1.常用的酸碱指示剂有 、 等。区别稀盐酸和食盐水，一般选用 ;区别石灰水和蔗糖水，常选用 ，现象更明显。

2.蓝色石蕊试纸检验 物质，红色石蕊试纸检验 物质。

3.溶液的酸碱度用pH来表示，pH的范围通常在 。当pH=7时，溶液呈 性;当pH7时，溶液呈 性，并且pH越大，碱性越 ;当pH7时，溶液呈 性，并且pH越小，酸性越 。

4.测定pH大小的简单办法是使用 ，具体操作是用 蘸取待测液少许滴在 ，将显示的颜色与 对照，若pH试纸显示的颜色为 色，说明溶液的pH=7。

5.位于美国富兰克林的小依科庞德湖，湖水的pH是4.2，是世界上 性最强的湖，这种湖水是否适宜一般农作物的灌溉? (填是或否)

6.酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的 ，而 可以测溶液的酸碱度，则不能。

1.使酚酞变红的溶液，能使紫色石蕊试液变 ( )

2.下列溶液中的pH最小的是 ( )

3.某些食物的近似pH为：牛奶6.3～6.6，葡萄3.5～4.5，玉米粥6.8～8.0，苹果2.9～3.3，其中酸性最强的是 ( )

4.欲使pH为4的水溶液的pH变为10，可采用的措施是 ( )

A.加水稀释溶液 B.蒸发水浓缩溶液 C.加适量碱 D.加适量酸

5.能用无色酚酞区别开的一组溶液是 ( )

A.稀盐酸和稀硫酸 B.石灰水和雨水 C.纯碱溶液和稀氨水 D.食盐水和蔗糖水

6.某地农业科学工作者在进行酸雨对农业生产的影响以及其对策的研究中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是 ( )

A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大

B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大

C.酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小

D.酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越大

7.某学生测定的下列数据中，不合理的是( )

B.用pH试纸测得某地雨水的pH为5.6

C.用托盘天平称得某固体的质量为16.7 g

D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%

8.下列物质溶于水后，得到的溶液的pH7的是

A.氧化钙 B.二氧化碳 C.氯化钠 D.盐酸

9.将一定质量分数的NaOH溶液加水稀释，下列图象能正确表示pH变化的是( )

10.某同学发现自家责任田庄稼生长不好，测定该土壤的pH值为5.7;可知土壤呈 性。于是他建议父亲施用农家肥料草木灰，由此可知该肥料属于 性物质。

11.某学校酸雨(pH5.6)测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表。

(1)根据所学的有关知识，推测正常雨水pH 7，引起这种pH的原因是

(2)根据以上数据，判断所降雨水是否是酸雨

(3)经调查，这一地区有一个热电厂和一个炼焦厂，这些厂使用的燃料主要是煤(煤中含有一定量的硫)，试分析造成这一地区酸雨的主要原因是 。其治理措施是利用 、 、 。(填3种能源)

12.家中的白醋和白酒，我们可以通过闻它们的气味，轻而易举地把它们区别开来，如果要用化学性质区别这两种物质，你有几种方法(至少写出两种)?

1.雪碧是一种无色的碳酸饮料，将少量雪碧滴入紫色石蕊试剂中，然后再加热，溶液颜色的变化是 ( )

A.先变蓝后变紫 B.变红后颜色不再改变

C.先变无色后变红 D.先变红后变紫

2.在进食过程中与进食后定时测定唾液的pH，发现进食开始至10 min时，唾液的酸性逐渐增强，10～40 min时酸性逐渐减弱。以下图象符合事实的是 ( )

3.下表列出了家庭中一些常用物品的pH：

物品 食醋 牙膏 食盐溶液 肥皂水

(1)上述物质能使无色酚酞试液变红的是 ;

(2)黄蜂的刺是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的 涂在皮肤上，理由是 。

4.许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液，分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸或稀碱溶液逐一检验，现象如下：

花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色

玫瑰 粉色 粉色 绿色

万寿菊 黄色 黄色 黄色

大红花 粉色 橙色 绿色

(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是 。

(2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3.0～4.0。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色是 。

