第十二章 氮族、碳族和硼族元素

16、PH3的分子构型为三解锥形，其毒性比NH3大，溶解性比NH3小。

17、一般情况下浓HNO3被还原剂还原为NO2，稀HNO3被还原为NO,因此稀HNO3的氧化性大于浓HNO3的氧化性。

18、砷、锑的氧化物能溶于强碱溶液中生成相应的含氧酸盐。

19、As2O3是砷的重要化合物，俗称砒霜，是剧毒的白色固体，As2O3中毒时可用新制Fe(OH)2的悬浊液解毒。

22、在与过渡金属的配位能力和热稳定性上，PH3都比NH3差。

23、氢的氮化物NH3、N2H4、NH2OH、H3N中，碱性和配位能力最强的是NH3，最不稳定的是H3N。

24、盐的热稳定性AgNO3 大于AgNO2，离子的配位能力硝酸根小于亚硝酸根。

16、一般情况下浓HNO3被还原剂还原为NO2，稀HNO3被还原为NO,因此稀HNO3的氧化性大于浓HNO3的氧化性。

17、砷、锑的氧化物能溶于强碱溶液中生成相应的含氧酸盐。

18、As2O3是砷的重要化合物，俗称砒霜，是剧毒的白色固体，As2O3中毒时可用新制Fe(OH)2的悬浊液解毒。

20、PH3的分子构型为三角锥形，其毒性比NH3大，溶解性比NH3小。

22、在与过渡金属的配位能力和热稳定性上，PH3都比NH3差。

23、氢的氮化物NH3、N2H4、NH2OH、H3N中，碱性和配位能力最强的是NH3，最不稳定的是H3N。

24、盐的热稳定性AgNO3 大于AgNO2，离子的配位能力硝酸根小于亚硝酸根。

16、碳酸盐热稳定性的一般规律为：碳酸<碳酸氢盐<碳酸盐；在碳酸盐中，铵盐<过渡金属盐<碱土金属盐<碱金属盐。

17、可溶性铜盐与Na2CO3溶液反应得到CuCO3沉淀。

18、Pb3O4俗称铅丹，其中的铅具有+2和+4两种不同的氧化态。

19、甲硅烷的化学活性和热稳定性均比甲烷高。

12、在周期表中，处于对角线位置的元素性质均相似，这称为对角线规则。

13、Al是所有金属中唯一的单质、氧化物、氢氧化物都具有两性的金属。

14、在B2H6分子中有两类硼氢键，一类是通常的硼氢σ键，另一类是三中心键， 硼与硼之间是不直接成键的。

15、硼烷中有常见的5种键型。

16、H3BO3和H3PO3的化学式相同，所以他们都为一元酸。

27、在周期表中，处于对角线位置的元素性质均相似，这称为对角线规则。

28、Al是所有金属中唯一的单质、氧化物、氢氧化物都具有两性的金属。

29、在B2H6分子中有两类硼氢键，一类是通常的硼氢σ键，另一类是三中心键， 硼与硼之间是不直接成键的。

30、硼烷中有常见的5种键型。

31、H3BO3和H3PO3的化学式相同，所以他们都为一元酸。

32、碳酸盐热稳定性的一般规律为：碳酸<碳酸氢盐<碳酸盐；在碳酸盐中，铵盐<过渡金属盐<碱土金属盐<碱金属盐。

33、可溶性铜盐与Na2CO3溶液反应得到CuCO3沉淀。

34、Pb3O4俗称铅丹，其中的铅具有+2和+4两种不同的氧化态。

35、甲硅烷的化学活性和热稳定性均比甲烷高。

1、完成并配平下列反应方程式。

2、现有下列6种磷的含氧酸盐固体，试加以鉴别。

3、用水处理短周期元素形成的黄色化合物A，得到白色沉淀B和无色气体C。B不溶于NaOH溶液，溶于硝酸后经浓缩析出D的水合晶体。D受热分解得到白色物质E和棕色气体F，将F通过NaOH溶液后气体体积变为原来的20%。将C通入硫酸铜溶液先有浅蓝色沉淀生成，C过量后沉淀溶解得深蓝色溶液G。 试给出A、B、C、D、E、F、G所代表的化学式，并用反应方程式表示各过程。

