浮聚合

1.了解苯乙烯自由基聚合的基本原理。

2.掌握悬浮聚合的实验操作及工艺的特点,了解悬浮聚合的配方及各组份的作用。

3.了解控分散剂、升温速率、搅拌速度对悬浮聚合的影响，观察单体在聚合过程中之演变。

悬浮聚合是由烯类单体制备高聚物的重要方法之一。由于水为分散介质，聚合热可以迅速排除，因而反应温度容易控制；生产工艺简单；制成的成品呈均匀的颗粒状，故又称为珠状聚合；产品不经造粒即可直接成型加工。

悬浮聚合是将单体以微珠形式分散于介质中进行的聚合。从动力学的观点看，悬浮聚合与本体聚合完全一样，每一个微珠相当于一个小的本体。悬浮聚合克服了本体聚合中散热困难的问题，但因珠粒表面附有分散剂，使纯度降低。当微珠聚合到一定程度，珠子内粒度迅速增大，珠与珠之间很容易碰撞粘结，不易成珠子，甚至粘成一团，为此必须加入适量分散剂，选择适当的搅拌器与搅拌速度。由于分散剂的作用机理不同，在选择分散剂的种类和确定分散剂用量时，要随聚合物种类和颗粒要求而定，如颗粒大小、形状、树脂的透明性和成膜性能等。同时也要注意合适的搅拌强度和转速，水与单体比等。

苯乙烯（St）在水和分散剂作用下分散成液滴状，在油溶性引发剂过氧化二苯甲酰引发下进行自由基聚合，反应式如下：

本实验要求聚合物体具有一定的粒度。粒度的大小通过调节悬浮聚合的条件来实现。

试剂：苯乙烯，偶氮二异丁腈（AIBN），0.1%聚乙烯醇溶液（醇解度为88%），BPO 仪器：250ml三颈瓶，冷凝管，玻璃棒，量筒，烧杯，培养皿，温度计，机械搅拌器，水浴，网筛

准确称取0.4gAIBN于一洗净，干燥的小烧杯中，加入30ml苯乙烯，溶解后待用。

在装有搅拌器和回流冷凝管的250ml三颈瓶内，加入20ml0.1%聚乙烯醇溶液，100mL去离子水，搅拌，水浴加热升温至65-70℃时，加入溶有AIBN的苯乙烯。

调节搅拌速度使单体均匀分散成大小适度的液珠，缓慢升高温度至85~90℃，恒温2h。此间一定要很好地控制稳定的搅拌速度，是珠粒稳定均匀，切不可忽快忽慢，防止珠粒相互粘结变形。

取出三颈瓶，将反应物全部倒入500mL的烧杯中，静止片刻，待珠粒完全下沉后，倒掉上层液体，以同样的方法用自来水洗涤数次至水完全澄清，过滤，取出珠粒，烘干，称重，计算产率。

1 温度计不要插入三颈瓶中，以免阻挡珠粒的均匀运动，造成粘结，将温度计放于水中，控制水浴的温度。

2 由于搅拌速度是一重要影响因素，因此，仪器的安装需特别注意，搅拌棒的高度及其灵活程度都要保证合适后方可进行实验。实验过程中搅拌速度变化和停顿，都会造成颗粒粘结。 3 反应结束后，开着搅拌器冷却至室温，产物必须充分洗涤方可过滤。 12

实验7 甲基丙烯酸甲酯的本体聚合----有机玻璃的制备

1.熟悉自由基本体聚合的特点和聚合方法。 2.掌握有机玻璃的制备方法，了解其工艺过程。

本体聚合是指单体仅在少量的引发剂存在下进行的聚合反应，或直接在热、光和辐射照作用下进行的聚合反应。本体聚合具有产品纯度高和无需后处理等优点，可直接聚合成各种规格的型材。

甲基丙烯酸甲酯的本体聚合是按自由基聚合反应机理进行的，其活性中心为自由基。其聚合机理如下：

由于体系黏度大，聚合热难以散去，反应控制困难，导致产品发黄，出现气泡，从而影响产品质量。甲基丙烯酸甲酯的密度小于聚合物的密度，在聚合过程中出现较为明显的体积收缩。为了避免体积收缩和有利于散热，工业上往往采用两步法制备有机玻璃。在引发剂的作用下，甲基丙烯酸甲酯聚合初期反应平稳，当转化率超过20%之后，聚合体系黏度增加，聚合速率显著提高。此时应停止第一阶段反应，将聚合浆液转移到模具中，低温反应较长时间。当转化率达到90%以上后，聚合物已经成型，可以升温使单体完全聚合。

试剂：甲基丙烯酸甲酯，AIBN，丙酮

仪器：锥形瓶，玻璃板，量筒，玻璃纸，牛皮纸，铝箔，双孔橡皮塞，恒温水浴

量取75mL的甲基丙烯酸甲酯，倒入一个充分洗净并烘干的锥形瓶中，加入0.1%单体重量的AIBN，用装有毛细管和温度计的橡皮塞盖上瓶口（橡皮塞必须用铝箔包严），混匀后，用恒温水浴加热进行预聚合，控制反应温度为80-90℃，反应30-60min，体系达到一定的黏度（约为甘油黏度的2倍，此时转化率为7-15%）时，停止加热，冷却至室温，使聚合反应缓慢进行。

取两片同样大小已洗净烘干的平板玻璃，在两片玻璃之间的四角放上同样厚度的包有铝箔的小橡皮垫片，四边对齐，在压紧的情况下，先用玻璃纸将三边封严，然后在玻璃纸的外面再贴一层牛皮纸以加固，未封的一段留作灌料口，将糊好的模具晾干，备用。

将所制得的预聚物趁热缓慢倒入模具中，灌满后，将上口用玻璃纸及牛皮纸封好，直立放置。

将模具的灌料口朝上垂直放入烘箱内，于45℃左右聚合20小时，当聚合物呈硬橡胶状时，再升温至100℃，反应约2小时，停止加热，自然降温冷却。

将冷却至室温的模具取出，放入冷水中浸泡，刮去封纸，取下玻璃片，即可得到一块有机玻璃。

1.自动加速效应是怎样产生的？它对聚合反应有哪些影响？ 2.制备有机玻璃时为什么要进行预聚合？

3.工业上采用本体聚合的方法制备有机玻璃有何优点？ 14

实验8 凝胶渗透色谱法测聚合物的相对分子量及相对分子量分布

聚合物的基本特征之一是分子量的多分散性，聚合物的性质与其分子量分布密切相关，采用凝胶色谱法测定聚合物分子量及其分布具有快速、简便、重复性好、进样量少、自动化程度高等优点。

1.掌握凝胶渗透色谱的分离、测量原理

2.根据实验数据计算数均相对分子量、重均相对分子量、多分散系数并绘制相对分子量分布曲线。

凝胶渗透色谱(Gel Permeation Chromatography)，简称GPC，是目前能完整测定相对分子量分布的唯一方法，而其他方法只能测定平均相对分子量。

（一） GPC的分离机理—体积排除理论

1.GPC是液相色谱的一个分支，其分离部件是以多孔凝胶为载体的色谱柱，凝胶的表面与内部含有大量彼此贯穿大小不等的空洞。GPC法就是以多孔凝胶为分离柱，利用不同相对分子量的高分子在溶液中的流体力学体积大小不同进行分离，再用检测器对分离物进行检测，最后用已知相对分子量的标准物质对分离物进行校正的一种方法。

在聚合物溶液中，高分子链卷曲缠绕成无规线团状，在流动时，其分子链间总是裹夹着一定量的溶剂分子，即表现出的体积称之为“流体力学体积”。对于同一种聚合物而言，是一组同系物的混合物，在相同的测试条件下，相对分子量大的聚合物，其溶液中的流体力学体积也大。