1.盐酸是 气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现 ，这是因为挥发出来的 气体与空气中的 结合形成 小液滴，这一现象说明了浓盐酸具有 性，也说明了 气体易溶于水的性质。

2.氢氧化钠是 色 溶于水的固体，水溶液有 感，氢氧化钠有强 性，溶解时 ，俗称 、 、 。氢氧化钠必须密封保存是因为它在空气中不仅能吸收 ，而且还能跟 反应生成。

氢氧化钙是 色微溶于水的粉末，氢氧化钙俗称 、 ，它的水溶液俗称 。

3.锈铁钉中注入稀盐酸，观察到的现象是 、 ，过一会有 ，反应方程式为 、 。

4.填写化学式或名称：

熟石灰 生石灰 石灰石 H3PO4

5.检验盐酸溶液，选用的试剂是 和 ，化学方程式是，观察到的现象是 ;检验硫酸溶液，选用的试剂是和 ，化学方程式是 ，观察到的现象是。

l.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 ( )

A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.石灰水

2.能把氢氧化钙和氢氧化钠区分开的是( )

A.二氧化碳 B.石蕊试液 C.酚酞试液 D.氯化铜溶液

4.除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用的试剂是 ( )

A.锌粒 B.氯化钡溶液 C.硝酸钡溶液 D.氧化铜

5.鉴别盐酸和硫酸最好选用的试剂是 ( )

A.硝酸银溶液 B.酚酞试液 C.氯化钡溶液 D.紫色石蕊试液

6.向某无色溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，原溶液中 ( )

7.硒元素具有抗衰老、制癌细胞的功能，它的化学性质与硫相似，元素符号为Se，对应酸的化学式为H2SeO4，这种酸应读作 。

8.有失去标签的H2SO4、HCl、NaOH三瓶溶液。拟用BaCl2溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别：

(1)从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加 ，如发生的现象是 ，所取溶液为H2SO4;

(2)将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加 ，如发生现象为 ，所取溶液为NaOH;

(3)无明显现象的为 。

9.现有失去标签的相同体积的两种液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你用所学的物理和化学的知识，用两种方法把它们区别开来：

10.为了检验实验室中的一瓶硫酸中是否混入了盐酸，三位同学分别进行了如下的操作：

甲：1.取少许硫酸的样品 2.加适量的BaCl2溶液 3.过滤 4.往滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

乙：1.取少许硫酸的样品 2.加过量的Ba(NO3)2溶液 3.过滤 4.往滤液中加入AgNO3溶液

丙：1.取少许硫酸的样品 2.加入 AgNO3溶液

以上三位同学操作正确的是 。

11.在学习氢氧化钠的化学性质之后，老师让同学利用所学知识设计实验，通过观察到的实验现象，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。同学们积极思维，大胆创新，设计出了多种方案，如图7-1所示是从中选出的四种方案：

各方案的操作方法如下：

图A：取下玻璃塞，打开活塞，滴入少量的氢氧化钠浓溶液;

图B：用适当的方法取下橡皮塞，晃动试管;

图C：挤压胶头滴管，滴加少量氢氧化钠浓溶液;

图D：用注射器向塑料瓶中注入少量氢氧化钠浓溶液，振荡。

(1)对图A～D，你认为能达到实验目的的装置有 (填字母编号)。并从中任选一种按要求填空，该装置的编号以及对应的实验现象是 ;

(2)若向E装置(图72)中通人二氧化碳气体也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，则应观察到 ;

(3)如何取下B装置中的橡皮塞 。对于B装置，有的同学心存疑虑，他认为二氧化碳可溶于水并能和水反应，而B中大量的氢氧化钠溶液既有氢氧化钠又有水，怎能说明它是和氢氧化钠发生反应的呢?你认为只要补充做个 实验，就可以消除他的疑虑了;

(4)根据你现有的知识思考一下，若要想用上述装置产生类似的实验现象，还可换 气体和 溶液相互结合。(各填一种即可)

12.甲、乙、丙、丁四位同学用锌和稀硫酸反应，所得相关数据记录如下：(误差忽略不计)