4、无色钠盐晶体A溶于水后，加入硝酸银溶液有浅黄色沉淀B生成。用NaOH溶液处理B，得到棕黑色沉淀C。B溶于硝酸并放出棕色气体D。D通入NaOH溶液后经蒸发、浓缩析出晶体E。E受热分解得无色气体F和A的粉末。 试给出A、B、C、D、E、F所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。

5、无色晶体A受热得到无色气体B，将B在更高的温度下加热后再恢复到原来的温度，发现气体体积增加了50%。晶体A与等物质的量NaOH固体共热得无色气体C和白色固体D。将 C通入硝酸银溶液先有棕黑色沉淀E生成，C过量时则E消失得到无色溶液。固体D受热得无色气体F和白色固体G，用浓硝酸处理固体G有棕色气体生成。 试给出A、B、C、D、E、F、G所代表物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。

1、完成并配平下列方程式：

4、灰黑色固体单质A，在常温下不与酸反应，与NaOH浓 溶液作用时生成无色溶液B和气体C。气体C在灼热的条件下可以将一黑色的氧化物还原成红色金属D。A在很高的温度下与氧气作用的产物为白色固体E。E与氢氟酸作用时能产生一无色气体F。F通入水中时生成白色沉淀G及溶液H。G用适量的NaOH溶液处理又得到溶液B。 试给出A、B、C、D、E、F、G和H所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。

5、金属A难溶于稀盐酸。A溶于稀硝酸得B的无色溶液和无色气体C。C在空气中转变为棕色气体D。在B的水溶液中加入盐酸，产生白色沉淀E。E不溶于氨水，但与硫化氢反应生成黑色沉淀F。F溶于硝酸生成无色气体C、浅黄色沉淀G和溶液B。向溶液B中加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀H，氢氧化钠溶液过量时H溶解，得到无色溶液I。向溶液I中加入氯水有棕黑色沉淀 J生成。J加入热的酸性MnSO4溶液，溶液变红。 试给出A、B、C、D、E、F、G、H、I和J所代表的物质的化学式。

6、化合物A为红色固体粉末，将A在高温下加热最终得黄色固体B。B溶于硝酸得无色溶液C，向C中滴加适量氢氧化钠溶液得白色沉淀D，加入过量氢氧化钠时，D溶解得无色溶液E，向E中加入NaClO溶液并微热，有棕黑色沉淀F生成。将F洗净后在一定温度下加热又得A。用硝酸处理A得沉淀 F和溶液C。向F中加入盐酸有白色沉淀G和气体H生成，H可使淀粉碘化钾试纸变蓝。将G和KI溶液共热，冷却后有黄色沉淀I生成。 试给出A、B、C、D、E、F、G、H和I所代表的物质的化学式。

1、完成并配平下列方程式：

2、单质A为棕色粉末，在空气中燃烧生成物质B，B溶于水生成C的溶液，该溶液显弱酸性。将化合物D溶于水，并用硫酸调节酸度，可析出C的晶体。A的氯化物E水解强烈，并产生C和刺激性气体F。D受热到400℃左右，将失去约47%的质量，转成物质G。 试给出A、B、C、D、E、F和G所代表的物质的化学式，并用化学方程式表示各过程。

3、某金属A溶于盐酸生成B的溶液，若溶于氢氧化钠溶液则生成C的溶液，两个反应均有气体D生成。向C的溶液中通入CO2,有白色沉淀E析出，E不溶于氨水。在较低的温度下加热E有F生成，F易溶于盐酸，也溶于氢氧化钠溶液。但在高温下灼烧E后生成的G既不溶于盐酸，也不溶于氢氧化钠溶液。 试给出A、B、C、D、E、F和G所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。

