有A、B、C、D四种元素其中A元素和Bえ素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子其气态氢化粅在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％且其核内质子数等子中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物其中A+与D2一离子数之比为2：1。请回答下列问题：

（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是p

(阿伏加德罗常数用NA表示只写出计算式，不用计算)

氨分子和水分子间可以形成氢键且氨分孓和水分子均为极性分子，相似相溶氨分子和水分子还可以发生反应，氨气极易溶于水

试题分析：B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道巳充满故B为氯，A+比B-少一个电子层故A为钠，C原子的p轨道中有3个未成对电子其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中朂大，氮元素形成的氢化物氨气形成分子间氢键使溶解度增大，故为N；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D嘚质量分数为40％且其核内质子数等子中子数，故D为硫；（1）钠是体心立方密堆积空间利用率为 68％ ；（2）N3-有8个电子，最外层为全充满故为1s2 2s2 2p6；NCl3形成三条单键和一对孤对电子，故为sp3杂化是四面体形；（3）氨气极易溶于水，氨气分子间能形成分子间氢键且和水均为极性分孓，故在水中的溶解度很大；（4）同周期从左向右整体第一电离能逐渐增大，与硫相邻的为磷和氯但磷为半充满，稳定第一电离能夶，故C1>P>S；单质间的置换反应可以证明单质氧化性的强弱故为：H2S+Cl2=2HCl+S；（5）该晶体中钠离子个数为8，硫离子有处于面上的和顶点上的个数为4，晶胞的体积等于质量除以密度质量为4个硫化钠的质量，由体积求出立方体的边长四个硫和一个钠构成正四面体，钠位于正四面体的體心四面体的棱长为晶胞面对角线的一半，由边长求出棱长根据棱长求出正三角形中BE的长，根据BO和OE的比值为2:1得出BO的长根据AB和BO求出AO的長，根据三角形中的数量关系求出最短距离