(1)甲同学加入的金属锌的质量x。

(2)稀硫酸中溶质的质量分数。

1.氯仿(CHCl3)不溶于水，其密度比水大，它是一种良好的有机溶剂，受光照易被氧化而产生有剧毒的光气(COCl2)，化学方程式如下：2CHCl3+OO2 2HCl+2COCl2，有关氯仿的以下实验操作中，正确的是( )

A.可用酚酞试液检查氯仿是否变质

B.可用硝酸银试液检查氯仿是否变质

C.可用水检查氯仿是否变质

D.倾倒氯仿时可直接在实验室中进行

3.如图7-3是测定鲜嫩植物茎叶呼吸作用的装置，广口瓶用不透光的黑纸包住，瓶口塞住并用U型管与外界相连。

(1)用黑纸包住广口瓶的目的是 ;

(2)经过一段时间后，可以发现U型管左管的液面 (填上升、下降或不变)，原因是 (用化学反应方程式表示)。

4.实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：

写出下列两方案每步转变的化学方程式：

两个实验方案中，较好的是 ，理由是 。

由以上两个方案生成相同质量的铜，则由铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中。消耗量相同的是 ，理由是 。

5.某课外活动小组将一些可溶性的化合物溶于水，配成了甲、乙溶液，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、C1、NO3、CO32 八种离子，两种溶液中含有的离子各不相同。向甲溶液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，乙溶液中含有的四种离子是 。

6.从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体，操作步骤和目的如下表，请填出表中未完成部分。

2.向滤液中加入过量铁粉 2.

4.将过滤后的固体混合物中加入过量稀硫酸 4.

5.将反应后的混合物过滤 5.

6. 6.得到硫酸亚铁晶体

l.我国南方某红土区，土壤浸出液pH=4，这种土壤对小麦生长不利，为改良土壤，可以采用下列何种物质进行改良 ( )

A.氯化钾 B.氢氧化钾 C.熟石灰 D.硫酸钾

2.若想使某种pH=0的溶液成为pH=8的溶液，应加入下列何种物质才能实现 ( )

4.我国某地曾发生把白色的工业用盐误作食盐的中毒事件，这种工业用盐可能含有以下何种物质 ( )

5.往盛有少量氢氧化钠溶液的试管里，滴几滴酚酞试液，溶液呈 色，再慢慢加入稀硫酸，并不断振荡到溶液刚好呈无色时，溶液既不显 性，也不显 性，此反应的化学方程式为 。若继续滴人稀硫酸时，溶液又呈 性，pH为 。

6.酸可以与碱反应生成 ，此类反应又叫 。常用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多，原因是(化学方程式表示) 。

7.盐在常温下大多数都是 态。一般说来 、 、 、

四种都易溶解于水，常见的硫酸盐中 难溶于水， 和

微溶于水，其余都可溶于水。常见的盐酸盐中 难溶于水，其余都可溶于水。常见的碳酸盐中，除 和 、 外都难溶于水。

8.按下列要求写出可生成氯化镁的化学方程式：

1.既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是 ( )

2.下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是 ( )

3.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是 ( )

4.将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的是 ( )

5.已知La(镧)是活动性比锌还强的金属，它的氧化物La2O3及其对应的碱La(OH)3均难溶于水，LaCl3、La(NO3)3都溶于水，下列各组物质中，在一般情况下，难于直接反应制得LaCl3的是 ( )

6.下列物质与稀硫酸反应时，不会有Fe2(SO4)3生成的是 ( )

7.将一瓶稀盐酸等分成四份，分别与下列物质恰好完全反应，所得到溶液的溶质质量分数最大的是 ( )

8.下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是 ( )

A.氯化铁溶液 B.碳酸钠溶液 C.稀盐酸 D.硝酸钠溶液

9.30 g 20%的氢氧化钠溶液与20 g 30%的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为 ( )

10.将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体放出，则滤液中 ( )

A.只有硝酸锌和水 B.一定有硝酸锌和硝酸亚铁

C.一定没有硝酸银 D.一定没有硝酸铜

11.等质量的两种金属M和N分别与足量的稀硫酸反应，都生成正二价金属的硫酸盐和氢气。生成氢气的质量m(纵坐标)和反应时间t(横坐标)的关系如图，则据图可知，下列结论正确的是( )

A.相对原子质量：M大于N

B.相对原子质量无法比较

12.在不用指示剂的情况下，要把含盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，下列试剂可以选用的是 ( )