3.作为凝胶的物质具有以下性质：表面的孔径与聚合物分子的大小是可比的，并且孔径应有一定的分布；凝胶有一定的机械强度、一定的热稳定性和化学稳定性；对于极性较强的分子，还要考虑到凝胶的极性等。凝胶表面的孔径分布对不同相对分子量的分离起到重要作用。常用的凝胶有：交联度很高的聚苯乙烯凝胶或多孔硅胶、多孔玻璃、聚丙烯酰胺、聚甲基丙烯酸等。

4.色谱柱的总体积Vt由载体的骨架体积Vg、载体内部的孔洞体积Vi和载体的粒间体积Vo组成。V0和Vg对分离作用没有贡献，应设法减小。Vi是分离的基础，Vi越大，柱子的性能越好。当聚合物溶液流经多孔性凝胶粒子时，溶质分子即向凝胶内部的孔洞渗透，渗透的几率与分子尺寸有关，可分为三种情况。

（1） 高分子的尺寸大于凝胶中所以孔洞的孔径，此时高分子只能在凝胶颗粒的空隙中存在，并首先被溶剂淋洗出来，其淋洗体积Ve等于等于凝胶的粒间体积Vo，因此对于这些分子没有分离作用。

（2） 对于相对分子量很小的分子由于能进入凝胶的所有孔洞，因此全都在最后被淋洗出来，其淋洗体积等于凝胶内部的孔洞体积Vi与凝胶的粒间体积Vo之和，即Ve=Vo+Vi。对于这些分子同样没有分离作用。

（3） 对于相对分子量介于以上两者之间的分子，其中较大的分子能进入较大的孔洞，较小的分子不但能进入较大、中等的孔洞，而且液可以进入较小的孔洞。这样大分子能渗入的孔洞数目比小分子少，即渗入几率与渗入深度皆比小分子少，即在柱内小分子流过的路径比大分子的长，因而在柱中的停留时间也较长，需要较长的时间才能被淋洗出来，从而达到分离的目的。

5.与其他色谱分析方法相同，实际的分离过程都不是理想的，即使对于相对分子量完全均一的样品，在GPC的谱图上也有一个分布。柱效率和分离度是两个很重要的参数，能全面地反映色谱柱性能的好坏。 柱效率用“理论塔板数”N进行描述。

R≥1，则完全分离；R＜1，分离不完全。

（二） 分离物的检测原始数据处理

1.从洗淋开始，以一定的体积接收洗淋级分，将每一级分按顺序编号，每一次接收到的淋洗级分的溶液体积为淋洗体积。每一级分在示差折光检测器分析，折射率差正比于稀溶液淋洗组分的相对浓度。

2.以每一组分的淋洗体积Ve为横坐标，折射差率为纵坐标即为GPC谱图。

1.泵系统 2.进样系统 3.分离系统 4.检测系统

5.数据采集与处理系统

1.样品制备 2.操作准备 3.进样

实验9 膨胀计法测定苯乙烯本体聚合反应速率

1.通过膨胀计法测定苯乙烯本体聚合反应速率，验证聚合反应速率与引发剂浓度之间的动力学关系式； 2.掌握膨胀计的使用方法和原理。

聚合反应速率可以通过测定体系任何随反应浓度相应变化的性质来求得，如体积、质量、折光率、吸收光谱、粘度等。

本实验采用膨胀计法测定苯乙烯本体聚合的反应速率。其测定原理是利用单体和聚合物的密度不同，聚合物密度大于单体密度，因此在反应过程中，体积不断收缩，这是由于单体形成大分子后分子间距离减小的结果。

均相聚合时，体积的减少和转化率的增加呈线性关系，由此可通过测定单体聚合时体积的变化来测定单体转化率，绘出聚合时间-转化率曲线，取其直线部分就可求得聚合反应速率。

膨胀计由一根毛细管与存储器相连，当加好样的膨胀计放入恒温水浴中，由于单体的热膨胀，可以观察到毛细管中的液面上升，从液面上升至最高点到开始下降的这段时间称为诱导期，液面下降即开始聚合反应。

由自由基加聚反应的机理及动力学推导可得下式：

如果转化率低，可假定引发剂浓度保持恒定，则可得下式：

式中：[M]0为起始单体浓度；[M]为时间t时单体浓度；K为常数。

若用P代表转化率，△V为聚合反应在某时间t时反应物的体积变化，V为100%聚合时的体积变化，则：P = △V/V 反应至t时，体系中的单体浓度为：[M] = [M]0-△V/V[M]0 = [M]0(1-△V/V)，即

lnV对固定量单位来说是一恒值，因此用膨胀计法测定不同时间反应物的体积变化值△V，就可算出作图应得直线，从而验证聚合速率与单体浓度间的动力学关系式，同时可按下式计算平均聚合速率：

试剂：精制的苯乙烯，经重结晶的AIBN、苯 仪器：膨胀计、恒温水浴、量筒、锥形瓶

1）安装恒温水浴锅，调节水浴温度为70℃；

2）称取50mgAIBN放入锥形瓶中，再称取10g苯乙烯与锥形瓶中，轻轻摇荡，使引发剂全部溶解； 3）将上述溶液由加料口加入到膨胀计中，调节毛细管中的液面高度达最低刻度，同时确保膨胀计内无气泡；

4）将膨胀计放入恒温水浴中，用铁夹固定好。开始时由于受热膨胀，液面不断上升，当液面稳定不动时，达到了热平衡，记下此时液面的高度h0，当液面开始下降时表示聚合反应开始，记下时间t0，以每5min左右记录一次液面高度，约1h停止读数。

5）取出膨胀计，将其中的溶液倒入废液瓶中，用苯仔细清洗干净后放入烘箱中干燥； 6）根据实验数据作出V-t图，根据直线斜率计算聚合反应速率。

1.膨胀计的磨口接头处若沾有聚合物，会引起溶液泄露，此时可用滤纸浸渍将其擦去。 2.实验中如发现膨胀计内有气泡，应重新安装。

这种膨胀计能否用于研究缩聚反应速率？ 18

实验10 熔融缩聚制备尼龙---66 实验目的：

1.进一步加深对缩聚反应理论和过程控制的理解；

2.掌握由己二酸己二胺铵盐熔融缩聚制备尼龙-66的实验方法。

虽然同属缩聚反应，聚酰胺反应的平衡常数比聚酯反应高很多，在相同条件下更容易获得高相对分子质量的聚合物。为了获得高相对分子量的聚酰胺，官能团的物质的量相等是必需的，这就要求单体有极高的纯度，同时需要将生成的水从聚合体系中排除。

聚酰胺反应的两种单体分别具有酸性和碱性，两者混合可以形成1:1的己二酸己二胺盐（称66盐）。使用66盐作为反应原料很容易控制单体的配比，并可以避免高温反应（260℃）导致的己二酸己二胺的损失。尽管如此，66盐中的己二胺仍有一定程度的升华性，因此，可以在封闭的体系中或在较低温度下（200℃）进行预聚合，然后再在高温、高真空条件下进行聚合。其反应式如下：

根据单体的配比和反应过程，尼龙-66的端基可以是羧基或者胺基，采用化学滴定法测定胺基和羧基的量就可以获得聚合物的数均相对分子质量。

试剂：己二酸、己二胺、乙醇、间甲酚、浓硫酸、90%甲酸

仪器：烧杯、玻璃棒、通氮体系、真空水泵、蒸馏装置、奥氏黏度计

把3.6g(24.5mmol)纯己二酸溶于30mL95%的乙醇中，2.9g(25mmol)己二胺溶于8mL乙醇与3mL水的混合物中。如果溶液不清，将二者分别过滤。

把己二酸溶液倒在一个50mL的烧杯里，二胺溶液在搅拌下约8min内逐滴加入。盐的生成使溶液温度升至40~50℃。继续搅拌30min，冷却后盐即由溶液中结晶出来。抽滤，用95%乙醇洗两次，最后真空干燥，计算产率。 2.缩聚反应

