第五题，a选项，为什么是放热反应，它前100-200不是吸热吗

点击联系发帖人 时间：2022-09-29 00:55

反应商等于一下列选项

一，常见的放热反应包括：1、燃烧现象；2、金属于酸的反应；3、所有强酸与强碱发生的中和反应（严格说弱酸与弱碱也算，但因为放热现象不明显，中学一般不会考到）。

二，常见的吸热反应包括：1、有铵盐参加的化学反应——如课本上的
Ba(OH)2+NH4CI 还有其他铵盐如NH4NO3或者NH4HCO3（化肥的主要成分），如人民教育出版社出版的高一化学课本中P27页的家庭小实验的自制出游“冰袋”就是用碳酸钠和硝酸铵反应来吸热，故此铵盐和碱或者酸式盐反应都能吸热；
2、大多数的分解反应，比如课本中O2气体的实验室制法。凡是需要加热的分解反应也算是吸热反应；
3、还有一个典型就是炽热的碳C与CO2或者H2O反应—— C+CO2和C+H2O
请注意以上解释为参考别人，并非本人所创。只是方便楼主解决问题复制过来。

对“大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的”其他回答

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下列说法正确的是（）
A、吸热反应一定不能自发进行
B、△H大于零的反应是放热反应
C、已知S（单斜，s）=S（正交，s）△H＜0，则单斜硫比正交硫稳定
D、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的反应热

吸热反应和放热反应反应热和焓变用盖斯定律进行有关反应热的计算
A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，是由焓变、熵变和温度共同决定；B、放热反应中△H＜0；吸热反应中△H＞0；C、物质的能量越低越稳定；D、利用盖斯定律可以求算难以通过实验测得的反应的焓变．
A、吸热反应△H＞0，△S＞0，高温下反应自发进行，△H-T△S＜0，故A错误；B、△H大于零的反应是吸热反应，故B错误；C、该反应为放热反应，单斜硫的能量大于正交硫，所以正交硫比单斜硫稳定，故C错误；D、有些化学反应的焓变难以通过实验测得，通过盖斯定律可以求得，故D正确．故选D．
本题考查了物质的能量越低越稳定、盖斯定律、反应的自发性判断等，题目难度中等．

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