元素符号、原子团及化学式的书写及练习
一、写出各元素的元素符号或名称及部分常见原子团离子的符号。
常见原子团离子符号：
1、写出下列各种符号所表示的意义：
“Cu” 表示①__________________ ②_________________________
“H2O” 表示① ②
③ ④
“5H” 表示 ①
“2CO2”表示 ①
2、写出下列各种符号或指出符号中的“2”的意义：
三个铁原子 五个五氧化二磷分子 液态氮
铝离子 氯离子 二个铵根离子
2Mg___________________________ Mg2+______________________________
Mg__________________________ +2 +2 MgO______________________________ 1、单质： 氢气 氯气 氮气 氦气 氖气 氩气 铜
锰 镁 金刚石 固态磷 硫磺 臭氧气体
2 、化合物：
氧化物： 一氧化碳 水 二氧化硫 氧化镁 氧化铁
氧化亚铁 氧化铜 氧化铝 氧化锌 氧化亚铜
硫化物：(硫元素显示-2价)
硫化镁 硫化锌 硫化铁 硫化亚铁 硫化钠
氯化物（又称盐酸盐）氯元素显示-1价
氯化镁 氯化锌 氯化铁 氯化亚铁
氯化钠 氯化铜 氯化铵 氯化氢（盐酸）
氢氧化物（含OH）
氢氧化镁 氢氧化锌 氢氧化铁 氢氧化铝
氢氧化钠 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化钡
硝酸盐（含硝酸根NO3）
硝酸镁 硝酸锌 硝酸铁 硝酸钾
硝酸钠 硝酸铜 硝酸铵 硝酸银
硝酸钙 硝酸铝 硝酸钡 硝酸亚铁
硫酸盐（含SO4）
硫酸镁 硫酸锌 硫酸铜 硫酸铁
硫酸钠 硫酸钾 硫酸铵 硫酸钡
碳酸盐（含CO3）
碳酸镁 碳酸锌 碳酸钙 碳酸钡
碳酸钠 碳酸钾 碳酸氢钠 碳酸氢铵
磷酸盐（含PO4）
磷酸镁 磷酸锌 磷酸铜 磷酸铁
磷酸钠 磷酸钾 磷酸铵 磷酸钡
酸类（H+与某些阴离子结合而成的化合物）
盐酸（氯化氢） 氢硫酸（硫化氢） 氢氟酸（氟化氢）
硫酸 硝酸 碳酸 亚硫酸 磷酸
酸式盐（含HCO3或HSO4或HPO4）
碳酸氢钠 碳酸氢钙 碳酸氢钡 碳酸氢铵
硫酸氢钠 硫酸氢钙 硫酸氢钡 硫酸氢铵
磷酸氢钠 磷酸氢二钙 磷酸氢钡 磷酸氢铵
五、其它练习
1、写出下列物质化学式中，加点元素的化合价？（已知氧的化合价－2，氢＋1）
HF H2S PO3 HnROn+2 H2 Cu 2O5 H2C．．．．．
2、A原子和B原子在形成化合物时，每个A原子得到2个电子，形成A离子，每个B原子失去3个电子，成为B离子。写出A离子的符号是＿＿＿＿＿B离子的符号是＿＿＿＿＿，在化合物中，A的化合价是＿＿＿，B元素的化合价是＿＿＿＿＿，两者构成的化合物的化学式是______。
3、下列各组微粒中，质子数和电子数都相同的是（ ）
A F- ，O2- B Na+，NH4+ C S2-，Cl- D NH3 ，Na+
4、含磷洗涤剂含有Na5PxO10，其洗涤废水任意排放会造成环境污染。已知在该化合物中磷的化合价为+5，则X应为（ ） A 1 B 2 C 3 D 4
5、酸根阴离子R2O72-中R的化合价是（ ）
A +8 B +7 C +6 D +5 6、据2002年《化学世界》期刊介绍，最近我国著名化学家徐辉碧教授，根据众多实验事实，提出硒（元素符号Se）与艾滋病的发生和发展有关。硒的一种化合物是K2SeO4，已知K2SO4叫硫酸钾，则K2SeO4 的名称叫 。
7有H、N、O、Na四种元素，按下列要求写出它们组成物质的化学式
（1）组成的单质的化学式（四种） ；
（2）组成的化合物的化学式(四种以上)
8、在太空舱里，为了保持舱内CO2气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2。NiFe2O4中铁元素的化合价为＋3价，则Ni的化合价为（ ）
A、＋2 B、＋1 C、＋3 D、＋4
9、超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox ，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则 x的值为（ ）
A、12 B、13 C、15 D、26
10、X、Y、Z三种元素化合价分别是＋1、＋5、－2，三种元素组成化合物的化学式为（ ）
A、X3YZ2 B、 XYZ3 C、 X2YZ4 D、X4YZ3
11、氯元素有多种化合价，它在高氯酸中显最高价。下列表示高氯酸的化学式为（ ）
A、HClO4 B、HClO3 C、HClO D、HCl
12、下列五种物质所含氮元素的化合价按一定顺序排列：
① NH3 ② N2 ③ NO ④ X ⑤ HNO3。根据这种排列规律，X不可能是（ ）
A、NO2 B、N2O C、N2O3 D、NaNO3
13、下列各组数据是元素的核电荷数，其中两元素能形成X2Y型化合物的是（ ）
A、11和17 B、16和12 C、1和8 D、12和8
14、在下列离子中，具有＋5价元素的是（ ）
A、NO3- B、MnO4- C、SO42- D、NH4+
15、科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6 ，它由 种元素组成，其中 Si是 价。同该化合物中硅元素相同价态的氧化物的化学式为 。
16、某化合物的化学式为HmROn+1 ,则R元素的化合价为 。
有关纯净物化学式计算
（1）计算相对分子质量
相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．
（2）计算化合物中各元素的质量比
1、化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比．
2、化合物中两种元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下：
×相对原子质量
原子个数比 元素质量比
相对原子质量÷
化学式中能直接看出原子个数比，乘以相对原子质量之比就能算出元素质量比．反之，要确定某化合
物化学式，只需根据上述公式确定原子个数比即可．
（3）计算化合物中某元素的质量分数
R元素的质量分数＝R的相对原子质量 化学式中R的原子个数
相对分子质量×100%
根据这个关系式，可以计算R元素的质量分数，也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的
相对原子质量及原子个数，还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小．
（4）化合物质量与元素质量的互换
化合物中某元素质量＝化合物质量×化合物中该元素的质量分数
（5） ×相对分子质量
分子个数比 物质质量比 相对分子质量÷
1、某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8，则该气体可能是（ ）
A、CO B、CO2 C、N2 D、Cl2
2、含硫的煤燃烧时生成的两种元素质量比为1：1，且能污染空气的气体是（ ）
A.一氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.二氧化氮
3、世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A组高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒
等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:64，R2O的化学式为（ ）
A、CO2 B、ClO2 C、SO2 D、NO2
4、化学式为H2R2O3的物质，其相对分子质量为114，则R的相对原子质量为（ ）
A.32g B.64g C.32 D.64
5、山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取76g柠檬醛，将其在氧气中完全
