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原子在形成分子时，原子轨道不可能只重叠而本身不变，实际上个原子的价电子运动状态必然改变，而使成键能力尽可能增加，体系能量尽可能降低。能量相近的不同原子轨道重新合成相同数目的新原子轨道。通常有sp型、dsp型、spd型等。

杂化并非一个实际过程，而是一个数学概念。为了得到波动方程有关价层电子的解，及波函数而采取的一个步骤。

和原有的s、p轨道相比，杂化轨道分布图具有一个肥大的正瓣，这一区域大大有利于成键轨道之间的重叠。而且杂化轨道空间分布合理，降低了成键电子的排斥。2个方面都有利于体系能量的下降。

2、价层电子对互斥理论（VSEPR理论）对轨道形状的推测2.1、价层电子对互斥理论（VSEPR理论）：

对于一个ABm型分子（或离子），围绕中心A原子的价层对子对（包括成键电子对和未成键的孤电子对）的空间分布是受静电相互作用所支配。电子对之间尽可能互相远离，这样斥力小，体系趋于稳定。

2.2、A原子价层电子对数的确定：

[A原子价层电子数 + B原子提供的用于形成共价单键的电子数（双剑、三键均按生成一个单键考虑）]/2

若是阴离子，电子数要加阴离子电荷数，阳离子则要减去。

B是H或卤素元素，每个原子提供一个共用电子。

B若是是氧族元素，规定不提供共用电子。

种计算杂化轨道数的方法

公式：杂化轨道数=［中心原子价电子数 +配原子数一

n 键数一电荷数］/2

sp 2杂化。 说明： S 的价电子数6;配原子为2个氧原子，氧为二价，所以硫与氧间为

双键，其一为n 键， 共二个n 键。

方法二：因为杂化轨道只能用于形成c 键或用来容纳孤电子对，故有： 公式：杂化轨道数

=中心原子价层电子对数（成键电子对数+孤电子对

结合上述信息完成下表:

键，其中有二个n 键）