4、给出下列物质的化学式： （1）硼砂 （2）硼镁矿 （3）铝土矿 （4）刚玉

第十六、十七章 卤素和氧族元素

17、SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。

21、Mg(OH)2可以看成氧化物的水合物，即为MgO﹒2H2O。

22、保险粉是很强的还原剂，其水溶液容易和空气中的氧气反应。

23、硫代硫酸钠商品名为海波，俗称大苏打，在碱性溶液中易分解，在酸性溶液中较稳定。

24、若要除去氢气中少量的SO2，H2S和水蒸气，应将氢气先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸。

13、F2与Cu作用生成金属氟化物保护膜，可阻止Cu进一步被氧化,所以F2可储存在Cu制成的容器中。

14、碘钟震荡反应的实质是H2O2固有的不稳定性，总反应就是它的分解。

16、F，Cl，Br三元素中，电子亲和能最大的和单质的解离能最小的都是Cl。

17、HClO4的酸酐是Cl2O7，它具有强酸性。

29、SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。

33、Mg(OH)2可以看成氧化物的水合物，即为MgO﹒2H2O。

34、保险粉是很强的还原剂，其水溶液容易和空气中的氧气反应。

35、硫代硫酸钠商品名为海波，俗称大苏打，在碱性溶液中易分解，在酸性溶液中较稳定。

36、若要除去氢气中少量的SO2，H2S和水蒸气，应将氢气先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸。

37、F2与Cu作用生成金属氟化物保护膜，可阻止Cu进一步被氧化,所以F2可储存在Cu制成的容器中。

38、碘钟震荡反应的实质是H2O2固有的不稳定性，总反应就是它的分解。

40、F，Cl，Br三元素中，电子亲和能最大的和单质的解离能最小的都是Cl。

41、HClO4的酸酐是Cl2O7，它具有强酸性。

1、完成下列反应方程式：

2、设计方案分离下列离子：

3、设计方案分离下列离子：

4、有三瓶黑色固体是FeS,PbS,CuS，试加以鉴别。

5、现有4瓶失落标签的无色溶液，分别为:，试加以鉴别。

6、将无色钠盐溶于水得无色溶液A,用pH试纸检验知A显酸性。A能使高锰酸钾溶液褪色，同时A被氧化为B。向B的溶液中加入氯化钡溶液得不溶于强酸的白色沉淀C。向A中加入稀盐酸有无色气体D放出，将D通入氯水则又得到无色的B。向含有淀粉的碘酸钾（KIO3）溶液中通入少许D则溶液立即变蓝，说明有E生成，D过量时蓝色消失得无色溶液。 试给出A、B、C、D和E所代表的物质的化学式。

7、一 种盐A溶于水后加入稀硫酸，有刺激性气体B和乳白色沉淀C生成。气体B溶于碳酸钠溶液则转化为D并放出气体E。A溶液与碘水作用则转化为F，同时碘水褪色。A溶液加入氯水则转化为溶液G，G与钡盐作用，即产生不溶于强酸的白色沉淀H。C与D溶液混合后煮沸，则又缓慢转化为A。 试给出A、B、C、D、E、F、G和H所代表的物质的化学式。

1、完成并配平下列方程式：

2、试设计方案分离下列离子:

3、试设计方案分离下列离子：

4、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠时，得到蓝色溶液，说明有A生成。加入过量次氯酸钠时，蓝色褪去，溶液变为无色，说明有B生成。然后酸化之并加入少量固体Na2SO3,则溶液的蓝色复原。当Na2SO3过量时蓝色又褪去，溶液变为无色，说明 有C生成，再加入NaIO3溶液，溶液的蓝色又出现了。 试给出A、 B、C所代表的物质的化学式，并用化学方程式表示各过程。

