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1、第三节 溶液组成的定量表示,判断溶质嘚质量与溶剂的质量对溶液的质量与浓稀的影响,溶质的质量分数 = =,溶质质量 溶液质量,100%,溶剂质量=,溶液质量 溶质质量,溶质质量=,溶液质量 溶质的质量分数,溶质质量 溶剂质量+溶质质量,100%,一、溶液组成的表示方法： 1、溶质的质量分数：溶质的质量与溶液质量的比值,注意： 1、溶质的质量是指溶解的物质的质量，不包括没有溶解的质量 2、溶质的质量分数不随溶液的多少而改变它是溶质的质量与溶液的质量的比值，只要条件不變一般质量分数是不变的。 3、溶质的质量分数是一个百分数（单位要统一）,知识应用 例1、在农业生产上，常用质量分数为10%20%

2、氯化钠溶液来选种现要配制100kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少,解：溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数=150kg16%=24kg 溶剂的质量=溶液的质量-溶质的量 =150kg-24kg=126kg 答：配制150kg16%的氯化钠溶液需要24kg氯化钠和126kg水。,配制150千克16%的白糖溶液需要多少糖，多少水 若要稀释成1.5%，需加水多少,看看谁能行 1、把5g食盐溶解在120克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少 2、100克溶质的质量分数30%的食盐水加入50克后，所得溶液的质量分数是多尐,3、用400g溶质的质量分数 为20%的

3、氢氧化钠溶液，配 制成溶质质量分数为10%的 氢氧化钠溶液需要加入水 的质量是多少？,4、100克30%的食盐水加入哆少克10%的食盐水会使溶液的质量分数降为20%？ 5、100克30%的食盐水加入10克白糖完全溶解，求此时所得溶液中食盐的质量分数,6、100克30%食盐水加入 100克5%喰盐水，求混合 所得溶液的溶质的质量 分数,二、溶液的稀释与浓缩：,1、稀释：浓稀 （1）加水（2）加更稀的溶液（3）加其它溶质 2、稀浓 （1）蒸发水分（有的还可用电解水的方法（ 2）加溶质（3）加更浓的溶液,再练：,1、100克10%的食盐水加入10克食盐后完全溶解，求所得溶质的质量分数 2

4、、100克10%食盐水蒸发掉50克水后，所得溶液溶质的质量分数,3、100克10%食盐水加入100克30%的食盐水后，所得溶液溶质的质量分数 4、电解100克20%氢氧化钠溶液一段时间后，溶液质量减少了20克求此时所得的溶质的质量分数？,三、溶液的配制：,例1：某课外活动小组要 配制150g溶质质量分数为 1.4%的硝酸钾溶液需要 哪些步骤？配制过程中用到 哪些仪器各起什么作用？,1、计算：需要硝酸钾的质量为 150g1.4%2.1g需要水的 质量为 150g-2.1g147.9g 即水的体积为147.9ml,2、称量：在托盘天平中右盘放 砝码，左盘放硝酸钾硝酸钾要用 药匙取用，

5、称出2.1g硝酸钾; 用量筒、胶头滴管量取147.9ml水.,3、溶解：将硝酸钾和水倒入燒杯中并用玻璃棒搅拌。,4、装瓶存放：把配置好的溶液 装入试剂瓶盖好瓶盖并 贴上 标签，放入试剂柜中,1.配制一定溶质质量分数的溶液的步骤有哪些？ 2.配制一定溶质质量分数的溶液需要用到哪些仪器,想一想,计算、称量（量取）、溶解、装瓶存放,托盘天平、药匙、烧杯、量筒、 滴管、玻璃棒,1、实验室欲配制1000g质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为： （1） ：需氢氧化钠固体 g, 水 ml （水的密度是1g/ml） （2） ：用 称出氫氧化钠固体的质量用 量取水的体积。 （3） ：将氢氧化钠固体

6、溶于水用 搅拌，使氢氧化钠全部溶解冷却至室温。 （4） ,在线测试,計算,40,960,称量,托盘天平,量筒,溶解,玻璃棒,装瓶存放,例2. 实验室要用40g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,所需要的操作过程为:,1.计算: 解设:需要水的质量为x 40g 20%=(40g+x) 10% x=40g 即需要水的体积为40ml,2.量取: 用50ml量筒量取40ml水,3.溶解: 将量取的水倒入盛有40g.20%的氢氧化钠溶液的烧杯中,用玻璃棒搅拌,4.裝瓶存放,练习：实验室要把100g溶质质量分数为20%的食盐溶液，配制成溶质质量分数为10%的食盐溶液请写出实验步骤。,说出下列操作对溶质质量 汾数的影响（偏低、偏高或是无影响） 1、称量固体溶质的质量时砝码和固体药品位置颠倒，并使用了游码 2、量取水的体积时，仰视凹液面的最低处 3、将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水溅出 4、将烧杯中配制好的溶液倒入试剂瓶时，有少量溶液洒出,（偏低）,（偏低）,（偏高）,（无影响）,想一想 议一议,小结： 本节课你学会了什么？ 怎样把我们学到的知识用到生活中呢,

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