燃烧，生成二氧化碳220g，水72g，则柠檬醛的组成中（ ）
A、只含有碳、氢元素 B、一定含有碳、氢、氧元素
C、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D、一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素
6、青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为：C：68.29%，H：
6.23%，O：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为（ ） A、3 B、1 C、2 D、4
7、相同质量的CO2和SO2中，含氧量之比为_________。若使CO2和SO2中含氧量相同，则这两种物质
的质量比为__________。
8、①相同质量的氢气和氯气中所含的分子个数比为________，相同分子个数的氢气和氧气的质量比为
________。
②H2、O2、CO2、N2、Cl2各1个分子，其质量由大到小的顺序是___________________；取上述气
体各1克，其分子个数由多到少的顺序是___________________。
③含有相等氧原子数的CO和O2两种物质的质量比为
混合物中化学式的计算
1、杂质中不含某种元素（应将混合物质量转化为纯净物的质量）
纯净物的质量=混合物质量×混合物中纯净物的质量分数
×纯净物的质量分数 ×纯净物中元素质量分数
混合物中某元素质量分数
公式：混合物中纯净物的质量分数=------------------------
纯净物中该元素质量分数
1、已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5％，
则样品中NH4NO3的质量分数为（ ）
A、24.5% B、49% C、70% D、80%
2、某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质量分数为33.6%，计算该样品中硝酸铵的质量分数．（设杂质不含氮）
3、为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。计算（精确到0.1）
（1）碘酸钾中碘元素的质量分数
（2）若成人每天食用7g碘盐，从中报取0.15mg碘，那么1Kg碘盐中含碘多少毫克？
4、下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。
(1)维生索D种类较多，22844D2的相对分子质量为 ；维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
(2)计算高钙片中碳酸钙的质量分数 。
(3)根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，判断下列物质可作为补钙品直接服用的是 (填字母)。 A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．葡萄糖酸钙
(4)目前市场上的补钙产品很多，请你再举出一种补钙产品的名称 (不能使用本题中已出现过的名
称)。
5、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。右图为某种补
锌口服液说明书的一部分，请回答：（1）该口服液中的锌属
于 （填：“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸锌 ***牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化 学 式：C12H22O14Zn
含 锌：5.0mg/支 分子中的碳、氢元素的质量比为 。 质 量：10.0g/支 （2）每支口服液中锌的质量分数为 （1g=1000mg）。
（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要。
化学方程式的专项练习
一、写出下列反应的化学方程式：
1、镁在空气中燃烧：______________________ _____
2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______
3、铜在空气中受热：______________ _____________
4、铝在空气中燃烧：_________________ __________
5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________
6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______
7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______
8、碳在氧气中充分燃烧：______________________ _ _
9、碳在氧气中不充分燃烧：____________________________________
10、葡萄糖缓慢氧化(呼吸作用)：___________________________
11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________
12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________
13、加热氯酸钾：_______________________________________________________
14、加热高锰酸钾：____________________________________________________
二、配平下列化学方程式：
(一) 最小公倍数法：
1、 Al + O2 —— Al2O3 2、 Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
3、 Fe + O2 —— Fe3O4 4、 Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
5、 N2 + H2 —— NH3 6、 Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2
(二) 观察法：
1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2
3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
5、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 6、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
10、 H2 + WO3—— W + H2O 11、 CO + O2 —— CO2
12、 Fe + H2O—— H2 + Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl —— AlCl3 +
H2O
(三) 奇数配偶法：
1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O
3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
(四) 归一法：
1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、CXHY+ O2——CO2+ H2O
三、题型变化：