A.石灰石粉末 B.生灰石粉末 C.澄清的石灰水 D.硝酸银溶液

13.下列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是 ( )

14.下表中各物质都含有少量杂质，分别写出除去杂质应选用的试剂及有关反应的化学方程式。

物质 杂质 除去杂质应选用的试剂 化学方程式

15.有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过以下实验得到以下结果：

(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色;

(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。

从实验中判断，该粉末中一定含有 ，不含有 。

16.实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你探究。

(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸?有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见。你认为，应该用下述的 方法立即确认。

(2)粗略测定每毫升盐酸溶液中含溶质氯化氢的质量。同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：

第一步：在小烧杯中，加入10 g 5%的氢氧化钠溶液;

第二步：向上述烧杯中滴人2滴酚酞试液;

第三步：向10 mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度;

第四步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直到溶液由红色刚刚变成无色为止;

第五步：记录实验数据;

第六步：计算，确定每毫升盐酸中溶质氯化氢的质量。

请根据以上实验过程，回答下面问题：

①实验为什么要用指示剂(酚酞)?

②第三步中向量筒中注入盐酸，量筒中液面的位置如图7-4所示，A与B，B与C刻度间均相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中的盐酸的体积为 mL;

③第四步要用到玻璃棒，它是作 用，目的是 。停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应 ;

④第五步，要记录的实验数据是 。

(3)测定每毫升该盐酸中含溶质氯化氢的质量，原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究。有人提出用氢氧化钾等碱类试剂代替上述氢氧化钠进行中和反应，测定消耗掉的盐酸的体积，通过计算确定盐酸中氯化氢的含量，这和上述实验属于同一种方法。

你能写出至少三种其他可行的方法吗?

(4)请你在上述三种方法中选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器：

我选择的方法是 ，所需要的玻璃仪器是 。

1.向如图7-5所示的装置中逐渐加入X，可观察到气球逐渐变大，再逐渐加入Y，可观察到气球逐渐变小。X，Y依次为 ( )

A.盐酸、硫酸钠溶液 B.盐酸、氯化钙溶液

C.硫酸、氢氧化钡溶液 D.硫酸、氯化钙溶液

2.将8 g的SO3全部溶解于92 g水中，所得到溶液的溶质质量分数是 ( )

3.人通过肺与外界进行气体交换，吸人空气，排出CO2等气体。但人体排出的CO2究竟是空气中原有的，还是人体代谢的最终产物。为了证实这个问题，某同学采用了如图76装置进行实验。实验过程是：人吸气时，活塞A打开，活塞B关闭，乙瓶中澄清石灰水没有出现浑浊;人呼气时，活塞A关闭，活塞B打开。将上述操作反复进行，能证明人呼出的气体中含有CO2不是来自空气，而是人体的代谢终产物，请回答：

(1)甲瓶中所装的试剂的作用是 ;丙瓶中所装的试剂的作用是 ;

(2)请写出甲瓶和丙瓶中反应的化学方程式 、

4.在一些食品的包装袋中常会有一个小纸袋，标明该袋中的主要成分是生石灰，用于干燥。

(1)生石灰(CaO)可做干燥剂的主要理由是 ;(用化学方程式表示)

(2)有人对它做了一系列的研究，获得了较多的收益，其实验方法如下：

问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论

纸袋中的物质能否继续使用 取足量小纸袋的固体放入烧杯中，加入过量的水，触摸杯壁

猜想变质后的物质可能是 可图示

对它还有一个再探究的新问题是 。

5.检查酒精中是否含有水，常加人少许硫酸铜粉末，如酒精中出现 色说明含有水分。去掉水常用的方法是加入一种便宜的化合物，其化学方程式是 。

第四节 酸、碱、盐的应用

1.下列物质中不属于碱的是 ( )

2.腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性原料，因此食用它时常有苦涩味，可在食用前加调味品去除，这种调味品最好是( )

3.下列几种化肥属于复合肥的是 ( )

