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草缸不开灯的情况下二氧化碳产生作用吗?

1，植物是否进行光合作用，跟植物的生物钟相关，比如在晚上9：00 的时候，即使是充足的光照和碳供应 ，都不会产生光合作用，因为水草睡觉了。
2，即使没有二氧化碳，植物也会进行光合作用，只要（注意啊）能够获得碳供应，碳供应可以是二氧化碳也可以是水中的碳源（比如液体碳，戊二醇）都可以。
3，没有灯光的条件下，只要植物获得了足够的光照（可以是太阳光，也可以是人造光源）也可以进行光合作用，并且每种植物的光合作用的光饱和点在不用碳浓度的情况下也不同。
我估计你想知道的是：CO2 是全天供应还是随灯启动吧？
随灯启动，节省碳源，不好的地方是 CO2 的浓度会变化，宜爆黑毛藻。
全天供应，浪费碳源，但是CO2的浓度稳定，不宜出黑毛。

碳在高温的情况下会产生二氧化碳吗

碳在高温的情况下的当然会产生二氧化碳的！譬如：碳和氧气反应就可以得到二氧化碳！
碳和水反应先得到一氧化碳，继续反应可以得到二氧化碳！
但是，碳和二氧化矽反应只能得到一氧化碳！
一般来说，碳在氧化剂足量的情况下都可以得到二氧化碳.
譬如，碳和氧化铁反应，先得到一氧化碳，一氧化碳继续和氧化铁反应得到二氧化碳！
注意：极高温度下，二氧化碳也会分解的！得到碳和氧气！

如果严格按照你这个描述来的话
因为还有碳元素和高温的反应条件，是不是生成含有氧元素的物质的
会生成二氧化碳，碳过量的话生成的二氧化碳会被还原为一氧化碳

鱼缸用二氧化碳不开灯能用吗

无照明的时间段水草不进行光合作用。所以二氧化碳这时候没有用。

氧化钙和二氧化碳在隔离氧气的情况下会反应吗

氧化钙在空气中与水结合，生成氢氧化钙，而后与二氧化碳反应，所以关键是要看有没有水

公式不是碳+氧气在点燃的情况下生成二氧化碳吗？那为何碳+氧气流中加热生成二氧化碳，

碳+氧气流中加热,温度达到，他们也会反应，氧气充足，所以生成二氧化碳。
白磷的燃点（着火点）只有40摄氏度，隔着瓶子加热也很容易达到，所以也能燃烧生成五氧化二磷。至于红磷与白磷的相互转化，可以铵楼上说的了解一下就可以了

钠在不加热的情况下能和二氧化碳反应吗？

能，不过Na是与别的物质反应后再与CO2反应。

嗨，大家好！我是鼎鼎有名的二氧化碳，我为人类立下过赫赫战功。我用途广泛，在工业方面，我的气体兄弟二氧化碳可用于工业制碱，制糖，铸钢，造铅等；在焊接领域我们更是大显身手，如：二氧化碳气体保护焊，是目前生产中应用最多的方法；在日常生活中，我们的固体兄弟二氧化碳俗称干冰，我们被用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞台中用于制造烟雾。当险情发生时，我们还常被用作灭火剂，你说，我们二氧化碳家族是不是很值得骄傲啊！
可是目前，我们却臭名昭著。不用看新闻，大家都知道我们二氧化碳逐渐增加，空气的污染程度也是越来越大。人类开始谈碳色变了。可是这能怪我们吗？
聪明的人类为了自己眼前的利益，大量的建造高楼大厦，建造公共设施，为此他们大量砍伐树木，破坏绿色植被，要知道绿色植物对我们二氧化碳很不利，是我们的天敌。可是人类可不管这些，他们不停的砍伐树木。原来被我们称为“死亡之地”的——亚马孙热带雨林。现在听说要建什么公路，哈哈！我们的敌人树木啊！又要死亡一大片，我真替他们感到悲哀。现在无论你在哪里，到处都有我们兄弟的存在，像什么工厂，垃圾场，大街，火车，汽车都成了我们儿女的出生地。使得我们二氧化碳的数量急剧增加，这都要感谢人们给予我们的巨大帮助啊！
由于我们的家族越来越庞大，我们开始无孔不入，我们家族聚集在一起，造成了温室效应，全球开始升温，极端气候越来越普遍；我们还能使海洋变酸，嘿嘿，这点，你可能听都没听说过吧，海洋食物链将遭到我们的致命一击；对了，我们最最厉害的杀手鐗是污染空气，如果我们聚众作乱，人类轻则影响健康，重则呼吸困难甚至衰竭呢！
这一切的一切，使得近年来我们名声扫地，但是这又能全怪我们吗？
鉴于我们二氧化碳家族越来越兴盛的大好局面，我们召开了几次“全球二氧化碳代表大会”的研讨，我们一致认为原本高智商的人，现在却变得非常愚蠢，照这样的速度发展下去，我们二氧化碳家族必将统治全球，到那时……哈哈，人类会因为缺氧而一个接一个的死去，这个世界将属于我们，想想都叫人高兴哇！
但愿人类最好就这样一直不觉悟。照这样看来，我们二氧化碳的未来一片光明。