在一个10mL尖底烧瓶上装上蒸馏接头、空气冷凝管、真空接受瓶接头和接受瓶。烧瓶装以1/2体积的二胺盐，抽空、充氮排除空气。然后在氮气下，在220℃金属浴中把盐加热1小时，在260~270℃下再加热3小时。冷却后，用锤子小心地把烧瓶打破，所得即为聚酰胺（尼龙-66）。在间甲酚、浓硫酸或90%甲酸中含2mmol/L氯化钾的溶液中测定其黏度值。

附 录 单体与引发剂的精制与纯化

（1）甲基丙烯酸甲酯的精制

甲基丙烯酸甲酯是无色透明的液体，沸点100.3~100.6℃，熔点-48.2℃，微溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。

在商品甲基丙烯酸甲酯中，一般都含有阻聚剂，常用的是对苯二酚，可用碱溶液洗去，具体进行纯化处理的方法如下：在500mL分液漏斗中加入250mL甲基丙烯酸甲酯，用50mL5%的NaOH水溶液洗涤数次至无色，然后用蒸馏水洗至中性。分尽水层后加入单体量5%左右的无水硫酸钠，充分摇动，放置干燥24h以上，减压蒸馏收集50℃16.5kPa的馏分。

苯乙烯为无色（或略带浅黄色）的透明液体，沸点145.2℃，熔点-30.6℃。

苯乙烯的精制方法和精制甲基丙烯酸甲酯的方法基本相同。在500mL分液漏斗中加入250mL的苯乙烯，每次用约50mL的5%NaOH水溶液洗涤数次，至无色后再用蒸馏水洗至水层呈中性，然后加入适量的无水硫酸钠放置干燥，减压蒸馏收集60℃5.33kPa的馏分。

（3）醋酸乙烯酯的精制 在500mL分液漏斗中加入300mL的醋酸乙烯酯（VAc），加入60mL饱和碳酸钠溶液，充分摇晃后，放尽水层。如此2~3次，再用100mL蒸馏水洗一次，用60mL10%的碳酸钠溶液洗两次，最后用蒸馏水洗至中性。将此洗净的VAc倒入干净的瓶内，加入无水硫酸钠干燥，存放在冰箱内。干燥后的VAc置于蒸馏瓶中在水泵减压下进行减压蒸馏。

聚合物的制备大都使用引发剂来引发聚合，为了控制相对分子质量和聚合反应速率，必须准确地计算引发剂的用量，由于其性质通常较活泼，在储运中易氧化、潮解，对其纯度的影响较大。因此，聚合前要对使用的引发剂进行提纯。

（1）过氧化苯甲酰（BPO）的精制

过氧化苯甲酰提纯常用结晶法，通常用氯仿作溶剂，而以甲醇作沉淀剂进行精制（BPO只能在室温下溶解于氯仿中，不允许加热，否则易引起爆炸）。

在100mL烧杯中加入5g过氧化苯甲酰和20mL氯仿，不断搅拌使之溶解，过滤除去不溶物，将滤液滴入50mL甲醇中，然后将白色针状结晶过滤，再用冰冷的甲醇洗净抽干。反复重结晶二次后，将沉淀物置于真空干燥器中，称重。熔点为103.5℃（分解），产品保存在棕色瓶中。

（2）偶氮二异丁腈（AIBN）的精制

是一种应用广泛的引发剂，作为它的提纯溶剂主要是低级醇，尤其是乙醇，也有人用甲苯，石油醚等作溶剂进行精制。其熔点为102~103℃（分解）。

在装有回流冷凝管的150mL锥形瓶中加入50mL乙醇，于水浴上加热至接近沸腾，迅速加入5g偶氮二异丁腈，摇荡使其全部溶解（煮沸时间长分解严重），热溶液迅速抽滤（过滤所用漏斗和吸滤瓶必须预热），滤液冷却后得白色结晶，用布氏漏斗过滤后，结晶于真空干燥器内干燥，称重，测其熔点为102℃（分解）。产品放在棕色瓶中，保存在干燥器内。

（3）过硫酸钾或过硫酸铵的精制

过硫酸盐所含主要杂质是硫酸氢钾（或胺）和硫酸钾（或胺）。将过硫酸盐在40℃溶解过滤，滤液用冰冷却，过滤出结晶，并以冰水洗涤，用BaCl2溶液检验无硫酸根离子或硫酸氢根离子为止，将白色柱状或板状结晶置于真空干燥器中干燥。

第5篇：《化学趣味实验》教案

本节课是一节趣味实验课，主要目的是引起学生对学习化学的兴趣，知道化学与我们的生活息息相关，以及规范学生的一些实验操作。

棉手帕、70%的酒精、烧杯、酒精灯、坩埚钳等。 实验步骤：

将棉手帕侵泡在70%的酒精中，用坩埚钳夹起棉手帕放到酒精灯出点燃，边燃烧变晃动，等火焰熄灭后，拿下手帕观察手帕有什么变化？ 实验原理：

因为棉手帕是用70%的酒精侵泡过的，酒精燃烧时，30%的水分蒸发需要吸热，使温度达不到棉手帕的着火点，所以火焰熄灭后，棉手帕还是完好无损。

玻璃棒、表面皿、酒精灯、高锰酸钾、浓硫酸等。 实验步骤：

取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴

2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，观察酒精灯能否被点燃？ 实验原理：

高锰酸钾与浓硫酸反应放出大量的热，使酒精灯被点燃。

画纸、画笔、喷雾器、酚酞、醋酸等。 实验步骤：

先用画笔蘸取酚酞溶液在画纸上作画或者写字，等风干后观察不到痕迹，再用装有醋酸的喷雾器对着画纸喷，观察画纸上有什么变化？ 实验原理：

无色的酚酞遇酸变成红色。

玻璃杯、镊子、玻璃棒、水、氯酸钾、浓硫酸、白磷等。 实验步骤：

在一个玻璃杯中盛大半杯水，把十几颗氯酸钾晶体放到水底，再用镊子夹取几小粒白磷放到氯酸钾晶体中。接着用玻璃移液管吸取浓硫酸少许，移注到氯酸钾和黄磷的混合物中，这时水中就有火光发生。水中有火，岂不是“水火相容”吗？ 实验原理：

在水中放进氯酸钾，氯酸钾是含氧的化合物；再放进白磷，白磷是极易燃烧的东西，在水里因为与空气中的氧隔绝了，所以没有自燃。但是，加进了浓硫酸，浓硫酸与氯酸钾起作用生成氯酸，氯酸不稳定，放出氧来。氧又与白磷起反应而燃烧，这种反应特别猛烈，因此在水里也能进行，使得水火同处在一个杯中。磷被氧化生成五氧化二磷，五氧化二磷与水起作用，生成磷酸。

5、制作“叶脉书签”：

（1）选择外形完整、大小合适、具有网状叶脉的树叶， 这是成功的关键，叶脉不硬的就好象煮树叶汤

（2）用水将树叶刷洗干净，放在约10％的氢氧化钠溶液中煮沸。当叶肉呈现黄色后取出树叶，用水将树叶上的碱液洗净；

（3）将叶子平铺在瓷砖或玻璃板上，用试管刷或软牙刷慢慢刷去叶肉。将剩下的叶脉放在水中轻轻清洗，稍稍晾干后，夹在书中压平。

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第一章 从实验学化学单元规划：化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。实验是了解物质性质的最好方法，也......