1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为 。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为 。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。
四、根据信息书写化学方程式练习：
1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。
2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为 。
3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由 。
4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。
5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ；
⑵、高氯酸铵受热分解： ；
6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式： 。
7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出
该反应的化学方程式：
8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：
原子结构习题
一、选择题
1. 质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An＋核外共有x个电子，则的质量数为（）
A. 2（x＋n） B. 2（x－n） C. 2x D. n ＋2x
2. 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各微粒属于等电子体的是（）
A. N2O4和 NO2 B. CH4和 NH3 C. CO2 和NO2 D. NH4＋ 和HS―
3. 已知元素R的原子，形成离子化合物的化学式为AmRn。晶体中一个R微粒的核外电子数是a，核内中子数是b。则该原子的符号是（）
A. b aR B.a+b aR C. a+b-m a-mR D. a+b+m a+mR
4. 核电荷数分别是16和4的元素的原子数相比较，前者的下列微粒是后者的4倍的是（）
A. 电子数 B. 最外层电子数 C. 电子层数 D. 次外层电子数
5. 下列四组物质中，两种分子不具备有相同核外电子总数的是（）
A. H2O2 和CH3OH B.HNO2 和HClO C. H2O和 CH4 D. H2S 和F2
6. 某原子核外共有n个电子层（n>3）,则（n－1）层最多容纳的电子数为（）
A.8个 B. 18个 C. 32个 D. 2（n－1）2
7. 在核电荷数为1～20的原子中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有（）
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
8. 有A和B两种原子，A原子的M层比B元素原子的M层少3个电子，B元素原子的L层电子数恰好是A元素原子L层电子数的2倍，A、B两元素分别是（）
A. C和Cl B. C和Al C. Si 和Na D. Na 和He
9. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数1～10的元素中，满足上述关系的元素共有（）A. 1对 B. 2对 C. 3对 D. 4对
10. X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm＋ 、bYn＋ 、cZn－ 、dm－R四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）A. a－c=m－n B. a－b=n－m C. c－d=m＋n D. b－d=n＋m
11. 同温同压下，等容积的两密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两种气体的说法正确的是（） A. 质子数相等 B. 分子数和质量分别不相等
C. 分子数和质量分别相等 D. 原子数、中子数和质子数都分别相等
12. 若氖原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是
A. 氖原子的相对原子质量12a/b B. W g该氖原子的物质的量一定是W/（aNA）mol
C. 该氖原子的摩尔质量是a NA g D. W g该氖原子含的质子数是10W/a
13. 下列各元素的原子或离子，各电子层都达到稳定结构的是（）
A. He 、Ne 、Ar、 Ca2＋ B. Be 、B、 C 、Si
C. F 、Cl 、Br 、I D. Na＋ 、F― 、Cl― 、Al3＋
14. 某元素的最外层电子数是次外层电子数的a 倍（a >1），则该原子核内中的质子数为（）
A. 2 a B. a ＋ 2 C. 2 a ＋10 D. 2 a ＋2
15. X元素的气态氢化物，在高温下分解，生成固体物质和H2，在相同条件下，测得其体积是原气体体积的1.5倍，又知分解前后气体密度比为17：1，X原子核内中子数比质子数多1个，则X元素的原子序数是（） A. 16 B. 15 C. 14 D. 7
16. 下列叙述正确的是（）
A. 稀有气体元素原子的最外层电子数都是4
B. 非金属元素的最外层电子数都大于4
C. M层作次外层时，可能容纳8个电子，也可能容纳18个电子
D. 电子云示意图使用高速照相机拍摄的照片
17. 某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与O2充分反应后得到6g化合物RO2，则该元素（）
A. 核内有28个中子 B. 是碳元素 C. 具有两电子层 D. 原子最外层电子数是4
18. A 、B均是原子序数为1～18的元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2－比B2－少8个电子，则B的原子序数为（）A. n ＋4 B. n ＋6 C. n ＋8 D. n ＋10
19. 已知某元素R的相对原子质量为a，该元素中含有两种天然同位素mR和nR，则nR在该元素原子中战友的物质的量的分数为（）
A.（a－m）/（n－m） B.（n－a）/ （m－n） C.（m－n）/（a－n） D.（a－m）/（m－n）
20. 已知一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，若以氧原子质量的1／16作为相对原子质量标准，则NO2的相对分子质量为（）
A. 8（b＋a）/（b－a） B. 16（b＋a）/（b－a）
C. 8（b－a）/（b＋a） D. 16（b－a）/（b＋a）
二、填空题
21. 某元素的原子，电子层数为m，最外层电子数为n，且2m=n，该元素气态氢化物中含氢25％，该元素的名称是 ，m= ， n = 。
22. 下列各题中的物资均由核电荷数为1～10的元素组成。请填写分子式：
（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是 。
（2）1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是 。
（3）1个L层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是 。
（4）由3个最外层是6个电子的原子结合而成的分子是 。
（5）由两个原子核10个电子结合成的分子是 。 由5个原子核10个电子结合成的分子是 。
23. 有A 、B 、C 、D 、E五种元素，他们的核电荷数按C 、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A原子按个数比为1：1或2：1形成化合物。C 、B可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的两倍。
