在进行分析仪器的线性检查时，常用的方法是在610nm处检测

硫酸镍冷冻结晶槽共有（）槽

根据公司《危险化学品安全管理制度》，对于硫酸、硫酸镍等产品，各分厂负责组织编制（） 和安全标签

硫酸镍生产过程中水处理系统的核心设备是什么？其主要作用？

硫酸镍溶液蒸发至终点，放液过程中应注意哪些事项？

某化学兴趣小组同学查阅资料，发现硫化镍常用于制造某些有机反应的催化剂。硫化镍为黑色粉末，可向稀硫酸酸化的硫酸镍溶液中通入纯硫化氢气体反应制得。该兴趣小组同学利用如图所示装置在实验室制备硫化镍。

①硫化镍难溶于冷水，在热水中分解。

②硫化镍能溶于盐酸，在空气中易转变成。

③为既不溶于水也不溶于硫酸的黑色沉淀。

(2)按气流方向，上述装置的连接顺序为_______(填大写字母)。

(3)实验开始后，当_______(填实验现象)后，再打开仪器m的活塞滴入硫酸镍溶液，这样做的目的是_______。

(4)三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。

(5)装置A中水浴的温度要_______(填“高”或“低”)

(6)镍元素在周期表的位置是_______；基态核外电子排布式为_______；基态原子中含有的未成对电子数为_______。

(13分)硫酸镍铵是重要的分析试剂和电镀材料。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收硫酸镍铵的工艺流程图。

(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是 。常温下NH4F溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

(2)“浸泡”过程中由Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为 ，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有 (填化学式)。

(4)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量，需先将Fe3＋还原为Fe2＋：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，再加入SnCl2，所需SnCl2的物质的量不少于“浸出液”中Fe3＋的物质的量的 (填分数)。

(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比()对溶液中Ni2＋、Fe2＋的萃取率的影响如图所示，的最佳取值是 。

若在铁制件表面镀镍,下列说法正确的是(　　)

B.铁制件与电源正极相连

C.可以用硫酸镍溶液作电解液

D.电镀过程中镍离子的浓度变小

将金属镍（Ni）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸镍溶液中，如果有镍析出，则Ni、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（　　）

硫酸镍水溶液作为监测仪器波长的是（）

某厂废镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

(1)“碱浸”中NaOH的作用是：溶解废镍催化剂中的_______。为回收该金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_______。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是_______。
(3)“转化”中可替代H2O2的物质是_______。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即
“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______。

某废弃镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，采用如图工艺流程回收其中的镍并制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示：

(1)“碱浸”时，金属Al发生的化学反应方程式为___。
(2)浸出液中含有的金属离子除了Ni2+、Fe2+外，还可能含___。
(3) “转化”中发生的离子方程式为___。
(5)操作Ⅰ的具体操作是控制pH、浓缩结晶、___、洗涤、干燥。
(6)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___。
(7)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___。

镍催化剂的主要成分为 Ni，还含有一定量 Al、Fe 及氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的工艺流程如下：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：

(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式是___________。提高“碱浸”速率的措施是___________ (任写一点即可)。
(2)“滤液②”可能含有的金属离子是___________。
(5)“控制 pH 浓缩结晶”步骤后得到硫酸镍晶体的操作依次是：过滤、___________、 干燥。

草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)主要用于电镀工业。某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。

（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如右图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为_________(填字母)。
（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是___________。
（4）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110 ℃下烘干，得草酸镍晶体。
（5）由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：
第1步：取“浸出液”，___，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；
第2步：向所得滤液中加入适量NH4F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”；
第3步：___，充分反应后过滤；
第4步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。
①请补充完整相关实验步骤(可选试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。
②第2步中加入适量NH4F溶液的作用是____。

硫酸镍(NiSO4)是一种重要的化工原料，广泛应用于电镀、医药、印染等工业。以含镍废催化剂(主要含Ni及少量的Al、Al2O3、Fe和其它不溶于酸、碱的杂质)为原料生产NiSO4·7H2O晶体的两种工艺流程如下：
已知：部分金属氢氧化物的Ksp近似值如下表所示：

(1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X___________(填“相同”或“不相同”)；流程一中滤渣C和流程二中滤渣II___________(填“相同”或“不相同”)。流程二中滤渣I是___________。
(4)分析比较流程一中操作B和流程二中操作Y后，回答操作Y是___________、___________、过滤、洗涤、干燥，即得产物。
(5)由己知信息列式计算：常温下，Ni2＋完全沉淀时的pH值___________。

下图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4）

（1）用高炉冶铁的主要反应原理是____________（用化学方程式表示）。
（2）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型______________。
（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中_________（填一种仪器的名称）的作用。
（4）铁与镍相比，铁的金属活动性_________镍（选填“>”、“=”或“<”），判断依据是__________（用化学方程式表示）。
（5）通过以上信息，得出白铜的成分是__________，其硬度比纯铜____________（填“大”或“小”）。