4.稀释浓硫酸时，一定将 沿着玻璃棒慢慢地注入 中，并用 不断搅拌，切不可把 。

5.碳酸钠俗称 ，是 色 状固体，易溶于水，其水溶液呈 性，我国化工专家 在改进 生产方面，作出了重大贡献。

6.化肥的种类很多，根据所含主要元素可分为 、 、 以及

7.土壤中含有有限而农作物需要量又大的元素是 。

8.a.盐酸 b.硫酸 c.烧碱 d.熟石灰 e.食盐 f.纯碱 g.硫酸铜，从中选出符合下列要求的物质，填入下列空格中

(1)配制波尔多液 ， (2)消除金属制品表面的锈 ，

(5)精炼石油 ， (6)检验酒精中是否含有水分 ，

1.下列各组内的离子在溶液中不能大量共存的是 ( )

2.下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是 ( )

3.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，你能完成盼试验是( )

a.检验自来水中是否含有氯离子 b.鉴别食盐和纯碱

c.检验鸡弹壳能否溶于酸 d.除去热水瓶中的水垢

4.某工厂排放的酸性废水中，含有较多的硫酸铜，这种废水对农作物和人畜有害。为了降低废水的酸性并且回收铜，通常在此废水中加人适量的 ( )

A.熟石灰 B.生石灰和铁 C.石灰石和银 D.氢氧化钠

5.某硝酸铵肥料中，含氮元素31.5%，已知其中的杂质不含氮，则该肥料中硝酸铵的质量分数为 ( )

6.月季花适宜在酸性土壤中生长，某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定。结果如下：

化肥名称 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水

该同学最好选用 ( )

7.为了使植物代谢旺盛，增强抗病虫害和抗倒伏能力，应施用的化肥是 ( )

8.下列关于化肥说法错误的是 ( )

A.农业上主要施用含氮、磷、钾元素的化学肥料

B.大豆等有根瘤菌的豆科植物无需或只需少量施用氮肥

C.复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高

D.化肥对提高农作物产量具有重要作用，所以提倡大量使用化肥

9.下列优点不为农家肥所具有的是 ( )

A.含多种营养元素 B.营养元素的含量大

C.成本低廉 D.能改良土壤结构

10.某同学种植的花草植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，你认为应该施加下列哪种化肥 ( )

A.氯化钾 B.过磷酸钾 C.硫酸钾 D.尿素

11.蒸馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加人一些纯碱溶液，用力糅合面团后再蒸时使其变的疏松多孔，原因是 。

12.实验室有3瓶失去标签的无色溶液氯化钡、碳酸钠和稀盐酸，可用一种试剂一次鉴别它们。甲同学选的是一种含钾元素的盐，乙同学选用的是一种有色试剂，丙同学选用的是一种酸，他们都得到了正确的结论。则甲、乙、丙3位同学选用的试剂：甲 、乙 、丙 。

13.高温或撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解，生成大量的热，因而发生爆炸。已知爆炸反应的化学方程式为2NH4NO3=2N2+O2+4X，则X的化学式为 。

14.草木灰是农村常用的钾肥，某同学用实验验证草木灰的主要成分，提供的实验仪器有：

①蒸发皿 ②烧杯 ③酒精灯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥铁架台(附铁圈)。

A.用蒸馏水浸出草木灰的主要成分(钾盐)，所用的仪器有(写序号，下同) ;

B.过滤时除A中所用的仪器外，还需用到 ;

C.将B中过滤所得的滤液蒸发时，除上述已用到的仪器外还需要用到 。蒸发滤液时用 不断搅拌，待蒸发皿中出现 时，即停止加热;

D.取少量C得到的白色固体加盐酸生成的气体，使澄清石灰水 ，推断草木灰的主要成分是 。

1.为证实下表中的结论，请从甲组中选择合适的试剂，从乙组中选择观察到的现象。

甲组：A.盐酸 B.无水硫酸铜 C.氯化钡溶液

乙组：a.显蓝色 b.生成白色沉淀 c.产生气泡

结论 选用的试剂 发生的现象

3.氯化钠溶液中含有硫酸钠

2.大棚中种植蔬菜在冬季需补充CO2，某同学在自家大棚中设计了补充CO2的方法，将工业用的废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内，悬挂在高处，每天向桶内加适量的碳酸氢铵，它和硫酸产生化学反应生成硫酸铵、二氧化碳和水。