（1）写出这五种元素的名称：A ；B ；C ；D ；E 。
（2）画出E的原子结构简图 。
（3）写出D的单质与硫酸铜溶液反应的离子方程式 。
24. 今有A 、B 、C 、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B 、C
、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而他们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最外电子层数则是B原子核外电子数的6倍。请回答：
（1）四种元素分别是：A ；B ；C ；D 。
（2）画出A元素原子的原子结构示意图 。
（3）由上述元素组成的单质和两种氧化物可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应方程式为 。
25. 设X 、Y 、Z代表三种元素。已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构。②Z元素原子核内质子数比Y元素核内质子数少9个。③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：
（1）Y元素是 ，Z元素是 。
（2）由X 、Y 、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是 。
三、计算题
26. 现有36g H2O和80 g H2O ,求：（1）它们所含有的氧原子个数之比是多少？（2）它们分别跟足量的金属钠反应，在标准状况下产生气体体积之和是多少？
一．选择题
1．下列元素符号和名称书写都正确的是 （ ）
A．炭C B．钠Ne C．贡Hg D．铝Al
2．某药品说明书上标明：本品每克含碘150mg、镁65mg。这里的碘、锌是指（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．离子
3．下列物质中一定有两种元素的是 （ ）
A．氧化物 B．化合物 C．混合物 D．单质
4．某物质经分析只含一种元素，则该物质 （ ）
A．一定是单质 B．可能是单质 C．一定不是混合物 D．可能是化合物
综合练习
1、（06北京）保持氢气化学性质的粒子是（ ）
C分子的质量和体积都很小 D分子是由原子构成的
3、（06北京）以二氧化锡(SnO2)为敏感材料制成的“气--电”转换器，可用于对有害气体的监测。SnO2中Sn的化合价为（ ）
A 一4 B ＋4 C ＋3 D ＋2
4、（06广东肇庆）四会生产的翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成份是硬玉 [化学式为NaAl(Si2O6)]。下列有关说法正确的是（ ）
A．翡翠是一种纯净物 B．硅元素的化合价为+3价
C．硬玉含有10个原子 D．翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成
5、（06广西柳州）在Ca(ClO2)中，氯元素的化合价为（ ）
A、－1 B、0 C、＋1 D、＋2
6、（06河北石家庄）下列运动中，能表明分子在不停的做无规则运动的是（ ）
A．香水瓶打开后，过一会儿屋内闻到香味 B．无数雨滴从空中落下
C．扫地时，看到空中飞舞的尘埃
D．导体中自由电荷发生定向移动形成电流
7．下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是 （ ）
A.2：表示2个高锰酸根离子
B.维生素C（C6H8O6）：表示该物质由三种元素组成，该分子中含20个原子
C.Ar：可表示1个氩分子由1个氩原子构成
D.2O：表示2个氧原子
8. 决定元素种类的是原子的（ ）
A. 质子数 B. 中子数
C. 电子数 D. 最外层电子数
9. 下列试剂瓶的标签上，化学式书写错误的是（ ）
10. 亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，其中硒（Se）的化合价为（ ）
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
11. 某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到石灰水变浑浊，无水硫酸铜变成蓝色。有关该物质的组成，推断正确的是（ ）
A. 一定有碳、氢、氧元素 B. 一定有碳、氢元素，可能有氧元素
C. 一定有碳元素，可能有氢、氧元素 D. 一定有碳、氧元素，可能有氢元素
12. 科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是（ ）
A．新元素的原子核外电子数为116 B．新元素的原子序数为118
C．新元素的相对原子质量为118 D．变化过程中元素种类没有发生改变
13. 近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有
A．单质 B．分子 C．原子 D．离子
14. 2005年10月17日，我国“神州6号”载人飞船承载着费俊龙、聂海胜二名航天员顺利完成历时
。则属于( )
115小时32分钟的太空翱翔，成功返回地面。在太空舱里，为了保持舱内O2、CO2气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为（ ） A、+1 B、+2 C、+3 D、+4
15. 某钢铁厂原计划用100t含Fe2O380%的赤铁矿石冶炼生铁，因采购原料的原因，改用含FeS280%的黄铁矿石，若要求炼出同样多的铁，需要这种黄铁矿石的质量为（ ）
A、150t B、100t C、80t D、56t
16. 科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（ ）
A、电子 B、中子 C、质子 D、该原子的原子核
17. 超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为（ ）
A、12 B、13 C、15 D、26
18. 在一切化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （ ）
A、原子的数目 B、分子的数目 C、物质的种类
20. 下列符号只有微观意义的是（ ） A．Cl2 B．2N2 C．Cu D．CO2
21. 下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是（ ）
A．都含有氧气 B．都含有氧元素 C．都含有氧分子 D．都含有2个氧原子
22. 钠原子的结构示意图为
推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是（ ）
23. .检验某可燃烧的化合物是否含有氢、碳、氧3种元素，在该物质完全燃烧后还必须进行的实验是：①用带火星的木条检验；②用无水硫酸铜检验；③用澄清石灰水检验；④对反应物、生成物进行称量。以下选项中正确的是（ ） A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．②③
24. 地壳里含量最多的金属元素是（ ） A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
25. 下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（ ）
26. 质量相同的Na、Mg、AI、Ca四种金属，含原子数最少的是（ ）
A．Na B．Mg C．Al D．Ca
27. 右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是（ ）
A．该元素原子的原子核外有2个电子层 B．该粒子是阳离子
C．该元素是一种金属元素 D．该粒子具有稳定结构