六水合硫酸镍(NiSO4·6H2O)是一种重要的工业原料。该物质为绿色易溶于水的晶体，在280℃时失去结晶水生成黄绿色无水物，当温度更高开始分解，释放出三氧化硫，变成氧化镍。该晶体可有含镍、铜、铁的电镀废渣为原料获得，主要流程如下：
（1）由NiSO4溶液得到六水合硫酸镍晶体最好用加热浓缩，然后再降温结晶而不是蒸发结晶的原因____。

七水合硫酸镍为水绿色斜方棱形晶体，有甜味，俗称“翠矾”。某学习小组用含镍催化剂废渣（主要成分是镍单质，含少量铁、铝单质及其氧化物，以及少量难溶性杂质），制备七水合硫酸镍晶体，流程图如下：
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的 pH：

位，不考虑杂质反应）。

硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣(主要含Fe42.35%、Cr9.67%、Ni5.1%、C4.7%、Si3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如图：
已知：①Cr3+与氨水反应时有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+，但加热时该络合物易分解。Ni2+与氨水反应生成[Ni(NH3)6]2+，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。
③相关物质在不同温度时溶解度如下表：

（1）“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化学方程式为___。“酸浸”时需控制温度为90℃左右，可以采用的加热方式是___。
（2）“过滤”前，适当加热的目的是___。
（3）对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是___。
（4）“过滤”时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。
①滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2，此反应的化学方程式为___。
②请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体(橙红色)的实验方案：水浸，过滤，___，烘干得Na2Cr2O7晶体（必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水）。

碱式氧化镍（化学式为：NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。工业上以某废液（主要溶质为：硫酸镍，其化学式为：NiSO4，另外还含有一些其他杂质。）为原料生产NiOOH 的步骤如下：
步骤 I：向废液中加入 Na2CO3 溶液生成沉淀，过滤，洗涤，得到固体 NiCO3。
步骤 II：向固体 NiCO3 中加入稀硫酸，固体溶解，得到硫酸镍溶液。
步骤 III：调节硫酸镍溶液的 pH,可将硫酸镍转化为氢氧化镍沉淀（化学式为：Ni(OH)2）， 过滤并洗涤沉淀。
步骤 IV：将氢氧化镍沉淀置于空气中加热，生成碱式氧化镍（化学式为：NiOOH）。 请回答以下问题：
（2）写出向废液中加入 Na2CO3 溶液生成 NiCO3 沉淀的化学方程式_____。
（4）步骤 IV中生成了碱式氧化镍和水，请写出步骤 IV中发生反应的化学方程式：______。

硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍的工业流程如图：
（1）“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100℃下反应2h，该操作的目的为____。
（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为___（填化学式），该物质在工业上的用途为___（任写一种）。
（3）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，含铬微粒发生反应的离子方程式为__。
（4）“氨解”的目的为___。“净化”时通入H2S的目的是___。
（5）“氧化”时发生反应的离子方程式为___。
（6）“系列操作”具体是指____、过滤、洗涤、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶体不纯，应继续进行的提纯操作名称为____。

硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下：
已知：①Cr3+与氨水反应时有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+，但加热时该络合物易分解。Ni2+与氨水反应生成[Ni(NH3)6]2+，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。
③相关物质在不同温度时溶解度如下表：

(1)“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化学方程式为_____。“酸浸”时需控制温度为90℃左右，可以采用的加热方式是_____。
(2)“过滤”前，适当加热的目的是_____。
(3)对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是_____。
(4)“过滤”时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。
①滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2，此反应的化学方程式为_____。
②请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体(橙红色)的实验方案：水浸，过滤，_____，得Na2Cr2O7晶体(必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水)。

化学镀镍最常用的主盐是（）。

镀镍溶液的值变化较快，缓冲能力降低，说明应加入一些（）。

镀镍溶液中（）起缓冲作用的。

瓦特镀镍溶液中的缓冲剂是什么？（）

不锈钢零件在下列哪种溶液中容易产生点蚀（）。

化学镀镍溶液中的还原剂是下列哪种物质？（）

酸性镀铜槽液中主要成分是（）。

下面不属于单质的是（）。

普通镀镍溶液的主盐常采用硫酸镍，而不采用氯化镍，这是因为（），仅在特殊情况下才采用氯化镍作主盐。

A、氯离子使阳极溶解加快

C、大量氯离子使镍镀层内应力增大

电镀铜镀液中的主盐是（）。

转换、海绵铜回收和硫酸镍回收，本工艺过程中最常采用浸出溶剂是下面哪个选项（）

硫酸镍水溶液作为监测仪器波长的是

以硫酸镍水溶液监测仪器带宽，测定波长是

在进行分析仪器的线性检查时，常用的方法是在610nm处检测