在高温的情况下，木炭与二氧化碳为什么会生成一氧化碳？

C为0价，CO2为+4价，一个有还原性，一个有氧化性。正好CO为+2价为中间价态，给适当条件（高温）就能反应

如何产生二氧化碳如何快速产生二氧化碳

方法很多，其中比较常见的是高温煅烧石灰石，这是因为石灰工业消耗石灰石数量巨大，而且煅烧产物单一，二氧化碳的收集及提纯成本相对较低。此外，也可以通过收集发酵时产生的二氧化碳、化工厂废气二氧化碳以及酸碱法产生二氧化碳（CO2)等等。

关于碳的几道问答题~~今天要~~~  以下文字资料是由(历史新知网)小编为大家搜集整理后发布的内容，让我们赶快一起来看一下吧！

3.碳单质都是由碳元素组成的.为什么物理性质有差异?

4.碳具有哪几点化学性质?写出相关的化学方程式

5.一氧化碳具有哪些物理性质和化学性质?

大家辛苦一下,化学老师还没讲碳,让我们自己看书解答这些题,但是,现在的教材真是……看了一遍书，还是不明白@_@

碳的单质主要有3中形态:碳黑,石墨,金刚石

"碳"是化学元素C的中文名称,如一氧化碳,二氧化碳等."炭"是概括的工业性名词,如木炭,煤炭和焦炭等.

3.碳单质都是由碳元素组成的.为什么物理性质有差异?

主要是其空间构型决定了它的性质.

4.碳具有哪几点化学性质?写出相关的化学方程式

一、在常温下，碳的化学性质稳定

二、碳跟氧气反应（可燃性）：

碳在氧气中燃烧的现象比在空气中燃烧得更旺，发出白光，放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，这是碳在氧气中充分燃烧时的现象，生成的气体是二氧化碳，其反应的化学方程式为：

如果说，大量的碳在少量的氧气中燃烧，结果就不一样了，这时就是碳燃烧不充分，此时生成物量种叫一氧化碳的气体，同时放出热，其反应的化学方程式为：

上述两个反应，在以煤为燃料的厨房里也经常发生。煤的主要成份是碳，当空气充足，炉火很旺时，煤燃烧充分，主要生成二氧化碳，炉火不旺时，煤燃烧不充分，生成较多量的一氧化碳，前面我们学习过一氧化碳是污染空气的一种气体，一氧化碳是有毒的气体，那么在冬天生火取暖时，若门窗关闭，为什么容易中毒呢？（这是因为门窗关闭之后，碳燃烧不充分，生成大量的一氧化碳，而容易发生煤气中毒）以上实验说明了碳具有可燃性。

三、高温下跟某些氧化物的反应：（还原性）

1．与氧化铜发生反应：

现象：（1）试管的黑色氧化铜粉末逐渐变红，

（2）右管内澄清石灰水变浑浊。

黑色氧化铜逐渐变红，说明氧化铜被木炭还原成铜：而生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明炭在加热条件下被氧化铜氧化成二氧化碳。

这个反应说明了单质碳具有还原性，它可用于冶金工业，例如：用焦炭可把炭可把铁从它的氧化物矿石中还原出来，单质不仅可将金属从它的氧化物中还原出来，它还可与二氧化碳，水等非金属氧化物发生化学反应。（还原反应）

单质碳与二氧化碳反应生成一氧化碳。

2．与二氧化碳反应发生反应

单质碳与二氧化碳反应需吸热，而碳在氧化中燃烧时是放热的，在化学变化过程中同时伴随着热量的变化，这就是化学反应中的吸热和放热的现象，碳与二氧化碳的反应，我们在现实生活中的例子可以得到证实，在烧得很旺的炉火里，添上大量的煤之后，湿度会降低，同时产生煤气（一氧化碳）；一氧化碳也是一种可燃性气体，它在燃烧时，放出大量的热，发出淡蓝色的火焰。

碳和水反应之后，生成的混合气体，我们称为水煤气（主要是CO和H2），这就是我们工业上制取氢气的原理：

单质碳和水反应之后，生成的水煤气中的两种气体都是易燃的，这就是为什么湿煤比干煤烧得更旺的原因所在。

我们说化学反应过程中都伴随着能量的变化，化学反应放出热量是一种主要的能源，可直接供给人们取暖、加热、也可转化为电能、动能等，火电厂（以煤为原料）就是将化学变化时放出的热量变成电能的典型例子。

5.一氧化碳具有哪些物理性质和化学性质?