28. 将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是（ ）
（A）Si、O、Al、Fe （B）O、Si、Al、Fe （C）Al、Fe、O、Si （D）Si、Al、O、Fe
29. “达菲”是治疗人类感染禽流感的一种药物，而合成“达菲”的主要原料莽草酸(分子式C7H1005)存在于我国盛产的八角茴香中。下列说法正确的是（ ）
A．莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为42：5：40 B．莽草酸的相对分子质量为87
C．每个莽草酸分子中含有21个原子 D．莽草酸中碳元素的质量分数约为2l％
30. R元素原子的最外层电子数为2，下列关于R原子和R离子的说法正确的是（ ）
A．化学性质相同 B．电子层数相同 C．相对原子质量相同 D．最外层电子数相同
31. 某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位mg/L）:Ca～20、K～3 、Zn～0.06、F～0.02等。这里Ca、K、Zn、F是指（ ） A．元素 B．原子 C．单质 D．离子
32. 下列粒子中不能直接构成物质的是( ) A．原子 B．离子 C．分子 D．原子核
33. 益阳即将使用“西气东输”工程送来的天然气，天然气的主要成分是CH4。下列有关化学式CH4的意义，叙述错误的是（ ）
A．表示甲烷这种物质 B．表示甲烷由碳、氢两种元素组成
C．表示甲烷气体由1个碳原子和4个氢原子组成 D．可表示一个甲烷分子
34. 有四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数，如下表所示
35. 下列微粒符号中，对“2”含义的理解不正确的是（ ）
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素 B．
-2
D．Al2(SO4)3 中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价
36. 对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是
A．氢原子是最小的微粒，不可再分 B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数
C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
38. 目前，科学家打算合成一种“二重构造”的球形分子，方法是把足球型的C60分子融进足球型的Si60分子中，使外面的Si原子与里面的C原子结合。下列与这种物质有关的一些说法中，错误的是（ ）
A．是由两种单质组成的混合物 B．是一种新型化合物
C．其相对分子质量为2400 D．Si60分子的体积比C60分子大
39. 下列结构示意图中表示阳离子的是（ ） 中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷 C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
40. 最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子的本质不同是（ ）
A．核内质子数目 B．核内中子数目 C．核外电子数目 D．相对原子质量
41. 右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（ ）
．原子序数是13 B．它是非金属元素 C．原子结构示意图为D．相对原子质量是13
42. 实验室存放氯化镁的试剂瓶标签上的化学式为（ ）
A．Mg2Cl B．MgCl C．MgCl2 D．MgCl3
43. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，它与水反应不可能生成（ ）
A．氧气 B．碳酸钾 C．氢氧化钾 D．氢氧化铁
44、（06河南非课改区）高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。它与水反就的化学方程式为：4 K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8X+3O2↑，则X的化学式为（ ） A．K2O B.KOH C.K D.KH
45、（06河南课改区）“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。X的化学式为（ ）
A C4H4O8 B C2H4O4 C C2H2O2 D C2H2O4
46、（06河南课改区）在加压条件下，25m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是 （ ）
（A）分子的质量很小 （B）分子由原子构成 （C）分子之间有间隔 （D）分子在不断地运动
47、（06湖南长沙）何洁同学学习化学后，对装修新房的爸爸说：“如果厨房不装抽油烟机家具将会沾满油渍。”何洁同学这样说的科学依据是（ ）
A．分子很大 B．分子之间有间隙 C．分子在不断运动 D．分子可以分成原子
48、（06湖南长沙）下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是（ ）
49、（06湖南长沙）黑龙江省齐齐哈尔市第二制药有限公司生产、销售假药案件，造成了多人死亡的严重
后果。而该公司生产的“亮菌甲素注射液”等假药的原料即来自于江苏泰兴化工总厂的假“丙二醇”。其真丙二醇的化学式为C3H8O2，下列说法正确的是（ ）
A．丙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为：3∶8∶2 B．丙二醇的相对分子质量是76
C．丙二醇充分燃烧的生成物只有二氧化碳 D．丙二醇分子中含有13种元素
50、（06江苏南通）用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是（ ）
A．湿衣晾干——分子不停地运动 B．水结成冰——分子发生变化
C．干冰升华——分子间间隔变大 D．轮胎充气——分子间有间隔
51、（06江苏南通）航天飞船常用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl元素的化合价为（ ）A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7
52、（06江苏南通）在学习化学的过程中，总结规律要严谨、全面、科学。下列总结出的规律符合这一要求的是（ ）
A．质子数相同的粒子一定是同种元素的原子 B．酸性溶液中一定含有氢离子
C．一定温度下的浓溶液一定是饱和溶液 D．有单质生成的反应一定是臵换反应
53、（苏州）下列化学符号与名称相符合的是（ ）
A．氧元素O2 B
．氯离子 C．碳酸钠NaCO3 D．金AU
54. “笑气”（N2O）在医学上曾被用作麻醉剂，其中N元素的化合价是（ ）
A、-1 B、+1 C、+2 D、+3
55. 某元素原子结构示意图为
，则x的值为____。根据元素原子结构示 意图，不能直接获得的信息是________（填编号）。① 核电荷数 ② 相对原子质量 ③ 电子层数 ④ 最外层电子数
56. 下列化常用语中，正确的是（ ）
A．2个氮分子 2N B．氢氧化铁的化学式 Fe(OH)2
C．H2O2中氧元素的化合价为-2价
D．加热高锰酸钾和二氧化锰混合物制氧气的化学方程式：2KClO3=2KCl+3O2
57. 某粒子结构示意图为 , 下列对该粒子的说法中不正确的是（ ）
A．核内有10个质子 B．核外电子是分层排布的
C．具有桎稳定结构 D．可能是阳离子或阴离子或稀有气体原子
58. 中国科学家以二氧化碳和金属为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：
