很多的学生想要多做一些的试卷来提高自己答题的速度，下面学习啦的小编将为大家带来2017高考江苏化学试卷的介绍，希望能够帮助到大家。

　　2017年高考江苏卷化学试题和答案

　　(1)分析CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O，可以发现Cu元素的化价升高了，所以

　　(2)由实验可以求出该样品中所含Cl-的物质的量，由氯离子守恒得：

　　由实验结合反应信息Cu2++ H2Y2-CuY2-+2H+，可以求出样品中所含Cu元素的物质的量：

　　再由化合物中电荷守恒得：

　　分别求出这3种离子的质量，根据质量守恒，求出H2O的质量：

　　19.(15分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含 量过低,对实验的影响可忽略)。

　　【答案】(1)水浴加热

　　会释放出氮氧化物(或 NO、NO2 ),造成环境污染

　　(3)将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中

　　(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的Cl-,不利于AgCl与氨水反应

　　(5)向滤液中滴加2mol·L-1水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3 ,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥。

　　【解析】分析题中的实验流程可知，第一步氧化是为了把光盘中的少量银转化为氯化银，氯化银难溶于水，过滤后存在于滤渣中;第三步溶解时，氨水把氯化银溶解转化为银氨配离子，最后经一系列操作还原为银。

，所以首先向该滤液中加入水合肼把银氨配离子充分还原，由于该反应产生所气体中含有氨气，氨气有强烈的刺激性气味会污染空气，所以要设计尾气处理，可以用题中提供的、要求必须使用的硫酸作尾气吸收剂把氨气吸收。最后把反应混合物静置、过滤、洗涤、干燥即可得到回收的银。具体方案如下：向滤液中滴加2mol·L-1水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3 ,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥。

　　20.(1分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措 施之一。

　　将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合搅拌使其充分反应可获得一种砷的高效吸附剂X吸附剂X中含有 其原因是。

　　H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。

　　以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为。

　　溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7.1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。

　　在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是。

　　②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是。

　　(1)碱性溶液吸收了空气中CO2

　　(3)①在pH7~9之间,随pH升高H2AsO4-转变为HAsO42-,吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加

　　在pH4~7之间,吸附剂X表面带正电,五价砷主要以H2AsO4-和HAsO42-阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小

　　加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷

　　(1)NaOH在空气中易与CO2反应生成NaCO3，吸附剂X中含有其原因是碱性溶液吸收了

　　【命题意图】本题化学反应原理中在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,电解电极反应式书写、氧化还原反应中电子的转移计算、平衡中反应物转化率提高措施及有关特定条件下方程式书写等内容学生的知识的应用迁移能力，考察了应用所学知识进行必要的分析、类推一些具体的化学问题的能力和。

　　21.(12 分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

　　A. [物质结构与性质]

　　铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

　　Fe3+基态核外电子排布式为。

　　丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是,1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为。

　　C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为。

　　乙醇的沸点高于丙酮,这是因为。

　　某FexNy的晶胞如题21图-1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图-2 所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。

点击下页查看更多2016上海化学试卷

n多题提供小学语文、数学、英语、数学思维，初中语文、数学、英语、物理、化学、地理、历史、政治、生物，高中语文、数学、英语、物理、化学、地理、历史、政治、生物的试题、试卷、知识结构、学习工具等内容。

一、单项选择：30小题，每小题2分，共60分

1、要使溶液的凝固点降低1℃，必须向100ml水中加入CaCl2物质的量是（水的Kf值是

2、下列氧化剂中，其氧化能力与溶液pH大小无关的是

3、欲配制pH=7.0的缓冲溶液，应选用

4、升高温度后，某化学反应平衡常数增大，则此反应：

5、升高温度反应速率增大，其原因是

A、降低了反应的活化能

B、改变科反应的摩尔吉布斯自由能变

D、增大了反应平衡常数

A、定压条件下，化学反应系统向环境放出或吸收的热量称为定压反应热

B、石灰吸收空气中的CO2变硬是放热反应

D、氯化钠从其过饱和水溶液中结晶出来的过程是熵增加过程

7、向K2Cr2O7水溶液中，滴加Pb（NO3）2溶液，产生的沉淀是

8、稀溶液刚开始凝固时，析出的固体是

B、溶剂与溶质的混合物