各位家长好，我是家长无忧（jiazhang51.cn）专栏作者，七玥老师
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有很多的同学们是非常想了解，高中化学氧化还原反映的知识要点有什么，网编梳理了基本信息，期待会对大伙儿有一定的协助！

氧化还原反映的知识要点有什么

氧化还原反映各定义中间的关联

普通高中化学知识点1、反应类型：

氧化还原反应：化学物质所含元素化合价上升的反映。

氧化反应：化学物质所含元素化合价减少的反映。

氧化还原反映：有元素化合价上升和减少的反映。

普通高中化学知识点2、生成物：

氧化剂：在反映中获得电子器件的化学物质

还原剂：在反映中丧失电子器件的化学物质

普通高中化学知识点3、物质：

氧化产物：失电子器件被氧化后获得的物质

还原产物：得电子器件被复原后获得的物质

普通高中化学知识点4、化学物质特性：

还原性：氧化剂所主要表现出得电子器件的特性

氧化性：还原剂所主要表现出失电子器件的特性

普通高中化学知识点1、化学物质在反映中是做为氧化剂還是做为还原剂，关键在于元素的化合价。

①元素处在最高成交价时，它的原子只有获得电子器件，因而该元素只有作氧化剂，如 7价的Mn和 6价的S

②元素处在汇率中间价态时，它的原子随反映标准不一样，既能得电子器件，又能失电子器件，因而该元素即能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和 4价的S

③元素处在最低价位时，它的原子则只有丧失电子器件，因而该元素只有作还原剂，如-2价的S

普通高中化学知识点2、关键的氧化剂

①开朗非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。

②元素处在天价时的金属氧化物、天价含氧酸及天价含空气氧化磷酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。

③过氧化物，如Na2O2，H2O2等。

普通高中化学知识点3、关键的还原剂

①金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。

②一些非金属单质，如H2，C，Si等。

③元素处在低化合价时的金属氧化物，如CO，SO2等。

④元素处在低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。

⑤元素处在低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。

氧化还原反映各定义中间的关联

氧化还原反应：化学物质所含元素化合价上升的反映。

氧化反应：化学物质所含元素化合价减少的反映。

氧化还原反映：有元素化合价上升和减少的反映。

氧化剂：在反映中获得电子器件的化学物质

还原剂：在反映中丧失电子器件的化学物质

氧化产物：失电子器件被氧化后获得的物质

还原产物：得电子器件被复原后获得的物质

还原性：氧化剂所主要表现出得电子器件的特性

氧化性：还原剂所主要表现出失电子器件的特性

1、化学物质在反映中是做为氧化剂還是做为还原剂，关键在于元素的化合价。

（1）元素处在最高成交价时，它的原子只有获得电子器件，因而该元素只有作氧化剂，如 7价的Mn和 6价的S

（2）元素处在汇率中间价态时，它的原子随反映标准不一样，既能得电子器件，又能失电子器件，因而该元素即能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和 4价的S

（3）元素处在最低价位时，它的原子则只有丧失电子器件，因而该元素只有作还原剂，如-2价的S

（1）开朗非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。

（2）元素处在天价时的金属氧化物、天价含氧酸及天价含空气氧化磷酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。