，则xR为（ ）
A. 1、Na2CO3 B. 2、Na2CO3 C. 4、Na2CO3 D. 2、Na2O2
59. 有MgSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4三种的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a﹪，则混合物中金属元素的质量分数为（ ）
A、(100 – a )/ 3 ％ B、（100 – 3a ）/ 3％ C、2 (100 – a )/ 3％ D、（100 – 3a）％
60. 根据钠原子结构示意图
， 不能确定的是（ ）
A质子数 B、电子层数 C、相对原子质量 D、元素种类
61. 下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是 ( )
62. 儿童缺“锌”会使发育停滞，智力低下。这里的“锌”指的是（ ）
A．元素 B．分子 C．原子 D．离子
63. 芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器”曾被用作解救人质，其化学式为C20H24N2O，下列关于芬太奴的说法中不正确的是 （ ）
A．芬太奴的每一个分子中含有47个原子 B．芬太奴是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的物质
C．一个芬太奴分子中含有一个氮气分子 D．芬太奴中碳、氢、氮、氧元素的质量比为60：6：7：4
64. 下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：NH3、N2、NO、 X、N2O5，根据规律，X不可能是（ ）
A、NO2 B、NaNO2 C、N2O3 D、 N2O
65. 下列化学用语中，书写正确的是（ ）
A．硫酸铝 AlSO4 B．氧化铁FeO C．五氧化二磷P2O5 D．2个氢原子H2
66. 根据已学科学知识判断下列广告用语中，叙述正确的是（ ）
A．这种饮料不含任何化学物质 B．没有水就没有生命
C．本厂生产碳酸氢铵(NH4HCO3)产品中氮元素的质量分数大于50％，含氮量高，价格低廉，是农民朋友增收致富的好帮手。
D．“××”牌蔬菜，天然种植，不含任何化学元素，是真正的绿色食品
67. 下列陈述不正确的是（ ）
A、分子可以分解成原子 B、原子由原子核和电子构成
C、阳离子得到电子变成原子 D、原子失去电子变成阴离子
68. KAl(SO4)m可作净水剂，m的值是（ ） A、1 B、2 C、3 D、4
二、填空简答题
1. 2003年8月以来，我国东北齐齐哈尔等地相继发生了侵华日军遗留的芥子气泄漏伤人事件。芥子气化学式为C4H8Cl2S。芥子气由_______种元素组成；一个芥子气分子中有_______ 个原子；芥子气中各原子的个数比_______ 。
2. 把下列符号的序号，填入相应的横线上。
⑴表示钙元素的化合价为+2价的是_________ ⑵表示两个氧分子的是__________
⑶表示两个硫离子的是__________ ⑷表示阳离子的结构示意图是__________
3. 用化学符号填空
(1)氩气_____；
(2)某气体在空气中占78％(体积百分含量)，表示出它的8个分子_______；
(3)某种带一个单位负电荷的阴离子有9个质子，它可能是__________；
(4) 两种离子形成的化合物的化学式是_______；
(5)温度计中填充的金属是____；(6)地壳中含量最多的金属元素______。
4. 有A、B、C、D、E五种物质，在常温下A、B、C是气体，D是黑色固体，E是液体；其中C和D内含同一种元素；B和E内含有同一种元素，A、C、E内含有同一种元素。五种物质间转变关系如下图：
根据以上回答问题：
(1)写出A、C的名称：A________C________
(2)C和D内含有的同一种元素的符号是_____；A、C、E含有的同一种元素的符号是_______ 。
18. 人体内含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为 。
5. 去年，我市赫山区岳家桥镇发生了禽流感疫情，为防止疫情的蔓延，除迅速进行隔离外，还对受病毒感染的禽舍、工具等进行了消毒。消毒时使用的一种消毒剂是高锰酸钾（KMnO4），它属于________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”），
其中锰元素的化合价为 价。
6. 在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧的化学式为O3 ，从无机物的分类来看，它是一种 _______ ；
臭氧在的催化下可转化为O2，反应的方程式为2O3 3O2，该变化属于_______变化。
7. 下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：
⑵电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有______________。 ⑴上述粒子中，属于同一种元素的是_____________（填序号，下同），属于阳离子的是_________ 。
⑶能与①形成AB4型分子的是_________。
8. 科学实验测定，正常情况下人类头发的化学组成为:45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氢和5%的硫等。这里的碳、氧、氮、氢、硫泛指：（ ） A．元素 Ｂ．单质 Ｃ．原子 D．分子
9. 钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。我省蕴藏着丰富的钨矿资源 冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙(CaWO4)，钨酸钙中钨(W)的化合价为（ ）
A．-6 B．+4 C．+6 D．+7
10. .家用煤气罐中盛装的不是煤气，而是液化石油气，其主要成分是丙烷（C3H8）。丙烷的沸点较低，容易气化，在低温度环境中仍能正常使用。下面关于丙烷的说法中，不正确的是( )
A.丙烷由碳、氢两种元素组成 B.每个丙烷分子中含有11个原子
C.丙烷由3个碳原子、8个氢原子构成 D.丙烷中碳、氢两元素的质量比是12×3 : 1×8
11.比较两种粒子的结构示意图得到的下列说法中，正确的是( )
A.二者属于同一种粒子 B.二者属于同一种元素
C.两粒子的化学性质也相同 D.核内质子数＝核外电子数
}

1九年级化学方程式小结
2九年级化学方程式小结
3九年级酸化学方程式小结
四金属非金属非金属非金属化合反应，七碱性氧化物酸性氧化物含氧酸盐限化合反应，十一盐盐新盐新盐复分解反应，钠溶液点燃红或白磷在空气或氧气中燃烧，阳极产生氧气阴极产生氢气氢气和氧气的体积比为。
九年级化学方程式小结2017-12-18 17:35:41
#1楼回目录
一、金属+氧气=金属氧化物：
（化合反应、氧化反应）
1、2Mg+O2点燃2MgO
2、3 Fe+2O2点燃 Fe3O4
3、2Cu+O2高温2CuO
二、非金属+氧气=非金属氧化物：
（化合反应、氧化反应）
1、C+O2点燃CO2 2C+O2点燃2CO
2、S+O2点燃SO2
3、4P+5O2点燃2P2O5
4、2H2+O2点燃2H2O
三、其它物质在氧气中燃烧：（氧化反应）1、2CO+O2点燃2CO2
2、CH4+2O2点燃CO2+2H2O
3、C2H5OH+3 O2点燃2CO2+3H2O
4、2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
四、金属+非金属；非金属+非金属：（化合反应）1、2Na+Cl2=2NaCl
2、H2+Cl2=2HCl
五、碱性氧化物+水=碱
（限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反应）