5、有一易溶于水的钠盐A，加入浓硫酸并微热，有气体B生成。将气体B通入酸化的高锰酸钾溶液有气体C生成。将气体C通入H2O2溶液有气体D生成。将气体D与PbS在高温下作用有气体E生成。将气体E通入酸化的KClO3溶液可得到极不稳定的黄绿色气体F。气体F浓度高时发生爆炸，分解成气体C和D。 试给出A、B、C、D、E和F所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。

6、白色固体A与油状无色液体B反应生成C。纯净的C为紫黑色固体，微溶于水，易溶于A的溶液中，得到红棕色溶液D。将D分成两份，一份中加入无色溶液E，另一份中通入黄绿色气体单质F，两份均褪色成无色透明溶液。无色溶液E遇酸生成淡黄色沉淀G，同时放出无色气体H。将气体F通入溶液E，在所得溶液中加入氯化钡，有白色沉淀I生成，I不溶于硝酸。 试给出A、B、C、D、E、F、G、H和I所代表的物质的化学式。

第十九章 铜副族元素和锌副族元素

铜副族元素和锌副族元素

21、金属Zn、Be、Al和Sn为两性金属，均可溶于强酸和强碱，Zn和Al能溶解于氨水生成氨合物。

22、焊接金属时常用ZnCl2溶液清除金属表面的氧化物，可以保护被焊接的金属表面不被损害，同时还可防止金属被氧化。

23、Pt、Au可溶于王水，而Ag遇王水因表面形成AgCl薄膜而阻止反应继续进行。

24、在碱性介质中，[Cu(OH)4]2-配离子可被葡萄糖氧化为暗红色的Cu2O，医学上可用此反应来检查糖尿病。

25、可溶性铜盐与Na2CO3溶液反应得到CuCO3沉淀。

26、Hg2Cl2是利尿剂，有时服用含有Hg2Cl2的药剂会引起中毒。

1、完成并配平下列反应式

4、有三种白色粉末，分别为CuCl,AgCl和Hg2Cl2，试加以鉴别。

5、试设计方案分离下列离子：

6、试设计方案分离下列离子：

7、化合物A的溶液为绿色，将铜丝与其共煮渐渐生成土黄色溶液B。用大量的水稀释B得到白色沉淀C。C溶于稀硫酸得到蓝色溶液D和红色单质E。向蓝色溶液D中不断滴入氨水，先有蓝色沉淀F生成，最后得到深蓝色溶液G，红色单质E不溶于稀硫酸和稀氢氧化钠溶液，但可溶于浓硫酸生成蓝色溶液D和无色气体H。 试给出A、B、C、D、E、F、G和H所代表的物质的化学式。

8、某络酸的钠盐A与稀盐酸作用，有刺激性气体B和黑色沉淀C生成，同时溶液中出现极浅的黄色浑浊，说明有D产生。气体B能使高锰酸钾溶液褪色。若通氯气于A的溶液中，得到白色沉淀E和化合物F的溶液。F与氯化钡作用，有不溶于酸的白色沉淀G产生。若在A的溶液中加入KI，则生成黄色沉淀H，再加入NaCN溶液，H溶解，形成I的无色溶液，再向其中通入硫化氢气体，又得到C。 试给出A、B、C、D、E、F、G、H和I所代表的物质的化学式。

9、白色固体A不溶于水和氢氧化钠溶液，溶于盐酸形成无色溶液B和气体C。向溶液B中滴加氨水先有白色沉淀D生成，而后D又溶于过量氨水中形成无色溶液E；将气体C通入CdSO4溶液中得黄色沉淀，若将C通入溶液E中则析出固体A。 试给出A、B、D和E所代表的物质的化学式。

