碘酸钾在酸性条件下是一种强氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用时被还原为单质碘.碘酸钾在常温下稳定,加热至560℃开始分解,工业生产碘酸钾流程如图,①中的反应为:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2
(1)步骤②中,用硝酸而不用HI的原因是______;
(2)有人认为①中碘单质制出了氯单质,说明碘的氧化性强于氯气,你认为是否正确?为什么?______
(3)实验中涉及两次过滤,在实验室进行过滤实验时,用到的玻璃仪器有______
(4)步骤⑧用氢氧化钾调节溶掖的pH,反应的化学方程式为:______
(5)参照下表碘酸钾的溶解度,步骤(11)得到碘酸钾晶体,你建议的方法是______
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1、知道氯气的物理性质和化学性质
2、理解氯水和漂粉精的消毒原理
【学习内容】 一. 氯气
学习元素及化合物知识,首先要明确,物质的结构决定物质的性质。氯原子最外电子层有7个电子,决定了它易得1个电子变成稳定结构,因此Cl 2具有强氧化性。 1. 氯气的化学性质
(1)与金属反应,Cl 2均作氧化剂,得电子变成Cl -
离子。金属都作还原剂失电子。变价金属铁、铜与Cl 2反应都生成较高价态。
Cl 2与非金属除F 、O 之外,非金属均作还原剂被氧化,Cl 2作氧化剂被还原。
Cl H ??→?+??→?+??→?+点燃点燃点燃不足量白色烟雾足量
Cl 2与水的反应属于自氧化还原反应中的歧化反应。在歧化反应中,不仅氧化剂与还原剂是同一种物质,还必须是同种元素的中间价态物质。
氧化产物还原产物氧化剂
Cl 2与碱溶液之间的反应也是歧化反应。方程式不用记忆。只要用碱去中和Cl 2与水反应生成的H C l 和H C l O
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碘酸钾碘化钾溶液滴定淀粉吸收液时颜色由白色变黄色是什么原因
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