1、CaO+CO2=Ca(OH)2
2、BaO+CO2=Ba(OH)2
六、酸性氧化物+水=酸（化合反应）
1、CO2+H2O=H2CO3
2、SO2+H2O=H2SO3
3、SO3+H2O=H2SO4
七、碱性氧化物+酸性氧化物=含氧酸盐；（限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反应）
1、CaO+H2O=CaCO3
2、BaO+H2O=BaCO3
八、碱+酸=盐+水：（复分解反应）
1、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
2、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
3、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
4、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
5、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
6、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
九、酸+盐=新酸+新盐：（复分解反应）
1、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
2、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
4、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4++H2O+CO2↑
十、碱+盐=新碱+新盐：（复分解反应）
1、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2、3NaOH+FeCL3=Fe(OH)3↓+3NaCl
3、Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
4、NH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3
十一、盐+盐=新盐+新盐：（复分解反应）
1、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
2、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
3、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
十二、碱性氧化物+酸=盐+水：
1、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
2、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
3、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4、CuO+2HCl=CuCl2+H2O
十三、酸性氧化物+碱=盐+水：
1、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3、CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O
十四、金属+酸=盐+氢气：（置换反应）
1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
3、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑4、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（根据金属活动顺序表判断）P162
十五、金属+盐溶液=新金属+新盐溶液：
（置换反应）
1、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
3、Hg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg
（根据金属活动顺序表判断）P173
十六、分解反应：
1、Cu(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑
2、2HgO △ 2Hg+O2↑
3、2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
4、2KClO3MnO22KCl+3O2↑
5、2H2O通电2H2↑+2O2↑
6、H2CO3=H2O+CO2↑
7、CaCO3高温CaO+CO2↑
十七、部分氧化还原反应；
1、H2+CuO△Cu+H2O
2、C+2CuO高温2Cu+CO2C+CO2高温2CO
3、CO+CuO高温Cu+CO2
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
九年级化学方程式小结2017-12-18 17:35:57
#2楼回目录
篇一：与整理
九年
级化学方程式小结与整理（上册）
与整理（下册）
篇二：九年级化学化学方程式小结
第一
单元至第七单元的化学方程式小结
△ 加热分解高锰
酸钾制取氧气 2kmno k2mno4 + mno2 + o2 ↑ mn0加热分解氯酸钾制取氧气 2kclo3 2kcl
+3 o2 ↑ △ 相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气
的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，
试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。mno
过氧化氢分解制取氧气2h2o2h2o+o2 ↑实验制取二氧化碳 caco3 + 2hcl cacl2 +
h2o+co2 ↑实验室制取氢气 zn + h2so4 znso4+ h2 ↑硫酸铜溶液与氢氧化
钠溶液 cuso4cu(oh)2 ↓ + na2so4 点燃 红（或白）磷在空气（或氧气）中燃烧4p +
5 o2 2p2o5点燃 硫在空气（或氧气）中燃烧 s + o2so2 点燃 炭在空气（或氧
气）中燃烧c + o2 co2 （氧气充足） 点燃 2c + o2 2co
（氧气不足） 高温二氧化碳通过灼热的炭co2+ c 2co 点燃铁丝在氧气中然烧
2fe+3o2fe3o4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
相关知识点：在做
此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。通电 水的电
解 2h2o 2h2↑ +o2 ↑现象：阴极、阳极有大量的气泡产生
相关知识点：（1）
阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1。点燃 氢气在空气中燃
烧 2h2+o22h2o
铁跟硫酸铜溶液反应fe + cuso4 cu+feso4现象：铁丝表面覆盖着一层红色物质，
溶液由蓝色变成浅绿色
相关知识点：古代
湿法炼铜的方法 碳酸钠与盐酸反应na2co3+2hcl 2nacl + h2o+co2 ↑ 点燃
镁条在空气中燃烧2mg + o22mgo 高温 用炭还原氧化铜c+ 2cuo 2cu + co2 ↑
高温 用炭还原氧化铁 3c +2fe2o34fe+3co2↑现象：黑色粉末逐渐变成光亮
的红色物质
相关知识点：还原
剂：木炭；氧化剂：氧化铜
二氧化碳与水反应
co2+h2oh2co3 相关知识点：二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，
原因二氧化碳溶于水，与水发生化学反应生成碳酸，是碳酸使紫色石蕊试液变红，而不是二