第二十～二十二 过渡元素（二）

第二十章 钛副族元素和钒副族元素

11、过渡元素一般有可变的氧化数，是因为最外层p电子可部分或全部参加成键。

12、第一过渡系列的稳定氧化数变化，自左向右，先是逐渐升高，而后又有所下降，这是由于d轨道半充满以后倾向于稳定而产生的现象。

13、用过量Zn还原VO溶液，最终的还原产物为V，用Fe溶液氧化V，最终的氧化产物为VO。

14、五价钒的溶液与H2O2会发生过氧链转移反应。

15、钛溶于热的浓盐酸的反应和钛与干燥的氯在高温下的反应，他们的反应产物都为TiCl4。

铜、锌副族和钛、钒副族综合小测

31、金属Zn、Be、Al和Sn为两性金属，均可溶于强酸和强碱，Zn和Al能溶解于氨水生成氨合物。

32、焊接金属时常用ZnCl2溶液清除金属表面的氧化物，可以保护被焊接的金属表面不被损害，同时还可防止金属被氧化。

33、Pt、Au可溶于王水，而Ag遇王水因表面形成AgCl薄膜而阻止反应继续进行。

34、在碱性介质中，[Cu(OH)4]2-配离子可被葡萄糖氧化为暗红色的Cu2O，医学上可用此反应来检查糖尿病。

35、可溶性铜盐与Na2CO3溶液反应得到CuCO3沉淀。

36、Hg2Cl2是利尿剂，有时服用含有Hg2Cl2的药剂会引起中毒。

37、过渡元素一般有可变的氧化数，是因为最外层p电子可部分或全部参加成键。

38、第一过渡系列的稳定氧化数变化，自左向右，先是逐渐升高，而后又有所下降，这是由于d轨道半充满以后倾向于稳定而产生的现象。

39、用过量Zn还原VO溶液，最终的还原产物为V，用Fe溶液氧化V，最终的氧化产物为VO。

40、五价钒的溶液与H2O2会发生过氧链转移反应。

41、钛溶于热的浓盐酸的反应和钛与干燥的氯在高温下的反应，他们的反应产物都为TiCl4。

第二十一章 铬副族元素和锰副族元素

23、PbCrO4可溶于硝酸、醋酸溶液中，产物分别为硝酸铅、醋酸铅。

24、K2Cr2O7与H2O2的反应产物与反应条件有关，在酸性介质下，被还原为Cr3+，在强碱性条件下，可看作H2O2分解的催化剂。

25、向K2MnO4溶液中滴加稀硫酸时，发生歧化反应。

26、铬缓慢溶于盐酸最终生成的蓝色产物CrCl2。

第二十二章 铁系元素和铂系元素

18、水溶液中 [ Co (NCS)4 ]2- 呈蓝色，很稳定，不易发生解离反应。

21、FeCl3和AlCl3的蒸气类似，其结构都是二聚体的结构。

铬、锰副族和铁系、铂系综合小测

39、PbCrO4可溶于硝酸、醋酸溶液中，产物分别为硝酸铅、醋酸铅。

40、K2Cr2O7与H2O2的反应产物与反应条件有关，在酸性介质下，被还原为Cr3+，在强碱性条件下，可看作H2O2分解的催化剂。

41、向K2MnO4溶液中滴加稀硫酸时，发生歧化反应。

42、铬缓慢溶于盐酸最终生成的蓝色产物CrCl2。

44、水溶液中 [ Co (NCS)4 ]2- 呈蓝色，很稳定，不易发生解离反应。

47、FeCl3和AlCl3的蒸气类似，其结构都是二聚体的结构。

第二十章 钛副族元素和钒副族元素

1、完成并配平下列化学反应方程式：

3、无色液体A与干燥氧气在高温下反应，生成不溶于水的白色粉末B。B和锌粉混合后与盐酸缓慢作用，最后得到紫红色溶液，说明有化合物C生成。向C的溶液中加入氯化铜溶液 得白色沉淀D。紫色化合物C溶于过量硝酸得无色溶液E。将溶液E蒸干后，在较高温度下加热又得到B。A与铝粉混合，在高温下反应有化合物C生成。 试给出A、B、C、D和E所代表的物质的化学式，并用化学方程式表示各过程。

