将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右下图所示装置．试回答下列问题：
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的

极，可观察到Cu棒的所产生现象是

（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生

反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：

考点：原电池和电解池的工作原理

分析：（1）锌比铜活泼，若电解质溶液为稀硫酸，形成原电池时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应；
（2）若电解质为硫酸铜溶液，锌被氧化生成锌离子，铜极上发生还原反应，有铜析出．

解答： 解：（1）锌比铜活泼，若电解质溶液为稀硫酸，形成原电池时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，正极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，可观察到有气泡生成，
故答案为：负；有气泡生成（或有气体放出）； 2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）若电解质为硫酸铜溶液，锌被氧化生成锌离子，电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺，铜极上发生还原反应，有铜析出，故答案为：还原；Zn-2e^-=Zn²⁺．

点评：本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本理论的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，难度不大．

在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平时，测得c（A）为0.5mol?L^-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.3mol?L^-1．则下列判断正确的是（　　）

水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等．
（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子．目前，

（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法，如图1所示．
①废水Ⅰ若采用CO₂处理，离子方程式是

②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO₃^-）越大，净水效果越好，这是因为

③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg²⁺+

（填“是”或“否”）．
④废水Ⅳ常用Cl₂氧化CN^-成CO₂和N₂．，若参加反应的Cl₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为

（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行

处理．把进行过离子交换的CaR₂（或MgR₂）型树脂置于

中浸泡一段时间后便可再生．
（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图2是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有
Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．请回答：

（填“A”或“B”）．
②写出通电后阳极区的电极反应式

自然界中有多种铁矿石，如磁铁矿（Fe₃O₄）、赤铁矿（Fe₂O₃）和菱铁矿（FeCO₃）等．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究．
假设1：铁矿石中只含+3价铁；
假设2：铁矿石中只含+2价铁；

取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量双氧水溶液；
④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液．

（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是

实验（二）铁矿石中含氧量的测定：
①按图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；
③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却．
（2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：

．如果拆去B装置，测得结果可能会

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为

若将H₂换成CO，则还需补充

装置．有同学认为，不测定D装置的净增质量，通过测定物理量

实验（三）铁矿石中含铁量的测定：
（4）步骤④中煮沸的作用是

（5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有

（6）下列有关步骤⑥的说法中正确的是

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需要加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不能用待装液润洗
e．滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（7）若滴定过程中消耗0.5000mol?L^-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为

．综合实验（二）的结果，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为

（1）能和金属钠反应放出H₂气的有

（3）常温下能与溴水反应的有

（4）所有原子处于同一平面的是

（5）能使酸性KMnO₄溶液褪色的有

Ⅱ推断下列化合物的化学式：
（6）X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是

；若XY₂是共价化合物，其化学式是

（7）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该化合物的化学式为（写出两种）

（1）已知常温下，H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．

（填“增大”、“减小”或“不变”下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）

（用文字和离子方程式说明）．
（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式

．若某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于

（3）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈

性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的CO₃^2-水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判（包括简要操作、现象和结论）

设N_A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（　　）

1.0mol，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）₂的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2L）．下列说法正确的是（　　）