【导读】蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅

蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈
膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁
蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇
薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿
膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈袃膁莃蚇羆羃艿螆蚅腿膅莂螈羂肁莂袀膇蒀莁蚀羀莆莀螂芆节荿袄肈膈莈羇袁蒆莇蚆肇莂莆蝿衿芈蒆袁肅膄蒅薁袈肀蒄螃肃葿蒃袅羆莅蒂羇膁芁蒁蚇羄膇蒀蝿膀肃薀袂羃莁蕿薁膈芇薈蚄羁膃薇袆膆腿薆羈聿蒈薅蚈袂莄薄螀肇芀薄袃袀膆蚃薂肆肂蚂蚅衿莀蚁螇肄芆蚀罿袇节虿虿膂膈虿螁羅蒇蚈
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1、化工工艺学：研究由化工原料到化工产品的转化工艺，系指原料物质经过
化学反应转变为产品的方法和过程，包括实现这种转化的全部化学和物理的措
2、化工工艺学是研究、丙烯、丁二烯；苯、甲苯、二甲苯以及乙炔
7、绿色化学目标为任何一个化学的活动，包括使用的化学原料、化学和化
工过程、以及最终的产品，对人类的健康和环境都应该是友好的。
1、化学工业的主要原料：包括煤、石油、天然气和农副产品等。
2、煤的化工利用途径主要有煤干馏、煤气化、煤液化、煤制电石。
3、对石油进行一次加工和二次加工。一次加工方法为常压蒸馏和减压蒸
馏；二次加工主要方法有：催化重整、催化裂化、加氢裂化和烃类热裂
4、天然气制合成气的方法有蒸汽转化法和部分氧化法，主要反应分别是
5、煤的干馏在隔绝空气条件下加热煤，使其分解的过程，形成气态（煤气）、
液态（焦油）和固态（半焦或焦炭）.
6、煤的气化以煤、焦炭（半焦）为原料，以水蒸汽、氧气或空气为气化剂，
在高温（900～1300℃）条件下，转化成主要含有氢气和一氧化碳的过程。
7、原油预处理：方法：用加破乳剂和高压电场联合作用的脱水脱盐——电脱
盐脱水。罐注水目的：溶解原油中结晶盐、减弱乳化剂作用、利于水滴聚集。原
理：破乳剂和高压电场作用下破乳化，使水凝聚沉降分离。为什么原油要进行预
处理：含盐、含水来源；含水——增加燃料消耗和冷却水消耗；含盐、----在炉
管、换热器管形成盐垢，堵塞管路；设备腐蚀
8、原油常减压蒸馏主要设备：常压塔，蒸馏塔。原因：其中350℃以上的高沸
点馏分，在高温（>400℃）会发生分解和缩合反应，产生焦炭，导致管路堵
塞.现代技术通过减压蒸馏可从常压重油中拔出低于550℃的馏分。
9、辛烷值：概念：汽油在内燃机中燃烧时抗爆震性能指标。与汽油组分有关。
辛烷值越大抗爆震性越好。规定：异辛烷的辛烷值为100，正庚烷为0，两者按
不同比例混合成标准燃料油。提高方法：Ⅰ、添加四醋酸铅（有毒，无铅汽油替
代）Ⅱ、催化裂化、催化重整得到芳烃、环烷烃、异构烷烃调整汽油（最好方法）
Ⅲ、添加高辛烷值组分如MTBE（MTBE致癌作用）
10、原油二次加工概念：重质馏分及渣油再进行化学结构上的破坏加工生成汽
油、煤油等轻质油品过程。原油二次加工方法：热裂化、催化裂化、催化加氢裂
11、催化加氢裂化优点：（1）生产灵活性大；（2）产品收率高，质量好；（3）
没有焦炭沉积，不需要再生催化剂，可采用固定床反应器；（4）总的过程是放热，
反应器中需冷却；（5）加氢裂化所得的汽油辛烷值低，须经重整将它的辛烷值提
12、催化重整：重要的二次加工方法，以石脑油为原料在催化剂作用下，烃类
分子重新排列成新分子结构的工艺过程。目的：生产高辛烷值汽油组分，为化纤、
橡胶、塑料和精细化工提供原料，生产化工过程所需溶剂、油品加氢所需高纯度
廉价氢气和民用燃料液化气等副产品。
13、催化重整工艺流程：1）预脱砷和预分馏工序：2）预加氢工序：脱除S、
O、N、As等杂质。氢气在反应器中的作用是加氢,带出杂质气体和导出加氢反应
产生的热量。3）催化重整工序：4）后加氢工序：在重整油中混入部分不饱和烃,
它们若混入芳烃产品中,会使芳烃变色,质量变坏,故要在和预加氢基本相同的条
件下再进行一次加氢操作。5）稳定系统6）芳烃抽提7）芳烃分离
1、合成氨生产过程：(1)原料气制备：用煤或原油、天然气制含氮、氢的原料
气。(2)原料气净化：将CO、CO2、S脱除到ppm级。(3)压缩和合成：高温、
高压，净化后原料气经过压缩到15~30MPa、450℃左右，在催化剂作用下在合
2、合成氨原料气制备二段转化目的和设备：目的：转化率高必须转化温度高，
全部用高温度，设备和过程控制不利，设备费用和操作费用高。一段温度只在
800°C左右，对合金钢管要求低，材料费用降低。在二段才通入空气，使与一段
的H2反应产生高温，保证二段转化完全。因此，采用二段方式将一段转化气中
的甲烷继续转化；加入空气提供合成氨反应需要的氮；燃烧部分转化气中的氢气
为转化炉供热，设备：一段转化炉，二段转化炉
3、合成氨原料气制备工艺条件：a.压力：3~4MPa，降低能耗，提高余热利用
价值，减少设备体积降低投资；b.温度：一段炉温度760~800℃，主要考虑投资
费用及设备寿命c.水碳比：水碳比高，残余甲烷含量降低，且可防止析碳。因
此采用较高水碳比，约。d.空速：以整个原料气的干基、湿基，或以甲
4、合成氨原料气制备中天然气蒸汽转化法原理与流程：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)
+3H2(g)，一定比例氢氮合成气预热后，进入加氢反应器和氧化锌脱硫罐，配入
中压蒸气达到一定水碳比后进入一段转化炉，一段转化气再进入二段转化炉，与
二段转化炉中的工艺空气汇合，通过催化剂床层继续反应。
5、水煤气是以水蒸气为气化剂制得的煤气，主要成分是。半水煤气是以空
气和水蒸气作气化剂制得的煤气，主要成分是、和。
6、煤为原料间歇制取半水煤气时，一个循环包括包括一下五个过程：(1)吹风
阶段：空气从炉底收入，进行气化反应，提高燃料层的温度(积蓄热量)，吹风气
去余热回收系统或放空。(2)一次上吹制气阶段：水蒸气相加氮空气从炉底送入，
经灰渣区预热进入气化区反应，生成的煤气送入气柜。此过程中，由于水蒸气温
度较低，加上气化反应大量吸热，使气化区温度显著下降，而燃料层上部却因煤
气的通过，温度有所上升，气化区上移，煤气带走的显热损失增加，因而在上吹
制气进行一段时间后，应改变气体流向。(3)下吹制气阶段：水蒸气和加氮空气