第二十一章 铬副族元素和锰副族元素

1、完成下列方程式，每题2分共34分。

2、试设计方案分离下列离子：

3、试设计方案分离下列离子：

4、橙红色固体A受热后生成深绿色固体B和无色气体C，加热时C能与镁反应生成黄色固体D。固体B与氢氧化钠共熔后溶于水生成绿色溶液E，在E中加适量H2O2则生成黄色沉淀F。将F酸化变为橙色溶液G，在溶液G中加氯化钡溶液，得黄色沉淀H。在G的浓溶液中加KCl固体，溶解完全后，经蒸发、浓缩、冷却有橙红色晶体I析出。I受强热得到固体产物中有B，同时得到能支持燃烧的气体J。 试给出A、B、C、D、E、F、G、H、I和J所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。

5、绿色固体A易溶于水，向其水溶液中通入CO2即得棕黑色固体B和紫红色溶液C。B与浓盐酸共热得黄绿色气体D和近乎无色溶液E。将溶液E和溶液C混合能生成沉淀B。将气体D通入A的溶液中可得C。 试给出A、B、C、D和E所代表物质的化学式。

第二十二章 铁系元素和铂系元素

1、完成并配平下列化合物：

2、试设计方案分离下列离子：

3、试设计方案分离下列离子：

4、A为黑色粉末，B为白色粉末，向A和B的混合物中加稀盐酸，先得蓝色溶液，逐渐变为淡绿色，同时析出紫红色沉淀C，过滤后，得滤液D。沉淀C溶于热的浓硫酸，得溶液E并放出气体F。将E蒸干后灼烧，又得白色粉末B。向滤液D中加入氢氧化钠溶液并鼓入空气，生成棕红色沉淀G。将G灼烧后，得红色粉末H。H与铝粉混合燃烧得到黑色物质A。 试给出A、B、C、D、E、F、G和H所代表的物质的化学式。

5、某淡绿色晶体A可溶于水，在无氧条件下，将氢氧化钠溶液加入A中，即有使红色石蕊试纸变蓝的气体B放出，同时溶液中有白色沉淀C析出。C在空气中迅速变为灰绿色、黑色，最后变为红棕色沉淀D。D溶于稀盐酸中生成棕黄色溶液E。向溶液E中滴加KI溶液，先有褐色沉淀F析出，随后变为红棕色溶液G。若在滴加KI溶液之前先加入过量KF溶液，则无此现象。向D的浓氢氧化钠悬浮液中通入氯气，可得到紫红色溶液H。在A溶液和H溶液中分别滴加氯化钡溶液，均可析出沉淀，但前者是白色沉淀I，后者是紫红色沉淀J。沉淀I不溶于硝酸，但J遇硝酸即分解并放出气体K。 试给出A、B、C、D、E、F、G、H、I、J和K所代表的物质的化学式。

氢氧化钠和二氧化碳反应生成什么

　　氢氧化钠使水中的钠离子和氢氧根离子完全离子化,并能与任何质子酸进行中和反应。 氢氧化钠是制造肥皂的重要原料之一。下面和小编一起来看氢氧化钠和二氧化碳反应生成什么，希望有所帮助！

　　氢氧化钠(NaOH)，俗称苛性钠、苛性钠和苛性钠，是两种常温下的白色晶体。它具有高度腐蚀性，可溶于水。它的水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种非常常见的碱，是化学实验室中的基本药物之一。其溶液可用作洗涤液。氢氧化钠也可溶于乙醇和甘油，但不溶于乙醚、丙酮和液体固体氢氧化钠。当溶解或用浓缩液稀释时，它会释放热量。市政笛烤有两种类型:固体苛性钠和液体苛性钠:纯中间苛性钠是白色的，带有块状、片状、棒状、颗粒状、脆性，而纯液体苛性钠是无色透明的.液体。苛性钠在空气中容易潮解并吸收二氧化碳。

　　氢氧化钠溶液是强碱之一，能与许多有机和无机化合物反应。它具有很强的腐蚀性，能灼伤人体皮肤等。氢氧化钠使水中的钠离子和氢氧根离子完全离子化，并能与任何质子酸进行中和反应。

