金属键是化学键吗和共价键在化学式中有哪些区别？

点击联系发帖人 时间：2022-11-02 10:25

金属键是化学键吗

化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试题

1.下列有关金属晶体的判断正确的是

2.有关晶格能的叙述正确的是

A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量

B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值

C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定

D．晶格能越大，物质的硬度反而越小

3.下列排列方式是镁型堆积方式的是

A．H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子

B．HS^－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH₂Cl₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

_A(N_A代表阿伏加德罗常数)

5.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其

中如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质具有很高的熔沸点

D．该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体

6.某物质的实验式为PtCl₄·2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，

以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

D．配合物中Cl^— 与Pt⁴⁺配位，而NH₃分子不配

7.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原

子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物

是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK ,其平面图形见下图，则x值为:

8.金属键具有的性质是

10.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素

为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A.第9列中元素中没有非金属元素

B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns²

C.第四周期第 9列元素是铁元素

若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示

12.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是

D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

13.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中

14.氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效

地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体

结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为

15.下面二维平面晶体所表示的化学式为AX₂的是

A. 　　　　　　　B. 　　　　　　　C. 　　　　　　　　D.

⑺ 其中含有极性共价键和极性共价键的极性分子是

⑻ 其中含有极性共价键的原子晶体是

17．（10分）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：

（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图），其中有20个等边

三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，

得出此基本结构单元是由__________个硼原子构成的，其中B—B键的键角为

18. （10分）二氧化硅是立体网状结构，其晶体结构如图所示。认真观察该

晶体结构后完成下列问题：

（1）二氧化硅中最小的环为________元环。

（2）每个硅原子为_____个最小环所共有,每个氧原子为____个最小环所共有

（3）每个最小环平均拥有________个硅原子，________个氧原子。

19. （8分）有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe²⁺和Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN^— 离子位于立方体的棱上。

（4分）金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为1.44×10^-10

21．（12分）一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以表示阴离子B以

（1）每个晶胞种含A离子的数目为________，含B离子数目为________。

（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离

（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_____，阴离子周围距离最近的阳离子数_____。

（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是 ___________m³。

22．（13分）⑴CH₃^＋、--CH₃（甲基）、CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化

C．CH₃^－与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH₃^＋中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面

E．两个－CH₃（甲基）或一个CH₃^＋和一个CH₃^－结合均可得到CH₃CH₃

（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

①指出锌在周期表中的位置：第周期，第族，属于区。

（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键。

④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为；该化合物晶体的熔点比干冰

已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表。

原子的L层上s电子数等于p电子数。

元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的。

空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的。

单质常温、常压下是气体。原子的M层上有1个未成对的p电子。

请根据信息回答有关问题：

(4)元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和。

²^－，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是

③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是

黄石二中2011年化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试题

17.（1）原子；熔点高，硬度大，并且各数据均介于金刚石和晶体硅之间

该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体。（1分）

l分子间没有氢键（2分）

}

　　2016年高考化学正在复习中，为了使同学们更好的复习高考化学，比网校在线高考网小编整理的《2016高考化学知识点：化学键类型》，供同学们参考学习。

　　化学键类型：离子键、共价键、配位键、金属键(氢键不是化学键)。

　　通过电荷转移而形成两种带相反电荷的离子，它们之间存在静电引力，这种键叫“离子键”。

　　例如：金属钠和氯气发生反应，生成氯化钠。

　　钠的原子序数是11，其核外电子排布是,最外层有一个电子，容易失去一个电子形成稳定结构。氯的原子序数是17，其核外电子排布是，最外层有七个电子，容易得到一个电子形成稳定结构。从而钠失去一个电子，成为一个带正电荷的正离子，具有氖的电子构型;氯得到一个电子，成为一个带负电荷的负离子，具有氩的电子构型。最外层都达到八电子的稳定状态(八隅体)。钠正离子和氯负离子间存在静电吸引力，于是阴阳离子间形成了稳定的化学键。

　　由原子各提供的电子形成电子对，共享而形成的化学键叫“共价键”。例如CH4。

　　碳是位于元素周期表中第二周期第四族的元素，处于中间位置，外层有四个价电子，既不容易失去也不容易得到四个电子形成稳定的八电子结构。也就是说碳原子不可能形成C4+或C4-。因此，当碳原子和其他元素形成化合物时，为了要达到稳定的电子构型，就和其他原子各提供的电子形成两个原子共用的电子对。碳有四个单电子，它可以和四个氢原子形成四个共价键而生成甲烷。

　　由一方原子提供电子而形成的化学键叫“配位键”。例如，三氟化硼和氨分子形成配位键。因为硼外层有三个电子，可以与三个氟原子形成三氟化硼(BF3)，这样硼的外层共有六个电子，还有空轨道，还能容纳其他电子对。氨分子中的氨上有孤电子对，可以和硼结合形成配位键。

　　这种键是由一方提供电子给另一方，所以可以用箭头(→)表示，箭头所指方向是给电子方向或用下式表示：

　　再如胺生成铵盐的反应：

　　配位键也叫配位共价键，是属于共价键的一种。

　　下面把配位键与普通共价键和离子键作一比较。无论配位键或普通共价键，生成后在本质上并无差别，可用铵离子说明这一点。铵离子具有由氨分子未共用电子对和质子(H+)配位而形成的配位共价键，是正四面体结构，说明原来构成氨分子的三个N-H共价键和由于配位而形成的共价键，完全是等价的，所以共价键与配位键尽管在形成过程上有所不同，但键的本身并没有本质上的差别。

　　然而，配位键的形成是一种原子把电子给与另一种原子的过程，使成键的两个原子分别带有正负电荷。因此，配位共价键多数有极性，有时也叫做半极性键。极性的大小可以在偶极矩上反映出来，所以有配位键的化合物一般都有较大的偶极矩，而与离子键化合物的数值大小相当。因此，有配位键的化合物虽然是有机化合物，但却有难溶于有机溶剂而易溶于水和以高熔点的晶体形式存在等和盐类相似的性质。但配位键和离子键有本质上的不同，离子键是依赖于库仑静电引力结合起来的，而配位键除有库仑力外还有电子的离域力，所以有配位键的化合物，即使在水溶液里化学键也保持不变。例如，乙二胺四乙酸和钙离子反应生成盐的同时，还有由非常强的配位键生成的稳定的水溶性离子。这个络阴离子是稳定的，已不能与碳酸根离子生成沉淀，而且进行电解时含钙的组分移向阳极一侧。

　　金属键是通过自由运动着的电子把金属内部的金属原子和金属离子结合在一起而成的键，如：

　　有机分子中的原子主要是以共价键相结合的，所以在有机化学中重点讨论的是共价键。

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