从炉顶自上而下通过燃料层，生成的煤气也送入气柜。水蒸气下行时，吸收炉面
热量可降低炉顶温度，使气化区恢复到正常位置。同时，使灰层温度提高，有利
于燃尽残碳。(4)二次上吹制气阶段：下吹制气后，如立即进行吹风，空气与下
行煤气在炉底相遇，可能导致爆炸。所以，再作第二次蒸汽上吹，将炉底及下部
管道中煤气排净，为吹风作准备。(5)空气吹净阶段：二次上吹后，煤气发生炉
上部空间，出气管道及有关设备都充满了煤气，如吹入空气立即放空或送往余热
回收系统将造成很大浪费，且当这部分煤气排至烟囱和空气接触，遇到火星也可
能引起爆炸。因此，在转入吹风阶段之前，从炉底部收入空气，所产生的空气煤
气与原来残留的水煤气一并送入气柜，加以回收。
7、原料气净化除去有害物质，如硫化物、CO、CO2等，净化主要包括脱硫、
CO变换和脱除CO2和少量CO。
8、合成氨原料气净化脱硫：主要是硫化氢，其次是二硫化碳、硫氧化碳等有
机硫。脱硫的方法：干法脱硫和湿法脱硫。
9、合成氨原料气净化干法脱硫：干法脱硫适用于含S量较少情况。氧化锌法
（氧化锌脱除有机硫的能力很强，一步脱硫就行。）、钴钼加氢脱硫法（脱除有机
硫十分有效的预处理措施。几乎可使天然气中有机硫全部转化成硫化氢。钴钼加
氢法还可将烯烃加氢转变成饱和烷烃，从而减少蒸汽转化工序析碳的可能。）
10、合成氨原料气净化湿法脱硫：湿法脱硫适用于含S量较大场合情况。优点：
脱硫剂是便于输送的液体物料；脱硫剂可以再生，并能回收富有价值的化工原料
硫磺。分类：化学吸收法（蒽醌二磺酸钠法，即ADA法）和物理吸收法。
11、合成氨原料气净化一氧化碳变换：原因：脱硫后原料气都含有CO，但氨
的合成生产中不需要CO，而在一定条件下还会与合成氨的体系催化剂反应，导
致催化剂失活，应将其除去。大多数CO通过变换反应除去，少量通过其他净化
法除去。变换反应：CO+H2O→CO2+H2，变换目的：将原料气中CO变成CO2
和H2，H2是合成氨需要的最重要成份。变换反应特点：1、可逆：化学平衡的
问题，转化率问题？2、放热；3、等体积；4、催化剂，因此温度越低，水碳比
越大，平衡转化率越高，反应后变换气中残余CO量越少。变换过程工艺条件：
温度、压力、水蒸气比例。
12、变换反应通过分段冷却来实施降温：原因：低温条件下变换后残余CO含
量可以有较大的降低；但降低温度，对反应速度不利，因此选择适宜温度进行以
提高反应器利用率、减少催化剂用量。由于反应初期转化率低，最适宜温度较高；
反应后期，转化率高，最适宜温度较低。随反应进行，转化率增加，需降低反
应温度，而反应放热，需采用分段冷却降温。
13、合成氨原料气净化中压变换和低压变换：中变温度约370℃,中变后CO降
至3％，温度升高到425-440℃，经换热后温度约220℃进入低变，低变出口约
14、合成氨原料气净化二氧化碳脱除：原因：（1）CO2是合成氨催化剂毒物。
（2）太高CO2稀释了原料气，降低了氢氮分压。（3）在铜氨洗液、含氨循环气
形成碳铵结晶而堵塞管道。（4）CO2可以再利用合成尿素、纯碱、NH4HCO3等。
方法：物理吸收法（甲醇水洗法）；化学吸收法（热钾碱法）；主要分脱碳（吸收
塔）和再生（再生塔）两部分，再生需要供给很多热量，也是合成氨中耗能的一
15、合成氨原料气净化少量一氧化碳的脱除：铜氨液洗涤法；液氮洗涤法---
深冷分离法；甲烷化法4ol16、氨合成基本原理：
转化率的问题?；放热反应----反应热及时移走，温度控
制?；体积缩小----反应压力?；催化剂加速----选择问题，寿命问题?-----平衡氨
含量随压力升高、温度降低、惰性气含量减少而增大。
17、氨的合成影响平衡氨含量的因素：1、氢氮比的影响；2、惰性气体含量的
18、氨的合成影响反应速率的因素：空速：空速增加，生产强度提高。温度：
最适宜温度小于平衡温度。压力：选较高压力。氢氮比：选取合适比例
19、氨的合成流程和主要设备：新鲜气压缩与循环气混合冷却、升温进入氨合
成塔。反应后气体经锅炉给水预热器后再向新鲜气供热。只分离很少部分氨后就
进入循环压缩，与新鲜气混后冷却，分离氨后再升温进入氨合成塔。主要设备：
20、氨的合成先分离氨与后分离氨：先分离氨再循环，分离功耗小，但压缩功
大，合成压力30MPa。先循环混合再冷却分离，冷冻功耗小但循环功耗大。总
21、轴向冷激式合成塔优点：结构简单、催化剂分布和温度分布均匀、控温调
温方便、床层通气面大阻力小。径向冷激式合成塔优点：气体通过床层路径短，
通气面积更大，阻力更小；适宜用更小粒度催化剂，提高内表面积，减少内扩散
影响；催化剂还原均匀；降低能耗，更适宜于离心式压缩机。硫酸
2、硫酸生产流程：预处理（粉碎、配矿、干燥）；焙烧；净化；转化；吸收。
3、焙烧速率提高途径：提高操作温度、减小硫铁矿粒度、增加空气与矿粒的
相对运动、提高入炉空气氧含量。-1
4、沸腾焙烧炉特点：优点：生产强度大、硫的烧出率高、传热系数高、产生
的炉气二氧化硫浓度高、适用的原料范围广、结构简单、维修方便。不足：炉尘
量大，炉尘占总烧渣的60%-70%，除尘净化系统负荷大、需将硫铁矿粉碎至较
小粒度，需高压鼓风机，动力消耗大。
5、酸雾：炉气中少量三氧化硫要与水反应生成硫酸，温度较低时，炉气中大
多数三氧化硫都转化成硫酸蒸汽（酸雾）。清除方法：静电沉降法。
6、净化杂质目的：除去无用杂质，提供合格原料气。①矿尘（使催化剂中毒）；
②As2O3和SeO2（使催化剂中毒）；③HF和SiF4；④H2O和SO3（形成酸雾）
7、净化流程比较：水洗流程：简单、投资省、操作方便，砷和氟的净化率都
高。但SO3和SO2溶于水难于回收，使S的利用率低。最大不足是排放有毒含
尘污水多，环境污染大。酸洗流程：酸可循环使用，多余酸排出系统他用。可利
用炉气中的SO3，提高了S的利用率。酸泥中的砷硒也可回收。最大优点是排污
8、炉气干燥工艺条件选择：①吸收酸的浓度（93-95%硫酸）②气流速度（空
塔~）③吸收酸温度（30-45℃）④喷淋密度（10-
9、吸收硫酸浓度：当硫酸浓度<%时，水的平衡分压很高，SO3平衡分
压很低，当硫酸浓度>%时，水的平衡分压很低，SO3平衡分压很高。只
有硫酸浓度=%，水和SO3平衡分压都接近于零，可得到最大的吸收率。
10*、转化→SO2催化氧化工艺条件：1、最适宜温度2、二氧化硫的起始浓度
11、吸收影响因素：1、吸收酸浓度2、吸收酸温度3、进塔气温度
13、两转两吸流程特点：①反应速度快，最终转化率高；②可用SO2浓度较高
的炉气；③减轻尾气污染和尾气处理负荷；④需增加一换热器：一次吸收后需
要再加热到420℃左右才能进行转化反应；⑤动力消耗增加。
1、纯碱生产方法：氨碱法、联合制碱法（侯氏法）
