某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；②将两份样品分别放入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品中所含杂质既不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示．请回答：（1）每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为&g；该样品中碳酸钙的质量分数为．（2）若每份样品中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数．（要求写出计算过程，不考虑水、氯化氢的逸出，结果精确到0.1%）（3）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：（4）请另外举出一个生活或生产中控制化学反应速率的实例：
提 示 请您或之后查看试题解析 惊喜：新移动手机注册无广告查看试题解析、半价提问配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．请回答下列问题：（1）计算配置100g溶质质量分_百度知道
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．请回答下列问题：（1）计算配置100g溶质质量分
jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http，应______．A．增加适量氯化钠固体&nbsp.hiphotos://a;B．减少适量氯化钠固体&nbsp://a.jpg" />请回答下列问题.hiphotos：氯化钠______g.jpg" esrc="http://a.& C．调节平衡螺母（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=bb7cf1b7baa091fddd9f909d5b75c6a7efcf1b62f1./zhidao/pic/item/4ec2ddd9f909d5b75c6a7efcf1b62f1，发现托盘天平的指针偏向左盘;&nbsp，水______mL．（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，其目的是______．（4）若配制的溶液./zhidao/wh%3D600%2C800/sign=0a0a4aa4ba12c8fcb4a6fecbcc33be7d/4ec2ddd9f909d5b75c6a7efcf1b62f1，用玻璃棒搅拌：（1）计算配置100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．<a href="http
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1）氯化钠质量，托盘天平的指针偏向左盘说明药品多了，已经知道是5克食盐，要么加药品，应该减少药品：100g-5g=95g，要么减药品，需水；溶剂的质量偏大；95；（2）B；故答案为；（4）溶质的质量偏小：（1）5；（3）加速溶解，不能再动游码和平衡螺母；调节平衡螺母是在称量前调节的．（3）玻璃棒搅拌目的是加速氯化钠溶解．（4）造成所配制溶液质量分数偏小的原因为溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大，在称量中已经把5克的砝码放好了；（2）在称量中天平发生偏转时：100g×5%=5g
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出门在外也不愁某同学参观溶洞时捡回一块钟乳石,称得质量为1250g,并测得其中碳酸钙的质量分数为80％，那么，请你计算：_百度知道
某同学参观溶洞时捡回一块钟乳石,称得质量为1250g,并测得其中碳酸钙的质量分数为80％，那么，请你计算：
则需要通入多少升二氧化碳气体？（标准状况下） （3） 若向10L2mol·L-1的澄清石灰水中通入二氧化碳，需从空气中吸收多少升二氧化碳气体才能溶解碳酸钙（标准状况）
（2）形成这块钟乳石的整个过程中消耗空气中的二氧化碳的体积是多少升（1）这块钟乳石在形成过程中，得到的碳酸钙与这块钟乳石中的碳酸钙质量相等
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440/44=10mol
10*22.4=224l1）这块钟乳石在形成过程中，得到的碳酸钙与这块钟乳石中的碳酸钙质量相等，需从空气中吸收224升二氧化碳气体才能溶解碳酸钙（标准状况）
（2）形成这块钟乳石的整个过程中消耗空气中的二氧化碳的体积是224升（标准状况下） （3） 若向10L2mol·L-1的澄清石灰水中通入二氧化碳
我知道答案，可没有过程，第二题答案是0，第三题有两个答案，224和672，不知道怎么回事
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出门在外也不愁（10山西28）某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题： （1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 （3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。 &
试题及解析
学段：初中
学科：化学
（10山西28）某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。
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（1）催化作用
（2）解：生成O2的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g；
设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68&&&&&&&&& 32
X&&&&&&&&& 0.8g
68:32=x:0.8g
解得x=1.7g
该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20g&100%=8.5%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%.
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关注考拉官方微信悬浮的公式是F浮等于G重吗,那为什么露出水面一半,不也是悬浮吗,为什么要用P=PGV排计算啊?首先谢谢回答我问题的朋友另外那么露出水面一半应该用F浮=G重呢，还是P=PGV排，V排就是物体的一半体积，而G重就是另外_百度作业帮
悬浮的公式是F浮等于G重吗,那为什么露出水面一半,不也是悬浮吗,为什么要用P=PGV排计算啊?首先谢谢回答我问题的朋友另外那么露出水面一半应该用F浮=G重呢，还是P=PGV排，V排就是物体的一半体积，而G重就是另外一个答案了。搞不清楚
露出水的都是漂浮,悬浮是指物体在液面下,但又不沉底F浮＝pgV排 是 F浮＝G=mg=pgv物的变形悬浮时物体完全浸没,V物=V排“露出水面一半”是不会让你算浮力的,只能算使它恰好完全浸没时的压力为1/n X G,此题为1/2 X G
露出水的一半是漂浮,也可以用F=PGV做,也可以用G重来做.
悬浮是指物体在液面下，但又不和容器底接触，而物体露出水面那就是漂浮。不管悬浮还是漂浮F浮都等于G物，也都可以用F浮＝pgV排计算浮力。
露出水面一半应该算作漂浮应该用F浮=G排这个公式的意思就是阿基米德原理的定义即：浸在液体中的物体（无论是否完全浸没都可以用）所受到的浮力等于他所排开的水的重力
P=PGV主要算物体沉到水底所受到的浮力F=G主要是算悬浮物受到的浮力
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