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1、一杯敞口放置的NaOH溶液，因吸收了空气中的CO2而部分变质（水分没有蒸发），有人进行下列实验：

①取50ml该溶液加入过量的BaCl2溶液，得到1.97克沉淀；②另取15ml该溶液放入锥形瓶中，滴入2—3滴甲基橙试剂，用1.0mol/L盐酸滴定，至溶液刚好由黄色变为橙色，并不立即褪色为止，用去盐酸22.5ml，通过计算回答：

（1）上述溶液中Na2CO3的物质的量浓度是多少？

（2）原NaOH溶液（没有变质前）的物质的量浓度是多少？

2、用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液有下列操作：

a、将25ml酸式滴是管固定好，管下放一小烧杯调节到尖嘴部分无气泡。

b、将25ml酸式滴定管洗涤干净。

c、检查酸式滴定管是否漏水，活塞转动是否灵活。

d、用标准盐酸5ml 润洗滴定管2—次，倒掉洗后的溶液。

e、调节滴定管内液面在0.5ml处并作好记录。

f、把锥形瓶放在滴定管的下面小心滴入标准盐酸，边滴边摇动锥形瓶。

g、当滴入最后一滴酸后，锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色并不立即褪去此时记下滴定管内液面的刻度为20.7ml。

h、用移液管取20.0ml待测碱液放入锥形瓶中，滴2—3滴甲基橙指示剂。

（1）指出正确的操作步骤。

（2）说明上述d项操作的目的。

（3）由上述的数据计算：NaOH溶液的物质的量浓度，滴定完毕锥形瓶内溶液的[H+]和PH值。

3、某工业废水，经化验含游离氯的浓度为0.001mol/L且此废水的PH=4，为除去10L此废水中的游离氯，

而加入浓度为0.025mol/L的Na2SO3溶液是多少ml？除氯后溶液的PH值约为多少？