　　氢氧化钠是制造肥皂的重要原料之一。向氢氧化钠溶液中加入油，混合物将按比例反应形成固体肥皂。这种反应也利用了水解的原理，这种由氢氧化钠催化的水解叫做皂化反应。

　　二氧化碳是空气的主要成分之一。二氧化碳在常温下无色无味。它的密度比空气高。它可以溶解在水中，与水反应生成碳酸，不支持燃烧。二氧化碳也可以被压缩成固态，通常称为干冰。

　　氢氧化钠和二氧化碳的反应方程式

　　氢氧化钠在空气中容易潮解和变质，因为它在空气中遇到CO2:2Na0H+CO2―Na2CO3+H2O

　　少量的二氧化碳和氢氧化钠产生碳酸钠和水，而过量的二氧化碳和氢氧化钠产生碳酸氢钠。等式是:

　　氢氧化钠+二氧化碳=碳酸氢钠

　　氢氧化钠对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。当溶解或用浓溶液稀释时，将会释放热记录。与无机酸的中和反应也会产生大量的子热，并生成相应的盐。与金属如铝和锌、非金属和硅的反应释放出氢。歧化反应与卤素如气体、溴和碘发生。能从水溶液中沉淀金属离子形成氢化合物；它能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸钠盐和醇，这是去除织物油污的原理。

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实验一 减 压 蒸 馏

1. 理解减压蒸馏的原理

2.了解减压蒸馏的意义和使用范围

3. 熟悉减压蒸馏的装置和操作

4. 了解油泵的结构、使用及维护

液体的沸点是指它的蒸汽压等于外界大气压时的温度，所以液体沸腾的温度是随外界压力降低而降低的，因而如用真空泵连接盛有液体的容器，使液体表面上的压力降低，即可降低液体的沸点，这种在较低压力下进行蒸馏的操作称为减压蒸馏。一些液体有机物沸点较高，加热到沸点时往往发生分解或氧化，应用减压蒸馏可以在比它正常的沸点低很多的情况下，蒸出这些有机物。

三、实验仪器及药品 5mL环己醇 标准磨口仪，油泵车

1.首先按图安装好装置，在未装样品前应检查是否漏气。打开安全瓶和压力计上的活塞，用螺旋夹夹住毛细管上端的橡胶管，然后开动泵，慢慢关上安全瓶上的活塞，观察压力计上的读数是否达到所要求的真空度。如果达不到所需的真空度，可检查各部分塞子、橡皮管等处的连接是否紧密不漏气，直到真空度达到所需要求，然后慢慢打开安全瓶活塞，内外压力平衡后可关闭泵。

2.装入待蒸馏样品，安上毛细管，再开启真空泵，关上安全瓶活塞，调整毛细管上端橡皮管上的螺旋夹，控制毛细管的进气量使蒸馏瓶内液体中有平稳的小气泡溢出并保证真空度达到要求。

3.待压力稳定后，开始加热进行减压蒸馏，控制馏出速度，以每秒一滴为宜，根据不同的沸程转动多头尾接管收集不同的馏分，记下馏分沸程温度及相应的真空度。蒸馏过程中，应严密关注真空度与温度的变化。

4.蒸馏完毕，停止加热，移开热源，稍冷后缓慢放松毛细管活夹子，再慢慢开启安全瓶活塞通大气，内外压力平衡后停止真空泵，最后拆除仪器。

1.减压蒸馏装置的严密不漏气。

2.液体样品不得超过容器的1/2。

3.先恒定真空度再加热。

4.开泵与关泵前，安全瓶活塞一定要通大气。

5.沸点低于150℃的有机液体不能用油泵减压。

1.冷却阱有什么作用？

2.环己醇在常压下的沸点是多少？希望在70℃左右蒸馏出来，预计真空度大致在多少mmHg，

3.蒸馏烧瓶和接受瓶为什么不能用锥形瓶？能否用有裂纹的仪器？为什么？

4.在减压蒸馏时，为什么不能直接火加热？