一氧化碳的物理性质 在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体,熔点—199℃,沸点—191.5℃。标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体

一氧化碳分子中碳元素的化合价是十2，能进一步被氧比成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：

燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。

一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌：

在炼铁炉中可发生多步还原反应：

一氧化碳还有一个重要性质：在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，主成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。

第1篇：初三上册化学氧气易错知识点

【知识点的认识】氧气的物理*质是指在通常状况下，氧气是一种没有颜*、没有气味的气体、在标准状况（即温度为0℃和压强为101、325pa时的情况）下，氧气的密度是1、429g/l，比空气的密度（1、293g/l）略大、它不易溶于水，在室温下，1l升水中只能溶解约30l氧气、在压强为101pa（准确地说应为101、325pa）时，氧气在约—183℃时变为淡蓝*液体，在约—218℃时变成雪花状的淡蓝*固体、（工业上使用的氧气，一般是加压贮存在钢瓶中、）

【知识点的认识】氧气的化学*质主要是指氧气具有助燃*或氧化*，还有能支持呼吸、即它是一种化学*质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或*等，但在反应中都放出大量的热、具体情况如下：

1、氧气与非金属反应，例如：

（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无*、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）

（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫*火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝*火焰），生成无*、有刺激*气味的气体（即二氧化硫）；

（3）红*在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白*（即五氧化二*），发出白光（在空气中燃烧产生黄*火焰），而白*可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，

（4）*气在氧气中燃烧，产生淡蓝*火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成、

2、氧气与金属反应，例如：

（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白*粉末状物质（即氧化镁）；

（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四*，生成黑*固体物质（即四氧化三铁）；

（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑*的固体（氧化铜）

3、氧气与化合物反应，例如：

（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝*火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；

（2）**（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝*，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成、

（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝*的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成

（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）

（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

4、呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程、实际上它是一种缓慢氧化。

第2篇：初三化学上册氧气*质知识点

1、通常状况下，氧气是无*无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝*的

2、、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化*、助燃*，是一种常用的氧化剂。

①(黑*)c和o2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②(黄*)s和o2反应的现象是：在空气中淡蓝*火焰，在氧气中明亮蓝紫*的火焰，生成刺激*气味的气体so2。

③(红*或白*)p和o2反应的现象是：冒大量的白*，生成白*固体(p2o5)，放出热量(用于发令*)

④(银白*)mg和o2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白*固体。(用于照明*等)

⑤(银白*)fe和o2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四*，生成黑*固体fe3o4，注意点：预先集气瓶中放入少量水或一层沙，防止高温熔化物落下来炸裂瓶底。

⑥h2和o2的现象是：发出淡蓝*的火焰，放出热量

气体的实验室制取1、反应物是固体，需加热，制气体时则用下图a发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用下图b发生装置。

2、密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法(下图c)，难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集(下图d)，密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法(下图e)。o2可以用向上排空气法收集(下图c)，也可以用排水集气法收集(下图d);2、实验室制o2的方法是：

③过氧化*溶液和二氧化锰的混合物2h2o2=2h2o+o2↑

用第①②种方法制取时要注意

a用高锰*钾*品制取时要在试管口放一团棉花(防止加热时高锰*钾粉未进入导管)

b试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

c加热时应先使试管均匀受热，再集中在*品部位加热。

d排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流，使试管炸裂)

用第③种方法制取，有长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口要*入液面以下(形成密闭体系)

3、工业上制制o2的方法是：分离液态空气(物理变化)

原理：利用n2、o2的沸点不同，n2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝*钢瓶中)。

4、氧气的检验及验满：待火星的木条伸入集气瓶中(靠近集气瓶口)，若木条复燃，则是氧气(氧气已满)

(1)*品：锌粒和稀硫*

(3)发生装置：固+液不加热型(上图b)(4)收集装置：向下排空气法(上图e)或排水法(上图d)

第3篇：初三上学期易错化学知识点

易错点一原子结构中各粒子之间的关系不明确

原子是由原子核、核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。在原子中存在如下关系：核电荷数=质子数=核外电子数。每个原子只有一个原子核，并不是所有的原子都有中子。

例1下列关于原子结构的说法中，错误的是()

a.构成原子核必不可少的粒子是质子

b.原子核都是由质子和中子构成的

c.核电荷数一定等于质子数或核外电子数

d.任何原子中的质子数都等于中子数

易错透视：对知识把握不准，不能确定原子的构成而错选a;没有想到有的*原子没有中子而漏选b;原子、离子知识相混淆，认为核外电子数得失了，没有看清该题是关于原子的结构而错选c;认为原子中质子数一定等于中子数等于而漏选d。

解析：原子核中不一定含有中子，如*原子的原子核内就没有中子，只有质子，即构成原子核必不可少的粒子是质子，故a正确，b错误;在同一原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，但不一定等于中子数，故c正确，d不正确。

易错点二原子与离子的区别与联系

离子是原子得到或失去电子后形成的整体上带电的粒子，非金属原子得到电子形成*离子，金属原子易失去电子形成阳离子。二者即有区别又有联系。大多学生对离子的形成不能很好地把握而使离子的学习成为难点。

原子得失电子后形成离子，因此原子和离子即有区别又有联系。