3、氨碱法过程：(1)饱和盐水的制备和精制；(2)吸氨；(3)氨盐水的碳酸化；
(4)过滤和煅烧；(5)氨的回收(6)制CO2和石灰乳(7)重质纯碱的制造
5、饱和盐水制备和精制：精制的目的：将粗盐中所含杂质如Ca盐和Mg盐等
除去。因为在吸收氨和碳酸化过程中，可能生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，使管道
堵塞或影响产品质量。两种除钙方法比较：氨法：可用尾气中的氨，省原料，但
生成的氯化铵对碳酸化过程不利。纯碱法：用产品碱去除钙虽损耗了部分产品，
但没有氯化铵生成，对后续工序碳酸化有利。
7、碳酸化原理：氨盐水先与CO2反应生成氨基甲酸铵；②氨基甲酸铵水解生
成碳酸氢铵；③碳酸氢铵与钠离子反应生成碳酸氢钠。
10、氨碱法和联碱法比较：①氨碱法的优点：原料易得且价廉，生产中氨可
循环利用，损失较少；能大规模连续生产，易于机械化、自动化；可得高质量纯
碱。缺点：原料利用率低，大量废液废渣污染环境；消耗大量蒸汽和石灰，流程
长，设备庞大和能量浪费。②联合制碱法优点：原料利用率高；不需石灰石及焦
碳，成本低；不需要蒸氨塔、石灰窖、化灰机等笨重设备，流程短，建厂投资减
少；无大量废液、废渣排出，可在内地建厂。
11、析铵：用冷析和盐析，利用不同温度下氯化钠和氯化铵的溶解度差异从母
1、烧碱生产方法：隔膜法，离子交换膜法。
2、隔膜法原理（流程）：食盐水进入阳极区，在阳极上析出氯气，钠离子通过
隔膜进入进入阴极区与OH－生成氢氧化钠，阴极上析出氢气。生成的氢氧化钠
由下部电解液出口排出，整个操作过程是连续的。
3、隔膜法电解工艺条件：(1)盐水质量与温度(2)盐水流量与电解液组成(3)电
流密度和槽电压(4)绝缘性和电能效率(5)气体纯度和压力
5、副产品：NaClO、NaCl，副反应消耗产品氯气和氢氧化钠，还降低产品纯
6、离子交换膜法原理（流程）：食盐水进入阳极区，在阳极上析出氯气，钠离
子通过离子交换膜进入阴极区与OH－生成氢氧化钠，阴极上析出氢气。生成的
氢氧化钠由下部电解液出口排出，整个操作过程是连续的。
7、离子交换膜法电解工艺条件：(1)饱和食盐水质量(2)电解槽操作温度(3)阴
1、烃类热裂解：轻质烃类在高温（850°C）下受热分解生成分子量较小的烃类
以制取乙烯、丙烯、丁二烯和芳烃等基本有机化工产品的化学过程。
2、烃类裂解过程：一次反应（脱氢反应；断链反应）：原料烃类经热裂解生成
乙烯和丙烯的反应。二次反应：一次反应产物进一步发生反应生成多种产物，甚
3、烃类裂解规律：键能方向(1)同碳原子数烷烃，C—H键能大于C—C键能，
断链比脱氢容易。(2)烷烃相对热稳定性随碳链增长而降低，越长的烃分
子越容易断链。(3)烷烃的脱氢能力叔氢最易脱去、仲氢次之，伯氢又次之。
(4)带支链烃的C－C键或C－H键的键能小，易断裂。故有支链的烃容易
裂解或脱氢。热力学方向(1）脱氢反应比断链反应所需热量多。(2)断链反应
△G0有较大负值，是不可逆反应，脱氢反应△G0是较小负值或正值，是可
逆反应，断链比脱氢易进行。(3)断链反应中，低分子烷烃C—C键在分子两
端断裂比在分子中央断裂在热力学上占优势，断链所得的较小分子是烷
烃，主要是甲烷；较大分子是烯烃。随烷烃碳链增长，C－C键在两端断裂减
弱，在分子中央断裂大。(4)乙烷不发生断链反应，只发生脱氢反应，生成
乙烯及氢。甲烷生成乙烯的反应值是很大的正值，一般热裂解温度不变化。
4、环烷烃裂解规律（1）侧链烷基比烃环易断裂，长侧链的断裂从中部开始，
离环近的碳键不易断裂；（2）带侧链环烷烃比无侧链环烷烃裂解所得烯
烃收率高；（3）环烷烃脱氢生成芳烃的反应优于开环生成烯烃的反应；（4）五
碳环烷烃比六碳环烷烃难裂解；（5）环烷烃比链烷烃更易于生成焦
5、芳香烃热裂解：（1）烷基芳烃侧链发生断裂生成苯、甲苯、二甲苯等反应
和脱氢反应；（2）较剧烈条件，芳烃发生脱氢缩合反应。如苯脱氢缩合
成联苯和萘等多环芳烃，多环芳烃还能继续脱氢缩合生成焦油直至结焦。
6、各族烃类热裂解规律：异构烷烃＞正构烷烃＞环烷烃(C6＞C5)＞芳
7、烃类热裂解二次反应：二次反应中除了较大分子的烯烃裂解能增产乙烯、
丙烯外，其余反应都要消耗乙烯，降低乙烯的收率。应当尽量避免二次反
8、结焦与生碳：结焦是低温度下通过芳烃缩合而成，有微量氢。生碳是高温
度下通过生成乙炔中间阶段脱氢为稠合的碳原子团，几乎不含氢。
9、PONA值：含氢量P＞N＞A；乙烯收率P＞N＞A；液体产物收率P＜N＜A；
容易结焦倾向P＜N＜A；
10、裂解工艺参数：PONA值（烷烃P烯烃O环烷烃N芳烃A，烷烃含量越
大，芳烃越少，则乙烯产率越高），原料含氢量（氢含量高则乙烯产率越
高），特性因数K（K值越大则乙烯产率越高），芳烃指数BMCI（BMCI值越
小则乙烯潜在产率越高）
11、裂解结果指标：转化率、产气率、选择性、收率和质量收率
12、裂解工艺条件：温度（提高温度有利于提高一次反应对二次反应的相对速
度，提高乙烯收率），停留时间（短停留时间对生成烯烃有利），烃分压
（低压有利于乙烯的生产，有利于抑制结焦过程。）
13、烃类热裂解采用什么样的温度、保留时间和烃分压能得到较好的产物分布?
裂解温度:750-900℃,原料分子量越小，所需裂解温度越高，乙烷裂解温度
最高；温度——停留时间的影响:对于给定原料，相同裂解深度，提高温度，缩
短停留时间，可以获得较高的烯烃收率，并减少结焦抑制芳烃生成，所得
裂解汽油的收率相对较低,使炔烃收率明显增加；压力对裂解反应的影响，从化
学平衡角度分析（压力只对脱氢反应有影响）对一次反应：
时，，平衡向生成产物的方向移动，对于二次反应中的聚合反应，
降低压力可减少结焦生碳,结论：低压有利于乙烯的生产.
14．裂解过程中一次反应和二次反应的含义是什么？为什么要尽力促进一次反
15．裂解生产中为什么不采用抽真空办法降低系统总压？从化学平衡上看，
生成烯烃的一次反应△n>0，烃聚合缩合的二次反应△n<0，因此降低压
力有利于提高乙烯平衡组成，有利于抑制结焦过程；从动力学分析上看，一次
反应多是一级反应，烃类聚合和缩合的二次反应多是高于一级的反应，因
此降低压力，可增大一次反应对于二次反应的相对速率，有利于提高一次反应
选择性,减轻结焦。但是由于裂解是在高温下进行的，不易用抽真空减压方
法实现减压，这是因为在高温不易密封，一旦空气漏入负压操作系统，与烃类
气体混合会引起爆炸，同时还会多消耗能源，对后面分离工序的压缩操作
不利，因此工业上加入稀释剂，P烃↓,常压操作,从而乙烯量↑。
16、稀释剂：目的：降低烃分压；稀释剂种类：水蒸气、氢气、惰性气体；优
点：设备在常压或正压操作，安全性高，不会对以后压缩操作增加能耗。
17．裂解过程中为什么要加入水蒸汽起到了哪些作用：热容量大，可稳定炉管