(1)写出该反应的化学方程式 ;

(2)将塑料桶悬挂在高处的原因是 ;

(3)反应生成后的硫酸铵在农村还可以作为 使用。

3.如图77所示，在一个现代化植物生产车间(温室)，植物生长所需要的气肥可以通过调节二氧化碳来补充。

(1)在这个温室中，以人工配制的营养液无土栽培蔬菜满足了植物对温度及矿物质元素的需求，要实现通过补充CO2使作物增产，所需的另一个条件是 。若栽培的是叶菜类，营养液中应适当增加 。

(2)已知提供的工业CO2中含有少量的SO2气体，为了除去SO2气体，某同学想出了两种方法。方法一，将气体通过氢氧化钠溶液，吸收SO2。方法二，将气体通过NaHCO3溶液发生如下反应：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O

请回答：上面的两种方法可取的是 。请简述原因 。

(3)此温室可视为一个小型生态系统，构成该系统的生产者是 。若此生态系统中只有生产者，在不通入CO2的情况下，每天只在6：00～18：00接受阳光照射，请在图78中的坐标上画出该温室6：00～24：00质量分数的变化曲线(0：00～6：00曲线已经绘制好)。

检验试剂：酸碱指示剂。紫色石蕊试液：遇酸变红色，遇碱变蓝色。

无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红色。

2.溶液的酸碱度(pH);范围：0～14。测量方法：pH试纸与比色卡、pH计。

3.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系

1.溶液的酸碱性与酸碱溶液的关系

酸、碱溶液具有酸碱性，但具有酸碱性的溶液不一定是酸、碱溶液。

反应物：参加反应的物质均要可溶，除非与酸反应(酸的性质较强烈)或反应物为氯化银和硫酸钡。

生成物：要有沉淀、气体或是水生成。

例 下列各组离子在pH=0的水溶液中能大量共存的是 ( )

提示：离子共存是指不含有阴阳离子相互结合而形成难电离的物质，从而使原溶液中离子的数目减少，解题关键是：(1)强酸溶液中存在大量的氢离子，这种溶液中不能共存氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子等;(2)在强碱溶液中存在大量的氢氧根离子，这种溶液中不能共存氢离子、镁离子、铜离子、铁离子、银离子、铵根离子和铝离子等多种离子;(3)能相互结合生成难溶性物质的离子也不能共存，如钙离子与碳酸根离子，钡离子与碳酸根离子、硫酸根离子，银离子和氯离子等。

1.下列说法错误的是 ( )

A.干冰不是冰 B.纯碱不是碱 C.食盐不是盐 D.铅笔不含铅

2.农村有句谚语雷雨发庄稼，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸铵。雷雨给庄稼施加了 ( )

3.自来水生产过程中，通常加入适量的氯气进行消毒、杀菌。氯气与水反应物之一是盐酸。市场上的不法商贩为谋取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些单位。为辨别真假，可选用的化学试剂是 ( )

A.酚酞试液 B.氢氧化钠溶液 C.硝酸银溶液 D.氯化钡溶液

4.在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的反应有 ( )

5.用来治疗胃酸(含稀盐酸)过多的药物中，常含有 ( )

6.下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是( )

A.氯化铁溶液 B.碳酸钠溶液 C.稀盐酸 D.硝酸钠溶液

7.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是 ( )

A.与锌反应制取氢气 B.除去金属制品表面的锈斑

C.与大理石反应制取二氧化碳 D.与碱反应

8.下列各组微粒能在溶液中大量共存的是 ( )

9.粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。工业中常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法中正确的是 ( )

A.浸洗前后，被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变

B.浸洗前后，食盐水的组成不变

C.浸洗用饱和食盐水可以无限次的使用下去

D.粗盐粉碎的颗粒的大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量

10.有一种不纯的NH4Cl样品，经过分析知道其中的氮的质量分数为36%，则可能混入了下列哪种氮肥 ( )

11.仅以纯碱、石灰石、水三种物质为反应原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应不包括以下反应类型中的 ( )

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

12.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是 ( )

A.氧气 B.二氧化硫 C.氨气 D.二氧化碳

13.下列各组物质中酸都是过量的，反应完全后无沉淀存在的是 ( )