氧化碳使紫色石蕊试液变红。
碳酸不稳定，易分
解 h2co3co2 ↑ + h2o 相关知识点：加热时，通入有二氧化碳的紫色石蕊试液由红色变
成紫色，原因是碳酸不稳定，易分解。
二氧化碳使澄清的
石灰水变浑浊 co2+ca(oh)2 caco3 ↓ + h2o 现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个
反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
点燃一氧化碳
在空气中燃烧2co + o22co2 现象：产生蓝色火焰
相关知识点：（1）
一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。高温 用一氧化碳还原
氧化铜co + cuo cu + co2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：还原
剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜
点燃甲烷在空气中
燃烧ch4 + 2o2 co2+2h2o 现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷
是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
点燃乙醇（或称酒精）在空气中燃烧 c2h5oh+ 3o22co2+ 3h2o高温 工业生产二氧
化碳caco3 cao+ co2 ↑
附：常见化合物的
化学式
高锰酸钾(kmno4 )
锰酸钾(k2mno4 ） 氯酸钾(kclo3） 氯化钾(kcl)氯化钠(nacl ) 盐酸(hcl )氯化钙
（cacl2 ） 氯化银(agcl)氯化铜(cucl2)氯化铁(fecl3) 氯化亚铁(fecl2 ) 氯化锌
(zncl2 )氯化铵(nh4cl) 硫酸(h2so4 ) 硝酸(hno3 ) 乙酸(ch3cooh )磷酸(h3po4 )
二氧化碳(co2 )一氧化碳( co )二氧化硫(so2 ) 三氧化硫(so3 )五氧化二磷 (p2o5 )
氧化铝或三氧化二铝(al2o3 )氧化铜(cuo) 四氧化三铁（fe3o4 ）氧化铁或三氧化二铁
(fe2o3 ) 氧化钙(cao) 氧化镁(mgo) 过氧化氢(h2o2 )碳酸钙(caco3 )碳酸钠
(na2co3 )碳酸钾(k2co3 )氯化铝(alcl3) 碳酸铵[(nh4)2co3] 碳酸钡(baco3 ) 碳酸
氢铵(nh4hco3 )硫酸铜(cuso4 )硫酸锌(znso4 )硫酸钡(baso4 ) 硫酸钾(k2so4 )
硫酸钠(na2so4 )氨气(nh3) 硫酸铵[(nh4)2so4 ]硫酸钙(caso4)硫酸亚铁(feso4 )
硫酸铁[fe2(so4)3] 硝酸铵 (nh4no3 )硝酸钠 (nano3 )硝酸钾 (kno3 )硝酸银
(agno3 ) 硝酸钙 [ca(no3)2] 硝酸钡 [ba(no3)2] 硝酸铜 [cu(no3)2]硝酸亚铁
[fe(no3)2] 硝酸锌 [zn(no3)2] 硝酸铁 [fe(no3)3] 硝酸铝 [al(no3)3] 烷(ch4 )
乙醇(c2h5oh )水（h2o ） 葡萄糖(c6h12o6)二氧化锰(mno2 )
篇三：九年级上册化学方程式整理小结
九年
级上册化学方程式整理小结
一． 物质与氧气
的反应：
（1）单质与氧气的
反应：
1. 镁燃烧：2mg +
o2 成白烟和白色固体
2. 铁在氧气中燃
烧：3fe + 2o2 点燃点燃 2mgofe3o4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成
黑色的固体（瓶底要铺一层沙子或装少量水防止高温熔融物溅落而炸裂瓶底）
△==== 2cuo现象：红色金属变为黑色固体
5. 氢气燃烧：2h2
+ o2
6. 红磷燃烧：4p +
5o2 7. 硫粉燃烧： s + o2 点燃点燃 2h2o现象：淡蓝色的火焰、放热2p2o5现象:：
剧烈燃烧、生成大量白烟 点燃 so2点燃时生成有刺激性气味的气体。
九年级酸化学方程式小结2017-12-18 17:36:47
#3楼回目录
酸的化学性质-化学方程式 整理小结
一、酸+金属==盐+氢气
写出金属活动性顺序（符号）________________________________________________
1、铝与盐酸、硫酸反应制氢气：_____________________、_____________________
2、镁与盐酸、硫酸反应制氢气：_____________________、_____________________
3、铁与盐酸、硫酸反应制氢气：_____________________、_____________________
4、锌与盐酸、硫酸反应制氢气：_____________________、_____________________
二、酸+金属氧化物== 盐+水
5、.盐酸除铁锈：________________________________________________ 氧化铁颜色（ ） 氯化铁的颜色（）
6、硫酸除铁锈：________________________________________________
7、氧化铜与稀硫酸：________________________________________________ 氧化铜颜色（ ） 硫酸铜的颜色（）
8、氧化铜与稀盐酸：________________________________________________
9、氧化钙与稀盐酸：________________________________________________
三、酸+ 碱== 盐+水
反应条件______________________________________________________
10、氢氧化钠与稀盐酸：________________________________________________
11、氢氧化钠与稀硫酸： ________________________________________________
12、氢氧化钙溶液与稀硫酸：________________________________________________
13、石灰水与稀盐酸：________________________________________________
14、氢氧化镁中和胃酸过多：________________________________________________
15、用氢氧化铝中和胃酸过多：________________________________________________
16、氢氧化铜与稀硫酸：________________________________________________
四、酸+ 盐== 新盐+新酸
17、实验室制取二氧化碳：________________________________________________
18、碳酸钠与盐酸反应：________________________________________________
19、碳酸钠与稀硫酸反应：________________________________________________
20、盐酸与硝酸银反应：________________________________________________
21、硫酸与氯化钡反应：________________________________________________
22、硫酸与硝酸钡反应：________________________________________________
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