温度，防止过热；易分离，价格便宜、易得。抑制原料中的S对镍铬合金
炉管的腐蚀；钝化作用。高温蒸汽可减缓炉管H2O+C
18．裂解气为什么要急冷？急冷有哪些方法？各自的优缺点是什么？目的：①
回收高温热能，产生高压蒸汽；②终止裂解反应（二次反应）；急冷的
意义：决定清焦周期，甚至决定裂解炉的周期；影响全装置的能耗和原料的单
耗；方法：①直接急冷：冷却介质（水、油）与裂解气直接接触。
②间接急冷：急冷锅炉废热锅炉用换热器回收大量的热量，冷却介质用高
19、裂解主要设备与工艺：设备：管式裂解炉。工艺：烃的热裂解，裂解气的
预分馏，气体净化系统，压缩和冷冻系统，精馏分离系统
20、裂解气体净化：、乙醇胺法脱除酸性气体CO2，H2S，危害为：
干冰堵塞管道，也使催化剂中毒，产品达不到规定；，危害为生成结
晶物堵塞设备及管道；，危害为影响催化剂
寿命，恶化产品质量，形成不安全因素，产生副产品。
21、精馏分离方法：顺序分离流程（后加氢）；前脱乙烷前加氢流程；前脱乙
烷后加氢流程；前脱丙烷前加氢流程；前脱丙烷后加氢流程。
22、深冷分离：深冷分离过程需要制冷剂。制冷是利用制冷剂压缩和冷凝得到
制冷剂液体，再在不同压力下蒸发，则获得不同温度级位的冷冻过程。
1、催化加氢类型：不饱和键的加氢；催化还原加氢；加氢分解。（热力学）：
第一类加氢反应（乙炔加氢，一氧化碳甲烷化，有机硫化物的氢解）第
二类加氢反应（苯加氢合成环己烷）第三类加氢反应（一氧化碳加氢合成甲醇）
2、催化加氢反应原理：在催化剂的作用下，分子氢被活化与有机化合物中的
不饱和官能团加成反应。
2、催化加氢工艺条件：温度：低温有利于加氢反应。压力：提高压力对反应
有利。用量比（摩尔比）。
3、催化加氢精制产品：1、裂解气的净化除炔2、裂解汽油的精制3、精制苯4、
4、催化加氢催化剂：金属催化剂、骨架催化剂、金属氧化物催化剂、金属硫
化物催化剂和金属络合物催化剂等。
5、CO加氢合成甲醇工艺流程：①造气②压缩③合成④分离精制
6、CO加氢合成甲醇速度因素：温度，压力，催化剂
7、CO加氢合成甲醇工艺条件：（催化剂种类而异）
（适宜空速与催化剂活性、反应温度及进塔气体组成有关）
不利温度控制，引起羰基铁积聚，使催化剂失活，一般采用氢过量；H2过量:
抑制高级醇、高级烃和还原性物质的生成，提高甲醇的浓度和纯度;氢导热性好，
利于防止局部过热和催化剂床层温度控制）
1、催化脱氢反应类型：1、烷烃脱氢生成烯烃、二烯烃及芳烃C12H26→
2、乙苯催化脱氢工艺流程：脱氢反应、尾气产物分离、最终产品苯乙烯精制
3、乙苯催化脱氢设备：脱氢反应器，冷凝器，精馏塔
1、均相催化氧化的特点：催化剂活性较高、选择性较好；反应条件不太苛刻，
反应比较平稳；设备简单，容积较小，生产能力较高；反应温度通常不太高，反
应热利用率较低；在腐蚀性较强的体系时要采用特殊材质；催化剂多为贵金属，
必须分离回收。催化剂多为Co、Mn等过渡金属离子的盐类
2、非均相催化氧化的特点：平行副反应的竞争比均相氧化反应复杂而较难控
3、乙醛氧化制醋酸生产工艺和主要设备：氧化反应，产物分离，产品精制。
设备为：搅拌鼓泡釜式反应器、连续鼓泡床塔式反应器。
4、乙醛氧化制醋酸反应原理和工艺条件：CH3CHO+1/2O2→CH3COOH，条件
为：温度，压力，反应时间
第五章精细有机化工产品典型生产工艺
1、精细化工：即精细化学工业，是生产精细化学品的工业
2、通用化学品（大宗化学品）：指应用范围广泛、生产中技术要求高、生产批
量大的化学品。如三酸、两碱、化肥、乙烯、苯及合成树脂、合成橡胶、合成纤
3、精细化学品：对基本化学品的初级或次级化学品深加工而制取的具有特定
功能、特定应用功能、合成工艺中步骤多、产量小、产品附加值高等系列产品，
例如医药、农药、食品添加剂等。
4、磺化反应：磺化？磺化作用？
第六章聚合物产品典型生产工艺
1、高分子化合物的定义？
2、加聚反应，缩聚反应？连锁聚合，逐步聚合?
3、聚合方法？本体聚合；溶液聚合；悬浮聚合；乳液聚合
1、转化率(X)，收率(Y)和选择性(S)？
第八章化工生产与环境保护
1、绿色化学的基本概念
2、绿色化学的12条原则
4、绿色化学工艺的主要化工原料加工成化工产品的化学生产过程的一
门科学，生产方法、原理、流程和设
6.化学工业的主要原料包括化学矿、、和化工生产过程一般可概括为原
料预处理、化学反应和产品分离及精制三大步骤。根据变质程度不同，煤
可以分为；随变质程度增加含量增加，和含量降低。化工中常见的三烯指、、、、。
石油是由相对分子质量不同、组成和结构不同、数量众多的化合物构成的混合物。
石油中的化合物可以分为烷烃、环烷烃、芳香烃三大类。
7.为了充分利用宝贵的石油资源，要对石油进行一次加工和二次加工。一次加
工方法为常压蒸馏和减压蒸馏；二次加工主要方法有：催化重
整、催化裂化、加氢裂化和焦化等。
10.辛烷值是衡量汽油抗爆震性能的指标，十六烷值是衡量柴油自燃性
能的指标。天然气的主要成分是。天然气制合成气的方法有蒸汽转化法和部
分氧化法，主要反应分别是
11.硫酸生产以原料划分主要有制酸等。
13.工业气体或废气脱硫方法分为两种，高硫含量须采用湿法脱硫，低硫含
量可以采用干法脱硫。SO2氧化成SO3反应是一个可逆、放热、体积缩小的
反应，因此，降低温度、提高压力有利于平衡转化率的提高。
14.接触法制硫酸工艺中主要设备包括沸腾炉、接触室和吸收塔。
15.硫酸生产工艺大致可以分为三步，包括的制取和净化、SO氧化成SO和
16.稀硝酸生产工艺大致可以分为三步，包括和2。
17.硝酸生产的原料有、。
18.浓硝酸生产方法有、和
19.氨的主要用途是生产化肥和硝酸。
H20.合成氨反应方程式为N+3H，该反应是一
个可逆、放热、体积缩小的反应。
21.平衡氨浓度与温度、压力、氢氮比和惰性气体浓度有关。当温度降低，
或压力升高时，都能使平衡氨浓度增大。
22.目前合成氨生产的主要原料有两种，它们是煤和天然气。
34.甲烷化反应是22。氯在氯碱厂主要用于生产和。氯碱厂的主要产品一般
有、和。食盐水电解制氯碱方法有、。氯碱生产工艺中，食盐电解槽是核心设
备，已知有三种不同的电解槽，它们是离子膜电解槽、隔膜电解槽、
和水银电解槽。尿素合成反应为2NH2
。铬铁矿焙烧主要有两种方法，它们是有钙焙烧和无钙
焙烧。有钙焙烧生产铬盐的主要废物是铬渣，它含有致癌物六价铬。
常见的铬盐产品主要有重铬酸钠、重铬酸钾、铬酐和（铬绿）Cr2目
前纯碱生产主要有三种方法，它们是索尔维制碱法(氨碱法)、侯氏制碱法(联碱
法)和天然碱法。索尔维制碱法主要原料是3、CaCO3与NaCl。索
利用度为%（已知原子量Na：23，C：12，O：16，
48.侯氏制碱法主要原料是、CO2与NaCl。侯氏制碱法的主要产品是3