A.氢氧化钙、碳酸钠、盐酸 B.硝酸银、硝酸钠、盐酸

C.硝酸钡、硝酸钾、硫酸 D.硫酸钾、氢氧化钡、硝酸

14.向足量的稀硫酸中加人适量铁粉，下列图像能正确表示其变化情况的是 ( )

15.浓硫酸的质量分数为A，敞口放置一段时间后的质量分数为B，则A B(填、或=，下同)，氢氧化钙溶液的pH为A，敞口放置一段时间后的pH为B，则A B。质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出锌片，测得其质量为B，则A B。

16.等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图7-9所示，则三种金属的活动性顺序是 ，它们的相对原子质量大小的顺序是 。

17.下表中各物质都含有少量杂质，分别写出除去杂质应选用的试剂及有关反应的化学方程式。

物质 杂质 除去杂质应选用的试剂 化学方程式

18.已知：A、B、C、D、E、F六种物质，存在下列关系：

试写出六种物质的化学式：

19.已知A、B、C、D、E、F六种物质有如图710所示的转化关系，其中A发生分解反应可生成B和C，B和足量的F反应生成D，而D和E相互反应又生成了A和F，则各物质的化学式分别可能是：

20.如图711所示，在锥形瓶中盛有浓硫酸，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。

(1)锥形瓶中产生的现象是： ;

(2)产生这一现象的原因是： ;

(3)通过以上实验，你总结出哪些道理?

21.甲、乙两同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定溶液中有SO42。

甲：溶液 白色沉淀 沉淀不溶解

乙：溶液 无沉淀 白色沉淀

试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由：

22.某同学欲测定XX牌味精中食盐的含量，进行了如下实验：1.称取该味精样品5 g，并溶于蒸馏水;2.加入足量的硝酸银溶液，再滴加稀硝酸;3.过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，得到沉淀质量为1.44 g。根据上述实验步骤回答下列问题：

(1)过滤操作所需的玻璃仪器有 ;

(2)产生沉淀的化学方程式 ;

(3)若味精包装上标注：NaCl含量10%，则此样品 (填符合或不符合)产品标示的质量分数。

23.某课外兴趣小组对一批铁样品(舍杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析。甲、乙、丙3名同学分别进行实验，其中只有1名同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下，请你认真分析数据，回答下列问题：

(1)哪名同学所取用的稀硫酸和铁样品恰好完全反应?

(2)计算样品中铁的质量分数;

(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯质量为25.4 g，结果精确到1%)

24.氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨在化学工业用途中应用广泛，例如制化肥、制纯碱等，近年来，氨还用于环境治理。

(1)氨气的物理性质 。

(2)侯氏制碱法关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A元素中氮元素的质量分数为 。

(3)在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的影响，有关的反应为6NH3+5CH3OH+12B 3N2+5CO2+19 H2O，该处B应当填写的物质的化学式为 。

(4)在400℃左右，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式 。

25.NO和NO2具有下列不同的性质：(1)通常状况下，NO是无色气体，微溶于水;NO2是红棕色气体，易溶于水;(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO，如图712所示，将一支充满NO2红棕色气体的试管倒立于烧杯中(水中已预先加入数滴石蕊试液)，试分别描述试管中可能出现的实验现象：

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高二化学知识点总结(精选15篇)

　　总结是对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究的书面材料，它可以有效锻炼我们的语言组织能力，因此我们要做好归纳，写好总结。但是却发现不知道该写些什么，下面是小编为大家收集的高二化学知识点总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

　　1、反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

　　2、焓变（ΔH）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应

　　化学键断裂――吸热

　　化学键形成――放热

　　放出热量的化学反应。（放热>吸热）△H为“―”或△H

　　吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或△H >0

　　③大多数的化合反应

　　⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

　　②大多数的分解反应

　　③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应

　　书写化学方程式注意要点：

　　①热化学方程式必须标出能量变化。

　　②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g，l，s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）

　　③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

　　④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

　　⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变

　　1、概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

　　①研究条件：101 kPa

　　②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物

　　③燃烧物的物质的量：1 mol

　　④研究内容：放出的热量。（ΔH

　　1、概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

　　2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH―反应，其热化学方程式为：

　　3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57。3kJ/mol。

　　4、中和热的测定实验

　　一、浓硫酸“五性”

