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1、-作者xxxx-日期xxxx过氧化钠与水二氧化碳反应电子转移【精品文档】过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移之一Na2O2在结构上的特点是Na+与一个过氧根原子团O22-（或写成一个氧原子可以认为显-1价。Na2O2在与CO2、H2O的反应中，过氧根离子中一个-1价的氧原子将电子转移给另一个-1价的氧原子，是在同HCl、稀H2SO4反应的化学方程式中，Na2O2前面的系数都是2。在Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2发生了歧化反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。（1）Na2O2与CO2的反应或2Na2O22CO2=2Na2CO3O2（2）Na

2、2O2与H2O的反应Na2O2与H2O反应实际上分两步进行，第一步，生成过氧化氢（H2O2），第二步H2O2分解成H2O和O2：Na2O22H2O=2NaOHH2O22H2O2=2H2OO2若将两步反应合并则为：2Na2O24H2O=4NaOH2H2OO2子转移时，若用双线桥法，则左右两边的水不能消，若用单线桥法时左右两边的水可以消。过氧化钠与稀HCl，H2SO4反应实际上也是Na2O2和H+反应生成H2O2和Na+，H2O2分解成H2O和O2。过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移之二过氧化钠与CO2、水反应的化学方程式中，如何标电子转移方向和总数）结合。一个过氧团带2个单位负电荷，显-2价

3、，具体到一个氧原子可以认为显-1价。Na2O2在与CO2、H2O的反应中，过氧团中一个-1价的氧原子将电子转移给另一个-1价的氧原子，是在同一Na2O2“分子”的过氧团内发生氧化还原反应，。每有2个过氧团参加反应，就生成1个氧方程式中，Na2O2前面的系数都是2。在Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2发生了歧化反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。（2）Na2O2与CO2的反应（3）Na2O2与H2O的反应Na2O2与水的反应实际上分两步进行：Na2O22H2O=2NaOHH2O22H2O2=2H2OO2若将两步反应合并成一个总化学方程式则为：2Na2O24H2O=4NaOH2H2OO2转移时，若用双箭号法，则左右

过氧化钠是一个非常重要的化学物质，对于这样的一个化学物质，我们大家必须要下定决心克服困难拿下这个难题。为了能够更好的让我们大家去完成我们的学习任务，接下来学大教育的专家们就为我们的同学们带来了过氧化钠和水反应的化学方程式。

过氧化钠与水反应的方程式：

双线桥：过氧化钠中的氧向氢氧化钠中的氧转移了两个电子，化合价升高，被氧化

过氧化钠中的氧向氧气中转移了两个电子，化合价降低，被还原

单线桥：共转移了两个电子 ，由过氧化钠中的钠指向氧，一定要标对了。(注意：在你写的时候，一定要把箭头标准了，否则在考试时会算错!)

氧化钠与水反应生成氢氧化钠化学反应方程式为：

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气化学反应方程式为：

例 1：32克硫在空气中完全燃烧，可生成二氧化硫多少克?

(可能用到的相对原子质量：S：32 O：16 )

解：设生成二氧化硫的质量为X克

答：生成二氧化硫的质量为64克。

例2：多少克的碳在氧气中完全燃烧，能制得44克二氧化碳 ?

(可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 )

解：设需要的碳的质量为X克

答：需要的碳的质量为16.5克

例3：3.25克锌(Zn)和足量的盐酸(HCl)反应制取氢气(H2)，求可得氢气多少克?(可能用到的相对原子质量：H：1 Zn：65 Cl: 35.5 )

解：设生成的氢气的质量为X克

答：可得211.5克的氢气。

例4：某工厂需要64千克的氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水的质量是多少?(可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 )

解：设需消耗水的质量为X克

答：需消耗水的质量为40千克。

过氧化钠和水反应的化学方程式已经很好的告诉给我们的同学们了，希望我们的同学们可以通过自己的努力有一个满意的表现。