（3）过氧化物，如Na2O2，H2O2等。

（1）金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。

（2）一些非金属单质，如H2，C，Si等。

（3）元素处在低化合价时的金属氧化物，如CO，SO2等。

（4）元素处在低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。

（5）元素处在低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。

氧化还原反映的反映规律性

相同元素，处在最高成交价态时只具备还原性。处在最低价位态时只具备氧化性。处在汇率中间价态时具有还原性又有氧化性。

价态归中规律性：相同元素不一样价态中间产生氧化还原反映时，价态的转变“只看齐，可交点，不相叉”。

在浓度值相距并不大的水溶液中：

（1）另外带有集中化还原剂时，添加氧化剂后，氧化性强的优先选择被氧化。

（2）另外带有集中化氧化剂时，添加还原剂后，还原性强的优先选择被复原。

在一切氧化还原反映中：化合价上升数量 = 化合价减少数量，还原剂失电子器件数量 = 氧化剂得电子器件数量。而且反映前后左右电荷数相同。

还原性与氧化性的高低分辨规律性

1、依据氧化还原反应方程式的分辨

还原性：氧化剂＞氧化产物

氧化性：还原剂＞还原产物

可小结为：比什么性，找什么剂，物质之性弱于剂。

2、依据金属活动性次序分辨

从从左往右氧化性慢慢变弱，相匹配电离的还原性慢慢提高

3、依据反映标准和反映的强烈水平

反映标准规定越低，反映越强烈，相匹配化学物质的还原性或氧化性越强。

4、依据还原性氧化反应的水平

（1）不一样氧化剂功效交于一种还原剂，氧化产物价态高的还原性强。

（2）不一样还原剂功效交于一种氧化剂，还原产物价态低的氧化性强。

氧化还原反应方程式的配平

1、三个标准：得与失电子守恒标准，原子守恒定律标准，电荷守恒标准

2、一般方式 ：化合价升降机法协同最小公倍数法

（1）顺向配平法：先从氧化剂和还原剂刚开始配平。

应用领域：分子结构间的氧化还原反映，全部元素参加的氧化还原反映，反应物中化学物质就是金属氧化物也是还原产物。

（2）反向配平法：先从氧化还原物质刚开始配平。

应用领域：本身氧化还原反映，生成物中某一部分被氧化或被复原

（3）总体配平发：当某一元素的原子或原子团（常见于有机反应配平）在某化学物质中有多个时，可将它做为一个总体看待，依据化学物质中元素化合价代数和为零的标准给予总体定价。

假如所给的化学方程式中有生成物或反应物沒有写出去，在配平时，假如所缺口的化学物质不产生电子器件的得与失，只是是出示一种产生反映的酸、碱、中性化的自然环境，可先把有化合价升降机的元素配平，最终依据电荷守恒和原子守恒定律明确缺漏化学物质，配平。

这类方式 适用化学方程式两侧某一元素数次出現，而且两侧的该元素原子数量有一奇一偶，比如：C2H2 O2→CO2 H2O。

此化学方程配平从先出現频次数最多的氧原子配起。

O2内有两个氧原子，不管化学方程式前指数为几，氧原子数量应是双数。故右侧H2O的指数需配2（若发布其他的分子结构指数出現成绩则能配4），从而推知C2H2前2，算式变成：2C2H2 O2→CO2 2H2O，由此可见CO2前指数应是4，最终配氢氧化物O2为5，把股票短线改成百分号，注明标准就可以：2C2H2 5O2==5CO2 2H2O。

有时候化学方程中会出現一种化学方程式非常复杂的化学物质，人们可根据这一繁杂的分子结构去推别的化学方程式的指数，比如：Fe H2O——Fe3O4 H2。

Fe3O4化学方程式较繁杂，显而易见，Fe3O4中Fe来自氢氧化物Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则算式为：3Fe 4H2O＝Fe3O4 H2，从而发布H2指数为4，注明标准，股票短线改成百分号就可以：3Fe 4H2O==Fe3O4 4H2。

寻找化学方程式中重要的化学方程式，定其化学方程式前计量检定数为1，随后依据重要化学方程式去配平别的化学方程式前的化学计量数。若出現计量检定数为成绩，再将各计量检定数同乘于同一整数金额，化成绩为整数金额，这类定好重要化学方程式计量检定数为1的配平方式 ，称之为归一法。

作法：挑选化学方程式中构成最繁杂的化学方程式，设它的指数为1，再先后推论。

氧化还原反映的有关测算

氧化剂获得的电子器件数量相当于还原剂丧失的电子器件数量。

氧化剂的物质的量×变价元素原子的数量×化合价的转变值等=还原剂的物质的量×变价元素原子的数量×化合价的转变值。

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