精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
【题目】卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)卤族元素位于元素周期表的__________________区；溴的价电子排布式为______________________。
(2)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是____________________。
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是____________________（写出 名称）。
氟
氯
溴
碘
第一电离能（kJ/mol）
1681
1251
1140
1008
(4)已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图 a、b 所示：
请比较二者酸性强弱：HIO3______________________H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。
(5)已知 ClO2－为 V 形，中心氯原子周围有四对价层电子。 ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________________，写 出一个 ClO2－的等电子体______________________。
(6)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是______________________。
A．碘分子的排列有 2 种不同的取向，2 种取向不同的碘分子 以 4 配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子
C．碘晶体中微粒（碘分子）的堆积为最密堆积
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
(7)已知 CaF2 晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA 为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个 Ca2+ 的核间距为 a cm， 则 CaF2 的相对分子质量可以表示为__________________。
试题答案
练习册答案
在线课程
【答案】p 4s24p5 氢键 碘 > sp3 Cl2O (或 OF2 等合理答案) A C D
【解析】
（1）根据元素周期表的结构及核外电子排布规律分析解答；
（2）根据微粒间作用力及氢键分析解答；
（3）根据元素的第一电离能的含义分析解答；
（4）根据含氧酸的结构分析酸性强弱；
（5）根据价层电子对互斥理论来确定其杂化方式，根据等电子体理论分析解答；
（6）根据晶胞的结构分析解答；
（7）利用均摊法确定该立方体中含有的离子，根据ρV=nM计算相对分子质量。
（1）根据构造原理知，卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区；溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为4s24p5；
故答案为：p；4s24p5；
（2）HF分子之间存在氢键，使氢氟酸分子缔合；
故答案为：氢键；
（3）卤族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子；
故答案为：I；
（4）H5IO6()中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO3为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子2个，含非羟基氧原子个数越多，酸性越强；所以酸性：H5IO6<HIO3；
故答案为：>；
（5）ClO2中心氯原子的价层电子对数n= =4，属于sp3杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与ClO2互为等电子体的分子为Cl2O、OF2等；
故答案为：sp3；Cl2O或OF2；
（6）A.碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，故A正确；
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，故B错误；
C.如图所示碘晶体中微粒（碘分子）的堆积为面心立方的最密堆积，故C正确；
D.碘晶体中的碘原子间存在II非极性键，且晶体中分子之间存在范德华力，故D正确；
故答案为：ACD；
（7）该晶胞中含有钙离子个数=8×+6×=4，氟离子个数为8，则晶胞体积V=a3，CaF2晶体密度为，则CaF2的相对分子质量；
故答案为：。
练习册系列答案相关习题
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-xFePO4 + e- + Li+ = LiM1-xFexPO4
，其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.电池总反应为 M1-xFexPO4 + LiC6 = LiM1-xFexPO4 + 6C
B.放电时，负极LiC6 中碳元素失去电子变为单质
C.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极
D.充电时，Li+移向磷酸铁锂电极
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】N4分子结构为正四面体（如图所示)。己知：断裂N4(g)中1molN-N键吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 molN≡N放出941 kJ能量。下列说法正确的是
A. 形成1 molN4(g)中的化学键放出193kJ的能量
B. N4(g)比N2(g)更稳定
C. lmolN2(g)完全转化为N4(g)，体系的能量增加362kJ
D. N4(g) =2N2(g) △H=724kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质说法正确的是
A.S-诱抗素制剂分子中所有碳原子不可能处于同一平面上
B.1 mol S-诱抗素制剂最多能 4 mol Br2 发生加成反应
C.在 Cu 或 Ag 做催化剂、加热条件下能被 O2 氧化为醛
D.该化合物不能发生聚合反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:
（1）由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”），理由是 。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a_________7(填“ > ”、“< ”或“=”），用离子方程式表示其原因：_____________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-）= 。
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：____________________。
（4）K点对应的溶液中，c(M+） +c(MOH）__________2c (A-）(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH） +c(OH-） =_____________mol· L-1。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示
反应速率最快的是
A. v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1
C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是(　　)
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化
B.对2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深，能用勒夏特勒原理解释
C.pH=6的某溶液一定呈酸性
D.二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】H2CO3是一种二元弱酸，常温下H2CO3水溶液中碳元素的存在形态的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示，据此分析，下列说法不正确的是( )
A.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3—
B.A点，溶液中H2CO3和HCO3－浓度相同
C.当c(HCO3－)=c(CO32－)时，c(H＋)<c(OH－)
D.pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式可为：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（　）
①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2
②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8
A.①B.④C.②③④D.①②③
查看答案和解析>>同步练习册答案}