摘 要：本文主要通过除杂的原则、试剂以及方法几个方面并列举历年中考题进行分析阐述.要提纯的物质和杂质都是气体；要提纯物质和杂质都是固体；要提纯的物质和杂质都易溶于水，即在溶液中除杂.通过归类教学，能使学生对这类问题有一个明确的解题思路.

关键词：除杂；物质；提纯；技巧

作者简介：郭海珍（1969-），女，甘肃白银人，本科，中学高级教师，研究方向：化学教学.

把混合物中混有的少量杂质除去，或将杂质转化为要保留的物质，这个过程称为除杂.物质除杂一直是中考化学的热点，也是教师教学和学生学习的难点.在除杂过程中，涉及多种物质的物理性质和化学性质，再加上要对实验操作方面进行分析与评价，使除杂过程综合性强.学生普遍感觉做除杂题比较吃力，基于以上考虑，下面就除杂题的解题技巧做如下探讨：

即除杂质时不能引入新杂质，如除去NaOH溶液中Na2CO3，就不能选用CaCl2溶液.原因是除去原有的杂质Na2CO3的同时，引入新杂质NaCl.

即除杂质时不能减少要保留的物質，即所加物质一般与杂质反应，不与要保留的物质发生反应.但在特殊情况下，所加试剂与要保留物质发生反应，但最终转化为要保留的物质.如要除去CaCl2溶液中的NaCl，可加过量Na2CO3溶液→过滤→沉淀→加适量的稀盐酸.

即除杂后的生成物和要保留的物质容易分离.

4.要保留的物质要恢复原来状态

1.要提纯的物质和杂质都是气体

两种物质都是气体，有一种特殊的情况：除去气体中混有的水蒸气，即干燥气体.初中常用的干燥剂有氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰（干燥碱性和中性气体）；浓硫酸（干燥酸性和中性气体）.常见中性气体（H2、CO、N2等）；酸性气体：溶于水溶液呈酸性或与水反应生成酸（SO2、SO3、HCl、CO2等）；碱性气体：与水反应生成碱（NH3）.

注意：除去气体杂质时，一般不选择气体作为除杂质的试剂，而选择固体或液体.

例1 下列除杂质的方法不正确的是（ ）

解析 A中两种气体通过灼热的铜网，只有氧气发生反应，生成物是固体，满足除杂条件；B中酸性气体中混有水蒸气，通过浓硫酸可除去；C中氢气是中性气体与碱溶液不反应，而氯化氢溶于水是盐酸，与氢氧化钠溶液反应可除去.气体通过溶液会带入水蒸气，再通过浓硫酸可干燥；D不能用点燃方法除去，可通过灼热的氧化铜，使一氧化碳转化为二氧化碳.答案：D

2.要提纯物质和杂质都是固体

要提纯的物质和杂质中一种可溶于水，另一种难溶于水时，用水来除去杂质，也可选用其他物质；要提纯的物质和杂质都难溶于水时：a一般不选用固体作除杂试剂，应选用气体或液体；b金属活动性顺序中氢后的金属混有氢前的金属，还可以加酸；例如，除去铜中的锌，可加适量酸反应后过滤.

例2 除去下列物质中少量杂质所选的试剂和操作方法均不正确的是（ ）

解析 A中NaCl易溶于水，泥沙难溶于水，加水溶解、过滤、蒸发结晶得到NaCl；B中Cu是金属在金属活动顺序表中氢的后面，与酸不反应，而CuO是金属氧化物，与过量酸反应生成盐和水，再过滤、洗涤、干燥可除去杂质；C 中CaO是金属氧化物，CaCO3属于碳酸盐，均与稀盐酸反应，因此是错误选项.D中Fe2O3是氧化物，而CO具有还原性，可使Fe2O3转化为Fe，达到除杂质的目的.答案：C

3.要提纯的物质和杂质都易溶于水，即在溶液中除杂

酸、碱、盐大多数以离子形式存在于溶液中，因此酸、碱、盐溶液的除杂质即是阴、阳离子的除杂，一般使要除去的离子转化为水、沉淀或气体放出.该类型题可选离子对进行除杂，但也应该考虑所加试剂是适量还是过量，过量对要提纯物质有没影响.

解析 A中不能用点燃方法除去，可通过灼热的氧化铜，使一氧化碳转化为二氧化碳；B中加入稀盐酸后，除去的是Fe不是Cu粉；C中加入适量的氢氧化钠溶液与盐酸反应，生成新杂质NaCl；D中加入过量的铁粉，Fe可以把CuSO4溶液中的铜置换出来，再过滤，滤液中就只有FeSO4溶液.答案：D

例5 （2013海南省）下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是（ ）

解析 A中只有HCl气体与NaOH溶液反应除去，带入的水蒸气通过浓硫酸干燥；B中Na2CO3与稀盐酸反应，生成NaCl、H2O和CO2；C中稀盐酸与硝酸银溶液反应，除去了要保留的物质.D中CaCO3难溶于水，KCl易溶于水，加水溶解、过滤、烘干可得CaCO3粉末.答案：C

在中考化学试题中除杂质题是常考的重要考点，可学生答题并不乐观，出错率很高.只有掌握除杂原则、要领和方法以后，在解题时根据题目特点，认真审清题目要求，并能够灵活运用所学的知识，才能准确解答.通过以上示例与解析，也培养学生综合解决问题的能力，更有利于学生以轻松愉快的心态去学好化学.

[1]江琳才义务教育段九年级化学教科书[M].北京：科学教育出版社，2014.

[2]谈鲲义务教育课程标准实验教科书，教师教学用书[M].北京：科学教育出版社，2014.