和。湿法磷酸生产的两种主要原料是磷矿石和硫酸。磷酸生产工艺主
要是根据硫酸钙结晶形式划分的，硫酸钙常见有三种结晶形式，分别是两水、
半水和无水。烷基化最典型的应用是烷基化汽油生产和甲基叔
丁基醚(MTBE)生产。甲基叔丁基醚(MTBE)是常用的汽油添加剂，是通
过烷基化反应生产的。氯化反应主要有三种类型，分别是加成氯化、取
代氯化和氧氯化。生产氯乙烯主要原料是和氯乙烯的主要生产方法有和烃
类热裂解中一次反应的主要产物为。烷烃热裂解主要反应为脱氢反应和
断链反应。羰基化最典型的应用是甲醇制醋酸。催化剂一般由活性组
分、载体和助催化剂组成。乙烯环氧化制环氧乙烷催化剂的活性组分是
55.丙烯腈的主要生产方法是氨氧化，主要原料是丙烯和氨。
环氧乙烷的主要生产方法是乙烯环氧化，生产原料是乙烯和
氧，主要用途是乙二醇。皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解
反应。煤的化工利用途径主要有三种，它们是、和。已知有三种不同煤气化
工艺，它们是。煤干馏产物有和。水煤气是以为气化剂制得的煤气，主要成分
是和。半水煤气是以CO、H和N2。
67.合成气的主要成分是CO和H。煤气化发生炉中煤层分为灰渣
层、氧化层、还原层、干馏层和干燥层。煤液化有两种工艺，它们是
直接液化和间接液化。精细化学品是指小吨位、高附加值、具有特定
用途或功能的化工产品。精细化学品生产常用的单元反应有、。绿色化学目
标为任何一个化学的活动，包括使用的、化学和化工过程、以及最终的高分
子化合物是指相对分子量高达46高分子聚合反应分为加聚反应和缩聚反
应。石油化工中的三大合成材料指合成塑料、合成橡胶、合成纤维。常
用的塑料有聚乙烯(PE)、聚丙烯(PP)和聚氯乙烯(PVC)。常
用的合成纤维有涤纶、锦纶和腈纶。根据介质不同，聚合方
法有四种，分别是本体聚合、溶液聚合、乳液聚合和悬浮聚合。
1.转化率、选择性与收率是衡量一个化工过程的重要指标。下列关于转化率、
选择性与收率说法错误的是：(C)
A.转化率是针对反应物而言的；B.选择性是针对目的产物而言的；
C.转化率越高，选择性也越高；D.收率等于转化率与选择性之积。
2.下列油品中，沸程最低的是(A)
A汽油B煤油C柴油D润滑油
3.下列哪种方法不能提高汽油辛烷值：(B)
A.降低烯烃含量；B.降低芳烃含量；C.提高氧含量；D.添加甲基叔丁基
4.SO2的氧化反应是一个有催化剂存在下进行的可逆、放热、体积缩小的反应。
下列措施中不能提高SO2平衡转化率的是：(D)
A.降低温度；B.提高压力；C.增加氧含量；D.提高温度。
5.对CO变换反应，下列说法正确的是：(B)
A．高温和高水碳比有利于平衡右移；B.变换反应是可逆放热反应；
C．变换过程采用单反应器；D.压力对平衡和反应速度都无影响。
6.合成氨反应是：(A)
A.放热、体积减小反应B.放热、体积增大反应
C.吸热、体积减小反应D.吸热、体积增大反应
A.Fe3O4是活性组分；B.Al2O3是结构型助催化剂；
C.K2O是电子型助催化剂；D.使用前不需升温还原活化。
8.在纯碱生产过程中，溶解度最低，最先析出的是(B)
9.下列关于煅烧与焙烧的说法正确的是：(C)
A.焙烧是在高于熔点的高温下进行；B.焙烧是物料分解失去结晶水或挥发
C.煅烧是物料分解失去结晶水或挥发组分；D.煅烧是在高于熔点的高温下
10.乙烯环氧化法制环氧乙烷生产中加入微量二氯乙烷是为了：(A)
A提高环氧乙烷的选择性B提高环氧化反应速率
C提高乙烯的转化率D以上都对11.
乙烯环氧化制环氧乙烷工艺的催化剂的活性组分是：(B)
乙烯氧氯化双组分催化剂中的KCl可视为：(B)
A.活性组分之一B.助催化剂C.抑制剂D.氧化促进剂13.
烷基化汽油是由烯烃和反应生成的(C)
A丙烷B正丁烷C异丁烷D乙烷14.
下列分子发生热裂解反应，反应温度最高的是(D)
A丙烷B正丁烷C异丁烷D乙烷15.
下列醇中可以通过烯烃直接水合得到的是(D)
A正丙醇B正丁醇C甲醇D乙醇16.
煤气化过程中温度最高的是：(B)
A.灰渣层B.氧化层C.还原层D.干馏层和干燥层17.
制备多硝基化合物适宜的加料方法为(B)。
A正加法B反加法C并加法D都可以18.
高分子一般指相对分子量为(D)的化合物。
下列关于加聚反应单体，说法错误的是：(A)
A.在一个加聚反应中单体必须相同；B.加聚反应单体必须含有不饱和键；
C.在一个加聚反应中单体可以不同；D.加聚反应单体可以含有特征官能团。
下列关于缩聚反应单体，说法错误的是：(B)
A.在一个缩聚反应中单体可以相同；B.缩聚反应单体不能含有不饱和键；
C.在一个缩聚反应中单体可以不同；D.缩聚反应单体应含有特征官能团。21.
己二胺和己二酸缩聚生成尼龙-66，在其高分子中，结构单元与重复单元
A相同B相近C不相同D无关22.
聚苯乙烯是由苯乙烯聚合而得，在其高分子中结构单元与重复单元(A)。
A相同B相近C不相同D无关23.
下列化合物中不能发生聚合反应的是：(D)
A.乙烯B.环氧丙烷C.己二胺D.乙醇
1、某装置由乙烷为原料经热裂解生产乙烯，裂解后产生裂解产物除了气态裂
解气外，还有少量的高聚物、焦、炭等，数量折合为每立方米裂解气含炭21g。
已知原料乙烷中各组分和裂解后的裂解气各组分摩尔分数（%）如下图所示。
求：（1）气体膨胀率；（2）乙烷转化率（3）乙烯的选择性和收率
2、拟将原料油中的有机硫通过催化加氢转变成H2S，进而脱出之，油中不饱
和烃也加氢饱和。若原料油的进料速率为160m3/h，密度为，氢气（标
准状态）的进料速率为10800m3/h。原料油和产品油的摩尔分数组成如下。（各
求（1）消耗的氢气总量；（2）分离后气体的摩尔分数。
3、以乙炔与醋酸合成醋酸乙烯酯为例。如图所示，再连续生产中，假设每小
时流经各物料线的物料中含乙炔的量为mA=600Kg，mB=5000Kg，
mc=4450Kg，计算过程的单程转化率和全程转化率。
原料4、欲配制含硫酸72%，硝酸26%，水2%（均为质量分数）的混酸6500kg，
需要20%发烟硫酸、85%废酸以及含88%硝酸8%硫酸的中间酸各为多少？
5、氯苯一硝化时，用质量含量98%发烟硝酸和98%浓硫酸来配制混酸，要求
硫酸脱水值、硝酸比。试计算1kmol氯苯一硝化制硝基氯苯时要用多少
千克98%发烟硝酸？多少千克98%浓硫酸？并计算所配混酸的质量和组成（已
知HNO3分子量63，氯苯分子量113）
6、萘二硝化时的工艺条件是硫酸脱水值（）为3，硝酸比，酸油
比，计算所采用的混酸组成。（以1000摩尔的萘为计算基准，萘的摩尔质量
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