　　酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性：

　　化合价不变只显酸性

　　化合价半变既显酸性又显强氧化性

　　化合价全变只显强氧化性

　　二、浓硝酸“四性”

　　酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性：

　　化合价不变只显酸性

　　化合价半变既显酸性又显强氧化性

　　化合价全变只显强氧化性

　　三、烷烃系统命名法的步骤

　　(1)选主链，称某烷

　　(2)编号位，定支链

　　(3)取代基，写在前，注位置，短线连

　　(4)不同基，简到繁，相同基，合并算

　　烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：

　　②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。

　　四、氧化还原反应配平

　　标价态、列变化、求总数、定系数、后检查

　　一标出有变的元素化合价;

　　二列出化合价升降变化;

　　三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等;

　　四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;

　　五平：观察配平其它物质的系数;

　　六查：检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号。

　　1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

　　2、单质钠的化学性质：

　　常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)

　　加热时：2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)

　　Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。

　　Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。

　　实验现象：“浮――钠密度比水小;游――生成氢气;响――反应剧烈;

　　熔――钠熔点低;红――生成的NaOH遇酚酞变红”。

　　如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：

　　实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出

　　K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应

　　3、钠的存在：以化合态存在。

　　4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。

　　一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。

　　1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

　　2、单质铝的化学性质

　　①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3

　　②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

　　注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

　　③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应

　　1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。

　　2、单质铁的化学性质：

　　①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)

　　常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。

　　1，有机物的分类(主要是特殊的官能团，如双键，三键，羟基(与烷基直接连的为醇羟基，与苯环直接连的是芬羟基)，醛基，羧基，脂基);

　　2同分异构体的书写(不包括镜像异构)，一般指碳链异构，官能团异构;

　　3特殊反应，指的是特殊官能团的特殊反应(烷烃，烯烃，醇的转化;以及纯的逐级氧化(条件)，酯化反应，以及脂的在酸性碱性条件下的水解产物等);

　　4特征反应，用于物质的分离鉴别(如使溴水褪色的物质，银镜反应，醛与氯化铜的反应等，还有就是无机试剂的一些);

　　5掌握乙烯，1,3--丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的书写;

　　6会使用质谱仪，核磁共振氢谱的相关数据确定物质的化学式;

　　7会根据反应条件确定反应物的大致组成，会逆合成分析法分析有机题;

　　8了解脂类，糖类，蛋白质的相关物理化学性质;

　　9，物质的分离与鉴定，一般知道溴水，高锰酸钾，碳酸钠，四氯化碳等;

　　10，有机实验制取，收集装置。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及注意事项。排水法，向下排空气法，向上排空气法收集气体适用的情况，分液法制取液体。还有就是分液，蒸馏，过滤的装置及注意事项

　　①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

　　②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

　　拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

　　拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

　　①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大

　　a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸――亚硫酸(中强酸)：SO2+H2OH2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白

　　电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

　　非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

　　强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

　　弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

　　2、电解质与非电解质本质区别：

　　电解质――离子化合物或共价化合物

　　非电解质――共价化合物

　　①电解质、非电解质都是化合物

　　②SO2、NH3、CO2等属于非电解质

　　③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质)――电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

　　在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

　　4、影响电离平衡的因素：

　　A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

　　B、浓度：浓度越大，电离程度越小;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

　　C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。

　　D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

　　5、电离方程式的书写：

　　用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)

　　在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，(一般用Ka表示酸，Kb表示碱。)

　　a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。

　　b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。

　　1．需水浴加热的反应有：

　　（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解

　　（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定

　　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

　　2．需用温度计的实验有：

　　（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定

　　（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定

　　（6）制硝基苯（50－60℃）

　　〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。

　　3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等――凡含羟基的化合物。

　　4．能发生银镜反应的物质有：

　　醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖――凡含醛基的物质。

　　5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　　（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

　　（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

　　（3）含有醛基的化合物

　　（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

　　6．能使溴水褪色的物质有：

　　（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）

　　（2）苯酚等酚类物质（取代）

　　（3）含醛基物质（氧化）

　　（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原