胶体的特性聚沉的条件原理-胶体与胶粒的关系图解-丁达尔效应胶体" 胶体：胶体：分散质粒子直径在10-9m~10-7m之间的分散系胶粒直径的大小是胶体的本质特征胶体可分为固溶胶、液溶胶、气溶胶①常见的液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等②常见的气溶胶：雾、云、烟等；③常见的固溶胶：有色玻璃、烟水晶等胶体的性质：丁达尔效应：①当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的通路，这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，即为丁达尔效应。胶体是一种均匀混合物,它是不带电的.胶粒是胶体的组成部分,胶粒带有电荷.不同的胶粒吸附不同电荷的离子.胶粒带有相同的电荷,互相排斥,所以胶粒不容易聚集,这是胶体保持稳定的重要原因.胶体由里到外依次为胶核,胶粒②布朗运动：粒子在不停地、无秩序的运动③电泳：胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里定向移动。一般来讲：金属氢氧化物，金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物，金属硫化物的胶体胶粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。④胶体聚沉：向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。该过程不可逆。" " 胶体的特性：(1)丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路，这是由胶体粒子对光线散射而形成的，利用丁达尔效应可区分胶体和浊液。(2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，但改变条件就有可能发生聚沉。(3)聚沉：给胶体加热、加入电解质或加入带相反电荷的胶体颗粒等均能使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。聚沉常用来解释生活常识，如长江三角洲的形成、明矾净水等。(4)电泳现象：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动。电泳现象说明胶体粒子带电。电泳常用来分离提纯胶体，如工业上静电除尘。" 分散系比较：分散系 溶液 胶体 悬浊液 乳浊液分散质粒子大小 <1nm 1~100nm >100nm >100nm分散质粒子结构 分子、离子 少量分子的结合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的液体小液滴特点 均一、透明、稳定 多数均一、透明、较稳定 不均一、不透明、久置沉淀 不均一、不透明、久置分层能否透过滤纸 能 能 不能 --实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3(胶体)、淀粉胶体 泥水、石灰乳 牛奶、油漆" 胶体发生聚沉的条件：因胶粒带电，故在一定条件下可以发生聚沉：1. 向胶体中滴加电解质2. 向胶体中加入带相反电荷胶粒的胶体3. 加热" 常见的胶体的带电情况：1. 胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物。例如Fe(OH)3、Al(OH)3等。2. 胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体。3. 胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体。4. 特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。注意：胶体不带电，而胶粒可以带电。Fe(OH)3胶体的制备：操作步骤：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色为止。离子方程式：Fe3++3H2O=(加热)=Fe(OH)3(胶体)+3H+点拨：(1)淀粉溶液、蛋白质溶液虽叫做溶液，但属于胶体。(2)胶体可以是液体，也可以是固体、气体，如烟、云、雾、有色玻璃等。

本身胶体还是浊液的分类就不是特别清晰。 就靠分散体的大小？这个牛奶的脂肪和蛋白质游离颗粒是多少大小似乎也不均匀。我认为，牛奶既是胶体（丁达尔现象） 又是浊液（不稳定，有沉淀、有电泳现象）。 这个具体看标准答案吧。